甘肃省天水一中2020届高三化学上学期第一阶段考试试题

1甘肃省天水一中2020届高三化学上学期第一阶段考试试题相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65（满分：100分时间：90分）第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NAB．0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NAC．常温常压下，1molSiO2晶体中有2NA个Si－O键D．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA3．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3﹣、NO3﹣B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42﹣C．水电离产生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl﹣、SO42﹣D．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、MnO4-、ClO﹣4．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若ab，则该物质可能是（）A．H2B．COC．乙酸D．甲烷5．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠2B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝6．下列有关氯气的说法错误的是（）A.氯气可用作自来水的杀菌消毒B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性C.氯气与水反应，Cl2是氧化剂，H2O是还原剂D.氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7．下列实验操作、现象及实验结论都正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液，生成红色沉淀样品已被氧化D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液8.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略）则X、Y、Z可能是（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaA1O2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A．①②④⑤B．①③⑤C．②④D．①②③④⑤39．FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A．加入KSCN的溶液一定不变红色B．溶液中一定含有3FeC．溶液中可能含2CuD．剩余固体中一定有铜10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是（）A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1B．步骤I中减少的3g固体一定是混合物C．步骤II中质量减少的物质一定是CuD．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO211．向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形完全相符的是()A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液12.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl4关于上述反应的分析不正确的是()A．①、③是置换反应，②是化合反应B．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子C．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅13．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是()A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C．溶液可能含有NO3-D．一定含有Al3＋，而Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有14．已知100mLMgCl2和AlCl3混合溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使Mg2+全部沉淀而分离出来，至少需4mol/LNaOH溶液()A．25mLB．30mLC．35mLD．100mL15．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图，下列说法正确的是A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B．加Y加热过程中，Y被还原C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体16．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使5溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是()A．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molB．反应后溶液中剩余NO3﹣的物质的量为0.4molC．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1D．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L第II卷（非选择题共52分）二、填空题（每空2分，共12分）17.Ⅰ.取NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_______L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________；（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；Ⅱ.如下图1所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为_________________________（2）写出图2装置中的电极方程式，阳极：_________________________，图1图26阴极：_________________________三、推断题（每空2分，共12分）18．已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）写出下列物质的化学式：A：_________J：_________（2）写出C→I的离子方程式：______________________________________（3）检验E中金属阳离子的方法是：_________________________________（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：①混合物中含A的质量为______________；②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。四、实验题（每空2分，共12分）19．某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后，认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了如图装置(夹持装置已略去，装置的气密性良好)进行实验，探究Na2O2与SO2反应的产物，请按要求回答下列问题。7(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________(2)装置D的作用：除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应，还可以_____________________________________________(3)在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3；假设2：___________；假设3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。①若假设2成立，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式：_________________。②某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。实验步骤现象Ⅰ.取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。固体全部溶解Ⅱ.向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。酸性KMnO4溶液褪色Ⅲ.向步骤Ⅱ反应后的试管中，加入适量的BaCl2溶液。产生白色沉淀(3)步骤Ⅱ中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中，发生反应的离子方程式为：_____________________________________________通过上述实验现象确定假设______成立。(选填1、2或3）五、工艺流程题（每空2分，共16分）20．工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备金属镁的实验流程如下：8已知：一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4完全沉淀时3.75.29.7请回答：(1)如果没有过程①，后果是：__________________________________。(2)上述流程中被循环使用的物质是：____________。(3)滤渣2的主要成分为：____________；溶液2中的主要溶质为：_____________。(4)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2+沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为________。(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp=1×10-11)(5)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2？：_____________________________________________(6)写出过程④中发生反应的化学方程式：_____________________________________(7)为测定菱镁矿中铁的含量。称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，用0.010mol·L—1H2O2溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H2O2溶液的体积数据记录如下表所示。实验编号1234平均值消耗H2O2溶液的体积/mL15.0015.0215.6214.98根据表中数据，可计算出菱铁矿中铁的质量分数为__________%。(保留两位小数)化学（理科）答案9一、选择题（每小题3分，共48分）1-5．DDBDC6-10．CAABA11-15．CDBCA16.B二、填空题（每空2