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2019年高三年级10月联考化学试题命题教师：黄石二中涂金旺审题教师：黄石二中陈锋考试时间：2019年10月18日8∶00~9∶30试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cr-52Cu-64Ba-137一、选择题(本题含16小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分)1、下列说法中，不正确的是A．为加速固体物质的溶解，常采用搅拌、加热等措施B．为加速气体物质的溶解，常采用加热、振荡等措施C．为加快反应速率，常采用加热、光照、超声波等措施D．为加快过滤的速度，常采用减压过滤等措施2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是A．pH=4的NH4Cl溶液B．pH=4的NaHSO4溶液C．pH=11的氨水D．pH=11的Ba(OH)2溶液3、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg{c(H+)/c(OH—)}。下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．AG＝14的溶液中Na+、K+、Cl－、AlO2－B．AG＝12的溶液中Na+、Ca2+、Cl－、ClO－C．AG＝0的溶液中Mg2+、Fe3+、NO3－、SO42－D．AG＝－6的溶液中K+、Na+、SO42－、SiO32–4、已知25℃时，部分难溶物质的Ksp如下表：难溶物质KspAgNO25.8×10－4Ag2Cr2O72.0×10－7AgOH1.6×10－8Ag2CO36.0×10－1225℃时，分别向100mL浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液，最先出现沉淀的是A．NaNO2B．K2Cr2O7C．NaOHD．Na2CO35、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到与电解前完全相同的是A．H2SO4B．CuCl2C．KBrD．AgNO32019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第1页6、下列各选项中，甲、乙两组实验不能得到相同沉淀物的是实验甲实验乙AMgCl2溶液中滴加浓氨水BAlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液CBaCl2溶液中通入SO2气体Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体DNaClO溶液中滴加FeCl3溶液NaClO溶液中滴加FeCl2溶液7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是8、在CH2＝CH2→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3变化过程中，不包含的化学反应类型是A．取代反应B．加成反应C．消去反应B．氧化反应9、二甲苯苯环上的一溴代物共有6种，可用还原的方法制得3种二甲苯，它们的熔点分别列于下表：则熔点为234℃的二甲苯的一溴代物的结构简式是A．B．C．D．10、某课外活动小组设计了四套除去H2中的H2O(g)的实验装置(如下图)，其中正确的是A．①④B．②③C．①③D．②④6种二甲苯一溴代物的熔点/℃234206213.8204214.5205对应还原的二甲苯的熔点/℃13－54－27－54－27－542019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第2页AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液MgCl2溶液中滴加NaOH溶液A．W和Z分别形成的含氧酸均不止一种B．X和其他三种元素分别形成的二元化合物均不止一种C．Y的氧化物均是碱性氧化物D．Z的氧化物均是酸性氧化物11、下列“实验操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作和现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+离子B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液的pH常温下水解程度CO32－HCO3－C25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后再滴加KI溶液，有黄色沉淀产生25℃时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将NH4NO3固体溶于水，溶液温度明显降低NH4+的水解是吸热反应12、已知反应4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)△H＝－116.5kJ/mol，O＝O键能：498kJ/mol，Cl－Cl键能：243kJ/mol，则H—O键与H—Cl键键能相差约为A．26kJ/molB．32kJ/molC．35kJ/molD．93kJ/mol13、已知2Fe3++2I－＝2Fe2++I22Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。下列反应的离子方程式（充分反应，不考虑Cl2与H2O的反应），正确的是A．0.05molCl2通入100mL1mol/LFeBr2溶液中2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－B．0.10molCl2通入100mL1mol/LFeBr2溶液中2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－C．0.05molCl2通入100mL1mol/LFeI2溶液中2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．0.10molCl2通入100mL1mol/LFeI2溶液中2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－全，并用如图所示装置测量生成O2的体积。为了较准确地．．．．测量出生成的O2在常温、常压下的体积，有如下操作步骤：①将导气管放入盛满水的量筒内；②给药品加热；③有连续气泡产生时开始收集气体；④取出导气管；⑤反应完全后停止加热(如图，此时导气管出口略高于液面)；⑥冷却至室温；⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。正确的操作顺序是A．①②⑤⑥⑦④B．①②③⑤④⑦C．②③⑤④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦④15、标准状况下，容器A装满CO2时重94.6g，装满SO2时重97.6g，装满某未知气体时重96.4g，则该未知气体可能是A．