河北省武邑中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

河北省武邑中学2019-2020学年高二化学12月月考试题温馨提示：本试卷满分为100分，分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。Ⅰ卷答案必须用2B铅笔涂在机读答题卡上，答在试卷上无效；Ⅱ卷直接将答案写在试卷上。相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65Cu-64I-127一、选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分)1．下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（）遇湿易燃物品氧化剂剧毒品易燃液体A、B、CD3、从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（）4、为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（）A、KSCN溶液B、AgNO3溶液C、酸性KMnO4溶液D、BaCl2溶液5．如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不．相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等D．该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢6．下列说法不正确．．．的是A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B．酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D．动物脂肪和氢氧化钠混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油7．S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A．该有机物能发生取代、加成和水解反应B．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr2C．该有机物的分子式为C15H21O4D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1molH28．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88CH，下列说法正确的是()A．甲的同分异构体只有乙和丙两种B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D．甲中所有原子可能处于同一平面9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5C.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小10.数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）A.HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小11．室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的()A．两者水的电离程度相同B．与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C．盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且[OH﹣]＞[Na+]＞[H+]＞[CH3COO﹣]B．pH＞7，且[Na+]+[H+]＝[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．pH＜7，且[CH3COO﹣]＞[H+]＞[Na+]＞[OH﹣]D．pH＝7，且[CH3COO﹣]＝[Na+]＞[H+]＝[OH﹣]13．甲酸是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（）A．0.1mol•L﹣1HCOONa溶液的pH大于7B．1mol•L﹣1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D．相同条件下，浓度均为0.1mol•L﹣1甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱14．常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Fe2+）B．将100mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol•L﹣1盐酸中：c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）C．pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）15．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A．常温下0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH4HCO3⑤NH4HSO4⑥NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥C．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变D．0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+116．常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)17．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．Co3＋只与NH3形成配位键B．配合物配位数为3C．该配合物可能是平面正方形结构D．此配合物可写成[Co(NH3)4Cl2]Cl18．反应4A(s)＋3B(g)==2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)19．在恒容密闭容器中可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1∶2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③④20．已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp(AgI)=1×10－16。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．图中x点的坐标为(10，6)D．若把NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分21．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K22．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是()①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．NaClO；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．①②④B．③④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共45分)23．（15分）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－58kJ·mol－1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝＋41kJ·mol－1回答下列问题：(1)CO2的电子式是_____________。(2)ΔH1＝_____kJ·mol－1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是______(填序号)。①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1②当v(CH3OH)＝v(H2O)时，说明反应达到平衡③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大(4)在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为________；T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为________。24．（16分）I．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/molCO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=．（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）①二甲醚燃料电池的正极反应式为．②请写出电解食盐水的化学方程式．③电解后溶液的PH=．25．（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）．（2）物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH3COO‾）═C（Na+），则CH3COOH溶液的体积NaOH溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）（3）常温下，取0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1MOH溶液等体积混