安徽省毛坦厂中学2020届高三化学12月月考试题（应历）

1安徽省毛坦厂中学2020届高三化学12月月考试题（应历）第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是()A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa状态下，1molSO2中含有的原子总数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．1L1.0mol·L－1盐酸中含有NA个HCl分子3．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-4．常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是()①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－A．常温下反应2A2＋+Z2=2A3＋+2Z－可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原C．氧化性强弱顺序为XO4－＜Z2＜B2＜A3＋D．还原性强弱顺序为X2＋＜Z－＜B－＜A2＋5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确．．．的是()A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．QZ2所形成的分子空间构型为直线形C．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物D．X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性6．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A．放电时Li＋由B极向A极移动B．电池放电时总反应方程式为4Li＋O2＋2H2O===4LiOHC．电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D．电解液a可能为LiCl水溶液7．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+B．N室:abC．产品室发生的反应是B(OH)4-+H+H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体8．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为()A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·（23/3）H2OD．CH4·6H2O9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)B．反应开始到10s时Y的转化率为79.0%C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)10．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是()A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜bB．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a，b，c三点溶液用1mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b211．六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（）A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到8电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF12．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是()A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60A6013．现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H0C．2HI(g)H2(g)+I2(g)△H0D．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H014．在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是()A．保持容器容积不变，加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B．保持容器容积不变，加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C．保持容器内气体压强不变，加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动D．保持容器内气体压强不变，加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样15．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．在该过程中，CO断键形成C和OB．CO和O生成了具有极性共价键的CO2C．CO和O生成CO2是吸热反应D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝222()(cCO)()cHOcCOcH，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H217．下列说法正确的是()A．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大18．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是()①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸A．由水电离出的c(H＋)：③①B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)D．②与④等体积混合，混合液pH719．下列叙述正确的是（）A．常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等3B．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH＞7C．分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5D．pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=（10﹣14+10﹣12）20．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L-1•min-1第II卷（非选择题)二、填空题（每题10分，共30分）21．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙组成元素B、CA、CC、D常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。22．亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。（1）亚磷酸是_______元酸。（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=_____________________________（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3-，某温度下，0.10mol∙L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.52×10-2mol∙L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=_______。(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：①阴极的电极反应式为_______________。②产品室中反应的离子方程式为__________________。23．液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)b．2HI(g)H2(g)+I2(g)①写出反应a的平衡常数表达式②达到平衡后，扩大容器体积，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化（填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。a.单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2b.单位时间内生成6nmolN—H键的同时生成2nmolH—H键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2d.混合气体的平均摩尔质量增大4e.容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：①反应进行到2h时放出的热量为________kJ。②0～1h内N2的平均反应速率为_____________。三、选做题（请考生从2题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共10分）24．【化学——物质结构与性质】尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。（1）基态Fe3＋的核外电子排布式为________。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN)46)中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式________。（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ键的数目为________。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞空间利用率之比为________。（用含根号的式子表示）25．【化学——有机化学基础】α-甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广