COB．HClC．C3H8D．C4H816、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物1.0体积，在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.6体积的水蒸气（相同条件下），则混合物中烷烃和烯烃的体积比是A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶22019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第3页14、取一定质量的KClO3与MnO2混合物放入如图所示的大试管中，充分加热，直至反应完二、非选择题(本题含5小题，共52分)17、(10分)下图为实验室制取纯净N2的发生装置，因反应较为剧烈，反应一会儿后需撤去酒精灯。⑴该反应的化学方程式为：。该反应中，氧化产物和还原产物的质量比为。⑵A装置中分液漏斗上的导管的作用是______________________________________________________________，B装置的作用是______________________________________。⑶工业上常用分离液态空气的方法制取N2。该方法获得的N2的密度(填“大于”、“等于”或“小于”)实验室制得N2的密度，原因是。⑷在空气中点燃镁条，生成的产物主要是(填含镁化合物的化学式，下同)，同时还含有微量的，产生该结果的主要原因是。该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________。18、(8分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。请根据要求完成下列问题：（1）若A可用于制取漂白粉，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验室制取A的离子方程式为，工业上常用B的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是_____________________________。（2）若D是氯碱工业的产品，B是两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：。2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第4页（3）若A是某强酸的稀溶液，则反应①的化学方程式是________________________________。（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要有害气体，则反应③的化学方程式是：。（5）若A、B、C的焰色都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是_______或________(填化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂________________________（填写一种即可）。19、(12分)450℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)ΔH。回答下列问题：(1)若反应温度不变，能说明该反应已达化学平衡状态的是________。A．c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)＝1∶2∶1∶1B．混合气体的密度不变化C．混合气体的平均相对分子质量不变化D．混合气体的压强不发生变化E．反应速率v(C)正∶v(B)逆＝1∶2(2)若反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1mol/L，c(B)＝2.4mol/L，在450℃反应达到平衡时A的转化率为60%，则B的转化率为，在450℃时该反应的平衡常数K=。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝2.8mol·L－1，c(B)＝amol·L－1，达到平衡后c(C)＝2mol·L－1，则a＝mol·L－1。（已知＝1.414）(4))若反应温度不变，实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表：组分ABCD物质的量/mol3223此时反应速率v正v逆(填“”、“”或“=”)⑸若在550℃时，该反应的平衡常数为0.50，则ΔH0(填“”、“”或“=”)。20、(12分)Na2S2O3•5H2O(相对分子质量248)俗称大苏打，是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。现取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少许乙醇润湿后，再加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约1h后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。⑴加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第5页⑵反应1h后过滤，其目的是。⑶滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑷为了检测产品的纯度，称取8.40g产品，配制成250mL溶液，每次取25.00mL于锥形瓶中，滴加作指示剂，用浓度为0.0500mol/L的碘水滴定（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3035.28第二次0.3736.47第三次1.1036.12则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起的误差）________________________________________________________________________。21、(10分)为了测定硫酸钾铬矾xK2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式，现制得含该被研究的物质99.8g的溶液1L。取此溶液200mL，用过量的Ba(NO3)2溶液处理，生成18.64g沉淀。再取此溶液200mL，用过量氨水处理，生成4.12gCr(OH)3沉淀。求：⑴200mL溶液中n[Cr2(SO4)3]⑵200mL溶液中n(K2SO4)⑶硫酸钾铬矾的化学式2019年高三年级10月联考化学试卷（共6页）第6页2019年高三年级10月联考化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案BAD