四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题

-1-四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟每科100分共300分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Na-23S32C135.5Fe56Ba137第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分）1.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C.FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板D.服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多2.《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的A.焰色反应B.萃取C.丁达尔效应D.蒸馏3.下列离子方程式中书写正确的是A.Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe4.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是A.还原产物是钠Na和Fe3O4B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1molH2，该反应转移的电子数约为4×6.02×10235.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB.常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA-2-6.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B.复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C.失电子难的原子，得电子的能力一定强D.金属原子失电子越多，其还原性越强7.下列物质的检验，其结论正确的是A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+8.关于反应2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，下列说法正确的是A．当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原B．O2是还原产物C．若消耗2.24LO3，则转移0.2mol电子D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:19.下列操作能达到实验目的的是A.将16gCuSO4溶于100mL蒸馏水中配制100mL1mol/LCuSO4溶液B.除去CO2中混有的CO气体可将混合气体通入氧气中点燃C.KNO3溶液中混有KOH加入FeCl3溶液，并过滤D.除去FeSO4溶液中的CuSO4可加过量的铁粉后再过滤10.下列离子方程式正确的是A.碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2OD.CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O11.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、CO32－B.在强碱性的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－C.在含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl－、CO32－-3-D.在强酸性的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、CH3COO－12.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.B曲线中消耗盐酸0V(HCl)25mL时发生的离子反应为:OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-B.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC.B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD.加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠第II卷非选择题（52分）13.（14分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：已知：2Al2O34Al+3O2↑。（1）操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。（2）X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：-4-______________________________________。（3）沉淀A的主要成分是________，在生活中有什么应用：________________________。14.（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。回答下列问题：(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为__________________。(2)装置B的作用是______________________________________。(3)装置C的作用是____________________________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式是_____________、_______________。(5)装置E中碱石灰的作用是______________________________________。(6)若开始时称得样品的质量为4.52g，反应结束后称得固体的质量为6.36g，则Na2O2试样的纯度为____________。15.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a是____________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为______________________。（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。-5-（3）若要测定原混合物中Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。16.（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。①H2O2溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，-6-说明含有FeCl2杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。-7-2019年秋四川省叙州区第一中学高一期末模拟考试理综化学试题答案1.D2.A3.B4.D5.D6.A7.B8.D9.D10.C11.B12.C13.过滤漏斗烧杯玻璃棒NaOH溶液AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-Fe2O3作红色油漆和涂料14.分液漏斗除去气体中的HCl干燥气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D与样品反应86.3%15.K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶沉淀A1（或固体B）500mL容量瓶5.116.2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O球形干燥管吸收未反应的Cl2，防止空气中的水进入装置C，使FeCl3潮解④溶液褪色36.52偏高在AB装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中混有的HCl