湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测（12月）试题

-1-湖南省郴州市2020届高三化学第一次教学质量监测（12月）试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。）1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸B.用石灰水或MgS04溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物2.化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H20②C032-③Al3+④CH3COOH⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2S04+2C=Na2S+2C=N2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A.1L0.25mol/LNa2S04溶液中含有的氧原子数目为NAB.1L0.1mol/LN=2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.通常状况下，11.2LC02中含有的共价键数目为2NA4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是5.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A.砷酸的分子式为H2AsO4B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出-2-6.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A.图示显示:起始时的2个H20最终都参与了反应B.过程I、过程Ⅱ均为放热过程C.过程Ⅲ只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的7.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.离子半径:RTYZB.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZD.气态氢化物的稳定性:WRT8.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A.分子式为C17H17N206B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C.分子中含有四种不同的官能团D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应9.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯)柠檬烯）。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,-3-②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计C.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏10.不同条件下，用02氧化amol/LFeCl3溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B.由②、③推测，若pH7，+2价铁更难被还原C.由①、③推测，FeCl2被02氧化的反应为放热反应D.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于15amol/(L·h)11.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是A.工作过程中b极电势高于a极B.“”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D.A口流出的是“浓水”,B口流出的是“淡水”12.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是-4-13.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A.增加C,B的平衡转化率不变B.此时B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4(C)/c3(A)·c2(B)14.常温下，向20mL0.05mol.L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.lmol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、FC.三点溶液的pH是逐渐增大D.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)c(B2-)c(OH-)c(H+)F点溶液c(NH4+)=2c(B2-)二、非选择题（共58分，第15—17题为必考题，第18、19题为选考题）15.(14分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：-5-I.制备Li2C03粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。（2）滤渣2的主要成分有。（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体Li2C03粗品的操作是。（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为U2CO3的转化率为b，则粗品中含U2CO3的质量是g。（摩尔质量:Li2C0374g.mol4)II.纯化Li2CO3粗品（5）将Li2C03转化为LiHC03后，用隔膜法电解LiHC031溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是,该池使用了(填“阳”或“阴”）离子交换膜。Ⅲ.制备LiFeP04（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是。16.(15分)工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd流程如图：(1)焙烧时产生气体X的结构式为。(2)水浸分离中，滤渣Pa的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是(填字母）A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析-6-(3)写出酸浸时发生反应的离子方式(已知氯钯酸为弱酸)(4)某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式。②i.将石英玻璃管中（带开关；K1和K2)(设为装置A)称重，记为mig。将滤渣[(NH4)2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。ii.连接好装置后，按d→→→b→→e(填标号)顺序进行实验。a.关闭K1和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热d.打开K1和K2e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。③根据实验记录，计算滤渣中（NH.)2PdCl6的百分含量[列式表示，其中(NH4)2PdCl6相对分子质量为355]。④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是_(填化学式）,这种情况导致实验结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”）17.(14分)CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将C02资源化，产生经济效益。C02经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的C02和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是(填序号）。A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变C.CH30H和氏0的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-0键同时断裂2NA个C=0键(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的CH30CH3(g)和H20(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：-7-此时正逆逆（填“”、“”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数V(CH30H)%=%。(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，C02的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molC02和12molH2充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V(CH30CH3)=。(5)恒压下将C02和氏按体积比1(3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH0H的选择性和产率随温度的变化如下图。①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。A.230℃B.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-1)T18.(15分)配合物Fe(CO)5的熔点-20!，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。（1）基态Fe原子的价电子排布式是；Fe(CO)5晶体类型属于晶体。（2）CO分子中C(O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是，写出与CO互为等电子体的分子的电子式:。（3）C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为。-8-（4）关于Fe(CO)5,下列说法正确的是。A.Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C.1molFe(CO)5含有10mol配位键D.Fe(CO)5^=Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示①上述二种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是.(填“”、“”、”或“”)-Fe。②-Fe晶胞中铁原子的配位数为。③-Fe晶胞的边长为apm，则-Fe单质的密度g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。19.(15分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯(A)和有机物C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程：(1)化合物C的结构简式为。B的官能团名称。(2)上述转化过程中属于取代反应的有(填反应序号)(3)写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式。(4)下列关于化合物D的说法正确的是(填字母)a.属于醋类化合物b.1molD最多能与4molH2发生加成反应c.一定条件下可以发生加聚反应d.核磁共振氢谱有5组峰(5)写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式。①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备-9--10--11-