河北省武邑中学2019-2020学年高一化学12月月考试题

河北省武邑中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S-32Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共5４分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1.某合作学习小组讨论辨析以下说法。其中错误的是()A.冰和干冰既是纯净物又是化合物B.纯碱和熟石灰都是碱C.盐酸和食醋都属于混合物D.豆浆和雾都是胶体2.化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是()A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.明矾可用于水的杀菌消毒C.氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施3.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是()A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰D.硝酸钾、食盐水、黄铜4.用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是()A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯D.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线5.有硫酸镁溶液500mL,它的密度是1.20g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是24%B.溶质的物质的量浓度是2.4mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D.硫酸根离子的质量是230.4g6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法9．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和NaHSO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol11．某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体的相对分子质量为（）A.44B.28C.32D.1612．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不．正确的是()A.2L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO物质的量为0.2mol14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.15.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出D.溶液碱性增强,有O2放出16．下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO317．下列叙述正确的是()A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15molCl2C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化D．CO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀18.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,下列选项与所述情形相符的是()A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空、简答题(本大题共4小题，共46分)19.(20分)完成下列各题:现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；（1）上述七种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有．（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为．（3）除去③中少量②的方法是，化学方程式为．（4）现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度是．（5）若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是．20.（8分）（1）下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（2）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，H2SO4，Ba(OH)2。(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，原因：，随后原因（用离子方程式表示）21.(10分)已知X为Fe2O3和CuO的混合物,且氧化性强弱顺序:Fe3+Cu2+H+Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:(1)写出步骤③生成F气体的离子方程式。(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是。(3)若D固体是纯净物,该固体是(填化学式)。(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为。22.（8分）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：_____________________________、________________________________；(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；试卷答案1－5BBDDD6-10DDBDB11－15BCBDAC16-18CAB19.（每空2分，共20分）（1）①②③⑤④（2）HCl+KOH=H2O+KCl（3）加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（4）1.5mol/L（5）先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色．20（其余每空1分，共8分）（1）3、8、9、10、11、124、5、6、7、131、14(2)NaHSO4=Na++H++SO42-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++SO42-（3）红褐色沉淀Fe（OH）3胶粒吸附Cl－中和表面电性而聚沉红褐色沉淀溶解变为黄色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O21.（其余每空2分，共10分）(1)2H++FeFe2++H2↑(2)Fe2+Fe2+、Cu2+(3)Cu(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+22.（共8分）（一）（1）防止被氧化（2）（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（二）（1）SiO2（2）Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O（3）CO2+OH-=HCO3-AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓（全对或写对任意一个都给2分）