浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化学模拟试题C

1浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化学模拟试题C考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法正确的是A．3517Cl、3717Cl互为同位素，有不同的化学性质B．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷C．HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D．14C和纳米碳管互为同素异形体1．【答案】C【解析】A．3517Cl、3717Cl质子数相同，中子数不同，故互为同位素，化学性质相同，选项A错误；B．(CH3CH2)2CHCH3最长碳链有5个碳原子，系统命名为：3−甲基戊烷，选项B错误；C．HCOOCH3和CH3COOCH3结构相似，分子组成相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项C正确；D.14C为碳的一种核素，纳米碳管是由碳元素组成的一种单质，不能说两者互为同素异形体，选项D错误。答案选C。2．下列离子方程式不正确的是A．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应:Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH−=HCO3−+CO32−+H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+2．【答案】A【解析】A.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O，选项A不正确；B.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，选项B正确；C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液中发生反应生成碳酸氢钠、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2CO2+3OH−=HCO3−+CO32−+H2O，选项C正确；D.二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42−+4H+，选项D正确。答案选A。23．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A．用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜B．蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的23C．分离苯萃取溴水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层，再放出有机层D．用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时，KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中3．【答案】B【解析】A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应，故A错误；B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的23，过多液体可能溢出，故B正确；C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故C错误；D、高锰酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故D错误。答案选B。4．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：YZW4．【答案】C【解析】W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据周期表结构得出X为N，Y为Al，Z为Si，据此分析解答。A选项，原子半径：r(Al)r(Si)r(S)r(N)，故A错误；B选项，偏铝酸钠盐溶液显碱性，故B错误；C选项，氨气与硫化氢反应生成离子化合物硫化铵，故C正确；D选项，最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸硅酸氢氧化铝，故D错误；综上所述，答案为C。5．下列说法正确的是A．苯能与H2发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键B．甲苯与足量H2发生加成，其产物一氯代物有四种C．化合物CF2Cl2的结构只有一种，且不可能继续发生取代反应D．乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂化获取5．【答案】A【解析】A.苯为不饱和烃，但不含碳碳双键，则苯能与H2发生加成反应，但无法确定苯分子中存在独立的碳碳双键，A正确；B.甲苯与足量H2发生加成，生成甲基环己烷，含5种H，产物一氯代物有5种，B错误；C.化3合物CF2Cl2的结构只有一种，−F或−Cl可发生取代反应，则可能继续发生取代反应，C错误；D.乙烯为裂解产物，裂解为深度裂化，则乙烯是重要的化工原料，主要通过石油的裂解获取，D错误；故合理选项是A。6．下列有关说法正确的是A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO−)c(Cl−)c(OH−)B．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①＞②＞③C．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A−)c(OH−)=c(H+)D．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S)6．【答案】C【解析】A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，反应后为生成NaCl、NaClO，次氯酸根离子水解，则所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(ClO−)＞c(OH−)，选项A错误；B．相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液，两者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4，则pH相等时溶液中NH4+浓度大小顺序为①=②③，故B错误；C．常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液，则HA为强酸，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA，反应后溶液显中性，则c(Na+)=c(A−)、c(OH−)=c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(A−)c(OH−)=c(H+)，选项C正确；D．常温下0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)，选项D错误；答案选C。7．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol·L−1。下列判断正确的是A．x=2B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)−1C．维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4mol·L−1D．维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质A，最终H的浓度将达到0.5mol·L−17．【答案】B【解析】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xH(g)+2G(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molG，并测得H的浓度为0.2mol/L。3A(g)+B(s)⇌xH(g)+2G(g)起始量(mol)3100变化量(mol)1.20.40.4x0.8平衡量(mol)1.80.60.4x0.8H的浓度为0.2mol/L，则H的物质的量为0.4，计算得到x=1，据此分析解答。A．由以上分析可知，x=1，故A4错误；B．2min内A的反应速率为1.2mol2L2min=0.3mol•(L•min)−1，故B正确；C．B为固体，增大压强，平衡不移动，则将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将等于0.4mol•L−1，故C错误；D．如B完全反应，可生成1molH，但为可逆反应，生成的H小于1mol，则最终H的浓度小于0.5mol•L−1，故D错误；故选B。8．一种可充电锂−空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2−x(x=0或1)。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移B．充电时，电池总反应为Li2O2−x==2Li+(1−2x)O2C．放电时，多孔碳材料电极为负极D．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极8．【答案】B【解析】由题意知，放电时负极反应为Li−e−=Li+，正极反应为(2−x)O2+4Li++4e−=2Li2O2−x(x＝0或1)，电池总反应为O2+2Li=Li2O2−x。A、该电池放电时，电解质溶液中的Li+向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li+向锂材料区迁移，A项错误；B、充电时电池总反应为Li2O2−x=2Li+(1−)O2，B项正确；C、该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，C项错误；D、该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，D项错误。9．下列说法不正确的是A．H2O2易分解是因为H2O2分子中的共价键弱B．足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的化学键类型不同C．BaCl2晶体是只含有离子键的离子晶体D．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键9．【答案】B【解析】A、H2O2易分解是因为H2O2分子中共价键能较弱，易断键，选项A正确；B、足球烯和金刚石熔点相差很大是因为二者的晶体类型不同，足球烯是分子晶体，金刚石是原子晶体，但足球烯分子内是共价键，金刚石也是原子间通过共价键结合而成的，化学键类型相同，选项B不正确；C、BaCl2晶体是只含有离子键的离5子晶体，由钡离子和氯离子构成，选项C正确；D、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，选项D正确。答案选B。10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子10．【答案】C【解析】A.氯气与水是可逆反应，0.1molCl2与水不能完全反应，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B.标准状况下，2.24LNO为0.1mol，2.24LO2为0.1mol，混合后发生反应生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，0.1molNO反应消耗0.05molO2，生成0.1molNO2，剩余0.05molO2，生成的NO2自身存在2NO2N2O4，则反应后气体分子的总物质的量小于0.15mol，因此气体分子数小于0.15NA，故B错误；C.潮湿的二氧化碳中含有水，0.1molNa2O2与水和二氧化碳都反应生成氧气，Na2O2在两个反应中都既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，则0.1molNa2O2完全反应转移的电子数为0.1NA，故C正确；D.加热条件下，由于浓硫酸具有氧化性，铁单质被氧化为三价铁，化学方程式为2Fe+6H2SO4(浓)ΔFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，1molFe投入足量的浓硫酸中，根据反应生成1.5molSO2，则