安徽省“庐巢六校联盟”2019-2020学年高二化学上学期第二次段考试题（PDF）

高二化学试卷第1页共6页2019/2020学年度第一学期庐巢六校联盟高二段考2化学试卷可能用到的原子量：H:1O:16N:14S:32C:12Na:23Cl:35.5K:39Ca:40Al:27Mg:24Fe:56Cu:64第I卷一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分．每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是()A.灼热的炭与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与稀H2SO4反应D.甲烷在O2中的燃烧反应2.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定3．已知:，则的为（）。A．B．-181.6C．D．4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（）A．Na2SO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体高二化学试卷第2页共6页5．某温度时，测得纯水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）为（）A．0.5×10﹣7mol/LB．1×10﹣7mol/LC．2×10﹣7mol/LD．4×10﹣7mol/L6.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E27．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．B．、、、C．、、、D.、、、8．已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A．K1=K2B．K1=2K2C．K1=1/2K2D．K1=K229．pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断10.将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的H+浓度最接近于()A.(10-8+10-10)/2mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(10-14-5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-111.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）高二化学试卷第3页共6页化学事实类推结论ApH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O3A．AB．BC．CD．D13．在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0，m+n＞c+dB．△H＜0，m+n＜c+dC．△H＞0，m+n＜c+dD．△H＜0，m+n＞c+d14．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b15．常温下，取pH=2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．HB的电离方程式为HB═H++B﹣B．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01mol•L﹣1C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A﹣）+c（B﹣）+c（HB）高二化学试卷第4页共6页16．25℃时在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）═2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]B．a、b曲线分别代表的是HCO3﹣、H2CO3量的变化情况C．A点时：c（Na+）＞c（CO32﹣）═c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．B点时加入盐酸的体积为10mL，两者恰好完全反应生成NaHCO3第II卷二、填空题（共52分）17.(11分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）化学反应中放出的热能(焓变，)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)=－185kJ/molE(H—H)=436kJ/molE(Cl—Cl)=243kJ/mol则E(H—Cl)=，（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________________________________________________________。（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。高二化学试卷第5页共6页18.(11分)CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.949a(1)上述反应的逆反应是（填“放热”或“吸热”）反应。(2)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)KC(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)K1CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)K2则K、K1、K2、之间的关系是。(3)800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g)，保持温度不变进行反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。①0~4min内，CO2的平均反应速率为mol·L－1·min－1，800℃时a=。②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下表，其中达到平衡状态的是(填字母)。ABCDc(CO2)310.81c(H2)210.81c(CO)1230.5c(H2O)223219.（10分）pH=1的两种一元酸的溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示:(1)据图分析可知,HA、HB两种酸中________为弱酸,理由为__。高二化学试卷第6页共6页(2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分别加入足量的锌粉,产生氢气的体积V(HA)________V(HB)(填“大于”“小于”或“等于”),理由是__。(3)常温时,将pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=4的HA溶液混合,若所得混合液的pH=9,则Ba(OH)2溶液与HA溶液的体积比为________。20．（12分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：（1）滴定准备①检查：是否漏水；②洗涤：先用蒸馏水洗次，再用盛装溶液润洗次。③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处。④调读⑤注加（2）滴定过程①右手摇动，②左手控制，③眼睛注视。（3）终点判断.(4)数据处理（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）①用待测液润洗锥形瓶，②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，③滴定过程中不慎有酸液外溅，④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴，⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视。21．（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入目的是；（3）请写溶液的电荷中恒式：，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：。成绩查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App(用户名和初始密码均为准考证号)2019/2020学年度第一学期庐巢六校联盟高二段考22019/2020学年度第一学期庐巢六校联盟高二段考2化学答题卡化学答题卡姓名：姓名：班级：班级：考场/座位号：考场/座位号：注意事项注意事项1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对条形码上的姓名和准考证号。2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。4．在草稿纸、试题卷上答题无效。5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框）正确填涂正确填涂缺考标记缺考标记一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共16题，每小题题，每小题3分，共分，共48分．每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、分．每小题只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）错选均不得分）1[A][B][C][D]2[A][B][C][D]3[A][B][C][D]4[A][B][C][D]5[A][B][C][D]6[A][B][C][D]7[A][B][C][D]8[A][B][C][D]9[A][B][C][D]10[A][B][C][D]11[A][B][C][D]12[A][B][C][D]13[A][B][C][D]14[A][B][C][D]15[A][B][C][D]16[A][B][C][D]二、填空题（共二、填空题（共52分）分）17.​(11分)（1）