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第1页，共7页高一化学测试题1元素周期表题号一二三总分得分一、单选题（本大题共35小题，共50.0分）1.关于元素周期表的说法，不正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数C.同周期的元素，最外层电子数相同D.同主族的元素，最外层电子数相同2.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第1、2周期B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有8个副族D.IA族的元素全部是金属元素3.有关元素周期表的说法中错误的是（）A.元素周期表中第16个纵行表示为ⅥAB.ⅦA元素也称为卤族元素C.元素周期表中，Ⅷ包括第8、9、10纵行D.0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为04.下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素5.以下关元素周期表的构叙述正确的是）A.有七个主族，八个副族B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C.零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D.第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）6.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B.L电子层为奇数的所有元素都是非金属C.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32D.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素7.下列各组中，属同一周期的是（）A.Mg、Al、PB.O、Na、SC.N、O、ClD.H、Li、Na8.下列各组原子序数表示的元素在元素周期表中属于同一纵行的是（）A.2、3、5B.6、14、32C.7、16、32D.15、16、179.下列元素中不属于主族元素的是（）A.磷B.铁C.碘D.钙10.已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为（）第2页，共7页A.第四周期VII族B.第五周期7A族C.第五周期VIA族D.第五周期VIIA族11.已知某离子的结构示意图如图，下列说法正确的是（）A.该元素位于第二周期第ⅡA族B.该元素位于第二周期第Ⅷ族C.该元素位于第三周期第ⅡA族D.该元素位于第三周期0族12.下列关于卤素的叙述不正确的是（）A.随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B.随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C.随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D.随核电荷数递增，卤素原子半径增大13.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强14.卤族元素有关性质比较正确的是（）A.稳定性：𝐻𝐹𝐻𝐶𝑙𝐻𝐵𝑟𝐻𝐼B.氧化性：𝐹2𝐶𝑙2𝐵𝑟2𝐼2C.熔沸点：𝐹2𝐶𝑙2𝐵𝑟2𝐼2D.还原性：𝐹−𝐶𝑙−𝐵𝑟−𝐼−15.下列关于F、Cl、Br、I性质的描述正确的是（）A.随核电荷数增加，它们单质的颜色逐渐变浅B.随核电荷数增加，它们单质的氧化性增强C.随核电荷数增加，它们原子的半径逐渐增大D.随核电荷数增加，它们原子的最外层电子数递增16.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：LiNaK＞CsD.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH17.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（）A.B.C.D.18.图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（）A.B.C.D.19.如图为元素周期表中前四周期元素的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A.5𝑥+10B.5xC.5𝑥+14D.第3页，共7页5𝑥+1620.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts21.aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于（）A.b+n+3B.b+n-3C.b-n+3D.b-n-322.核内中子数为N的𝑅2+离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.𝑛𝐴+16(𝐴−𝑁+8)𝑚𝑜𝑙B.𝑛𝐴+16(𝐴−𝑁+10)𝑚𝑜𝑙C.(𝐴−𝑁+2)𝑚𝑜𝑙D.𝑛𝐴(𝐴−𝑁+6)𝑚𝑜𝑙23.下列分子中，其中子总数为24的是（）A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O224.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（）A.Bi元素的质量数是209B.H216O与H218O互为同素异形体C.𝑎𝑏Xn-含有的电子数为a-nD.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族25.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）A.氘（2H）原子核内有1个质子B.1H与2H是不同的核素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同D.1H2O与2H2O互为同位素26.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A.ⅢA或ⅢBB.ⅣAC.ⅠBD.ⅠA27.下列有关化学用语表示正确的是（）A.53131I的质子数为53，中子数为78B.氟原子的结构示意图C.14C和14N互为同位素D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-28.A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A.n+16B.n+2C.n+8D.n+1029.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）第4页，共7页A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子30.如果发现了原子序数为114的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第七周期②非金属元素③最外电子层有4个电子④没有放射性⑤属于第IVA族元素⑥属于锕系元素．A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.③④⑤31.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.M的原子半径比Y的原子半径大32.用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是（）A.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB.18gH218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD.0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA33.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是（）A.X、Y、Z一定为短周期元素B.Y的原子序数可能为a−17C.Z的原子序数可能为a+31D.Y与Z的原子序数之和可能为2a34.下列说法中正确的是()A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B. 1737Cl、 1735Cl互为同位素， 1735Cl2与 1737Cl2互为同素异形体C.常温下，4.48L 1737Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D.O2－、Mg2＋、Ne的结构示意图都可以用表示35.下列说法或化学用语不正确的是（）A.146C原子中质子数为6、中子数为8B.16O与18O是两种不同的核素C.23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数D.S2-的结构示意图：二、填空题（本大题共8小题，共44.0分）36.X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如表所示：第5页，共7页请回答：(1)X元素的名称是________。(2)Y元素的原子序数是________，它所在的周期数是________。(3)Z在元素周期表中的位置是__________________________________________。37.下表为元素周期表的一部分族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨回答下列有关问题：（1）写出元素符号：①______，④______，⑥______，⑦______．（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______．（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的是______．38.在612C、613C、614C、1223Mg、1224Mg、1123Na中共有______种原子，______种元素，其中______和______的中子数相等．39.有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar．其中：（1）互为同位素的是______（2）质量数相等，但不能互称同位素的是______（3）中子数相等，但质子数不相等的是______、______。40.如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：（1）写出元素符号：A______；（2）C的离子结构示意图：______；B的最高价氧化物对应化物的化学式为______．（3）A、B、C三种元素的气态氢化物中最稳定的是______（填氢化物化学式）41.金属铝在生产生活中有着广泛的用途。回答下列问题：铝元素在周期表中的位置是_______________。比较原子结构示意图：它们的共同之处是___________（选填编号，下同）；不同之处是___________。a．电子层数b．次外层电子数c．最外层电子数d．质子数常温下铝制容器可以用来盛放浓硫酸而不被溶解，这种现象称为________________。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为_________________________________。能把溶液中的铁离子和铝离子分离开的试剂是___________。（选填编号）a．盐酸b．硫酸铜溶液c．氨水d．氢氧化钠溶液第6页，共7页42.用 𝑍𝐴X表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。43.下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，请用元素符号或化学式．．．．．．．．回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的元素是___________，只有负价而无正价的元素是_________，还原性最强的单质是_________。（2）A和E两种元素形成化合物的电子式为：________________。（3）画出表中F元素的原子结构示意图__________________。（4）B的最高价氧化物对应的水化物和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________________________。（5）请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是______________，它属于_