辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：1.命题范围：人教版高中化学必修2第一章、第二章第一节（包括选修四第一章）2.本卷满分为100分，考试时间为90分钟。3.试卷分两卷，第I卷为选择题（共60分），请将正确答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷为非选择题（共40分），请将答案按照题序用黑色水性笔填写在答题纸上。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1、某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（）A.13AlB.13AlC.13CD.13C2、下列各组中属于同位素关系的是（）A.K4019与K3919B.T2O与H2OC.K4019与Ca4020D.金刚石与石墨3、美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（）A.它的中子数是118B.它的最外层电子数是8C.它是活泼的金属元素D.它是第八周期元素4、下列物质中含有共价键的离子化合物是()A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H25、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）Ａ.Ｘ的能量一定高于ＭＢ.Ｙ的能量一定高于ＮC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F7、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.51kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高8、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大9、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：2HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＜Y＜ZC.原子序数：X＞Y＞ZD.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z10、下列说法中正确的是()A.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中一定有离子键11、指出下列说法正确的是（）Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。Ｂ.化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。Ｃ.需要加热条件的化学反应都是吸热反应Ｄ.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。12、下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．氢氧化钠与盐酸的反应13、下列物质的电子式书写正确的是()14、已知充分燃烧ag乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)＋25O2(g)2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol-1C.C2H2(g)＋25O2(g)2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝+2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+4bkJ·mol-115、已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH为（）A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol－1D.+131.3kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本题共4小题，共40分.把答案填写在答题纸对应题目的横线上.）16、（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩3（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）⑦的黄绿色单质的化学式为⑩的单质在常温下的存在状态为（3）①的气态氢化物的水溶液显性⑥的元素符号为（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是呈两性的是（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：17、（12分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题(1)元素T在周期表中位于第_____周期第_____族(2)元素T与X相比，原子半径较大的是________(用元素符号表示)；(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：___________(4)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质剧烈c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(5)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。18、（8分）已知：在25oC101KPa时①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9KJ的热量②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+21O(g)2ΔH=-226kJ/mol在相同条件下根据以上信息回答下列问题：（1）、请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式。（2）、CO的燃烧热为ΔH=_____。（3）、请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式。（4）、请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的4量。19、（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替，原因是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”）。5化学答案及评分标准一、选择题：（本试题共15小题，每小题4分，满分60分）。1、C2、A3、B4、A5、C6、D7、B8、D9、C10、D11、A12、B13、C14、B15、D二、填空题（共40分）。16、（满分10分，每个空1分，方程式气体符号不写不扣分，不配平不给分）（1）（2）Cl2；液体（3）碱；Si（4）(5)KOH；Al(OH)3（6）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O17、（满分12分，方程式气体符号不写不扣分，不配平不给分）(1)二（1分）VIA（1分）(2)N（1分）（2分）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2分）(4)Na（1分）b、d（2分）（答对一个给1分，多答或错答不给分）(5)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O（2分）18、（满分8分，每个问2分，热化学方程式其他答案正确也给分）（1）、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-（2）、-283kJ/mol（3）、Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol（4）、4mol19、（满分10）（1）不能（1分）铜导热，热量损失较大（1分）（2）减少实验过程中的热量损失（2分）（3）3次（2分）（4）偏小（2分）（5）相等（2分）