河南省郑州市2019-2020学年高一化学上学期第四次双周考试题

1河南省郑州市2019-2020学年高一化学上学期第四次双周考试题相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A．CO2（HCl）：氢氧化钠溶液，洗气B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤C．水（NaCl）：蒸馏D．Cu（Fe）：溶于足量盐酸，过滤2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g98%H2SO4溶液中含氧原子数为4NAB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NAC．1L0.5mol•L﹣1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe（OH）3胶粒D．17gOH﹣与19gH3O+所含电子数相等，均为10NA个3．已知反应：KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O下列说法正确的是（）A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KClB．氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol4.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是（）A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL4mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C．标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子数和16g二氧化硫中氧原子数D．1mol•L﹣1HCl溶液中的H+个数与1mol•L﹣1H2SO4溶液中的H+个数5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑6．下列说法中正确的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应2④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来A．5个B．4个C．3个D．2个7．某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。已知SO2和O2的分子个数比为2：1，则在分解过程中该金属的化合价将（）A．无法确定B．升高C．不变D．降低8．下列有关实验的说法正确的是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO42﹣B．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要紧贴烧杯内壁，其原因相同C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO32﹣D．用量筒量取浓溶液时俯视刻度线使得浓度偏高9．下列溶液中，能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣B．强酸性溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Fe2+C．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D．无色溶液中：Na+、Cu2+、C1﹣、NO3﹣10.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）＝0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝amol•L﹣1，c（K+）＝bmol•L﹣1时，a与b的关系是（）A．2a＝bB．a＝0.2+bC．a＝0.1+0.5bD．缺c（H+）和c（OH﹣）的数值，无法计算11．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D大理石甲烷氯化铜碳酸钠12．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（）A．分子个数之比为1：1B．密度之比为11：7C．质量之比为7：11D．所含氧原子个数比为1：213．下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．200mL1.5mol•L﹣1NaCl溶液B．150mL1mol•L﹣1MgCl2溶液3C．100mL3mol•L﹣1NaClO溶液D．50mL3mol•L﹣1KCl溶液14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且I﹣、Fe2+、Cl﹣、Co2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cl2+2KI＝2KCl+I2B．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3D．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O15．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（）A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．2.5dmol/LD．1.25dmol/L16.下列说法正确的是（）A.Ba2++2OH-+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O只能表示一个化学反应的离子方程式B.KC1O3→KC1的转过程化必须加入还原剂才可以实现C．2F2+2H2O＝4HF+O2属于氧化还原反应，且水做氧化剂D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量,会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象二、填空题（共52分）17．（10分）有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）②在水溶液中的电离方程式为，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为。（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂为，还原产物是；当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。18．（10分）完成下列问题：（1）一个水分子的质量为。（不必化简）（2）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为。（3）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中c(SO42-)为____mol·L－1。（4）某化学课外活动小组用NaOH溶液制取简易消毒液，实验室里有已配好的NaOH溶4液，所贴标签为25%，这种溶液mL才能与2.24LCl2（标准状况）恰好完全反应。（已知25%NaOH溶液的密度为1.60g/ml）（5）在同温同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为%。19．(10分)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是mol•L﹣1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸，则需要取mL的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：。（4）用上述硫酸配制240mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（填下列选项的编号字母）。A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．转移过程中有少量溶液溅出C．摇匀后，液面下降，补充水D．定容时俯视刻度线。20.（10分）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。下图是一个学生设计的实验装置图。（1）这个装置中有哪些错误？请分别指出（可不填满，也可补充）：①②③④⑤（2）在改正后的装置中，写出制备Cl2的离子方程式：。浓硫酸的作用为。NaOH溶液的作用为：，并写出相应的离子方程式：。21.（12分）甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。5（1）写出①②③反应化学方程式：①_____________；②______；③________________________。（2）写出离子方程式：①BD:_____________；②DB:______。（3）电子工业上常用30%的B溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①检验B溶液中阳离子存在的试剂是（写化学式），发生的现象：。②写出B溶液与金属铜发生反应的离子方程式，指出溶液中两种阳离子氧化性的相对强弱：。6化学试卷答案1-5ADBBD6-10DCBCC11-16BBDBCD17.(10分，离子方程式2分，其余各1分)（1）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）KHSO4=K++H++SO42-,Ba2++2OH-+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O（5）HNO3；NO；32g；Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O18.（10分，每空2分）（1）18/NAg;（2）6:3:2（3）3m/112V（4）20（5）2519.（10分，每空2分）（1）18.4；（2）62.5；（3）将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（4）②⑦④⑤⑥（5）D20.（10分，每空2分）（1）①没有酒精灯②没有石棉网③盛放浓硫酸和水的洗气瓶颠倒了④盛放水的洗气瓶左边的进气管短，出气管长（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,吸收氯气中的水蒸气。吸收氯气，防止污染空气；2OH-+Cl2==Cl-+ClO-+H2021.（12分，离子方程式每空2分，其余1分）（1）①2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3②FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl③4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）①2Fe3++Fe=3Fe2+②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）①KSCN溶液；溶液变成血红色②2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+;Fe3+Cu2+