河北省衡水中学2020届高三化学上学期第四次调研考试试题

-1-河北省衡水中学2020届高三化学上学期第四次调研考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1D2C12N14O16Al27S32Fe56Cu64Zn65Br80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2===22ClO＋O2↑＋2H＋C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及“法”。分别是()A．蒸馏焰色反应B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应D．升华焰色反应4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H=－akJ·mol－1(a0)，其反应机理如-2-下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB．18g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NAC．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡6．叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是()A．X的最高价氧化物可作耐火材料B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C．原子半径：XYZWD．可用NaOH溶液分离K单质和Y单质的混合物7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、3NOB．滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、3HCO、23COC．加入铁粉放出氢气的溶液：4NH、Fe3＋、ClO－、24SOD．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、24SO、S2－、Cl－8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项操作目的A称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中，搅拌溶解配制10%CuSO4溶液-3-B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol·L－1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘9．下列说法正确的是()A．氢气的燃烧热为△H=－285.5kJ·mol－1叫，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋285.5kJ·mol－1B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)△H=－95.6kJ·mol－lC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－lD．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molNH3分解吸收的热量一定一样多10．下列离子方程式正确的是()A．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===23SiO＋H2↑B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋3HCO＋OH－===CaCO3＋H2OC．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向含0.2molFeI2的溶液中滴加含0.25molCl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－11．短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是()A．Y和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2YX2WB．离子半径由大到小的顺序为Y2－Z2＋N－W2－C．ZX2和NY2中含有化学键一致，且微粒个数之比均为1:2D．含氧酸的酸性NW，可证明非金属性：NW-4-12．已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝13．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：244FeO＋l0H2O4Fe(OH)3（胶体）＋8OH－＋3O2，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是()A．由图甲可知上述反应△H0B．由图甲可知温度：T1T2T3C．由图甲可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱D．由图乙可知图中ac14．下列装置或操作能达到相关实验目的的是()A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热-5-C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D．装置④能保护铁闸门，不被腐蚀15．南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是()A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B．氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L－lNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法不正确的是()A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B．c点对应溶液的体积为48mLC．b点与a点的差值为0.05molD．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:317．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是()-6-A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO318．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是()A．由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低C．由300～400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D．根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃19．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()A．p1p2B．该反应的△H0C．平衡常数：K(A)=K(B)D．在C点时，CO的转化率为75%20．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用-7-D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于产生产石膏21．2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A．放电时，B电极反应式为I2＋2e－===2I－B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D．充电时，A极质量增加65g时，C区增加离子数为4NA22．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是()A．上述正极反应均为O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．在不同溶液中，Cl－是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D．在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液23．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解3NO的原理如图所示。下列说法不正确的是()A．A为电源的正极B．溶液中H＋从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变C．Ag-Pt电极的电极反应式为32NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2OD．电解过程中，每转移2mol电子，则左侧溶液质量减少18g24．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。-8-已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是()A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸25．一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是()A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则