山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考（期末模拟）试题

-1-山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考（期末模拟）试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H:1；C:12；N:14；O:16；Na:23；Mg:24；Al:27；S:32；Cl:35.5；Ca:40；Mn:55；Fe:56；Cu:64；Ag:108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是（）A.英国--波义耳--提出化学元素的概念B.俄国--门捷列夫---发现元素周期律C.英国--道尔顿--提出氧化学说D.意大利--阿伏加德罗--提出分子学说2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L②在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA③标准状况下，11.2LCl2溶于水转移的电子总数为0.5NA④1L.1mol/L的Fe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA⑥物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NAA．①⑤B．①③⑥C．②③⑤D．①⑤⑥3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（）A、②④B、①③C、②③D、①④4.下列选项中，不包含在空气质量报告中的是()A.PM2．5B.CO2C.SO2D.NO25.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能-2-④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B.只有③④⑥C.②③④⑤D.①③⑤⑥6.将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:17.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）A.2.25mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.0.6mol/L8、已知20mLR2O72-离子浓度为0.05mol·L-1的某溶液恰好能将20mLFe2+离子浓度为0.3mol·L-1的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）叙述正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青高素的质量为282g/molD．282g青蒿素中含有15个碳原子10．在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为()A.VdMV＋2240mol·L－1B.1000VdMV＋2240mol·L－1C.1000VdMMV＋2240mol·L－1D.MV22.4V＋0.1dmol·L－1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）。A．有尘埃的空气B．蒸馏水C．食盐水D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体12.下列关于强弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强B．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2为电解质-3-C．强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质D．弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存13.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下:下列有关说法中，不正确．．．的是（）A.除去Mg2+的主要反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.试剂①一定不是Na2CO3溶液C.检验SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.滤液加稀盐酸时只发生反应:H++OH-=H2O14.将3molNaHCO3和1molNa2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是()A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2和Na2O15．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、Br－B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．加入铁粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO42－、NO－3D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－16.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L17．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Cu2＋C．溶液中一定含有Fe2＋D．剩余固体中一定含有Cu18.离子检验的方法正确的是()A．某溶液溶液3AgNO生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B．某溶液无现象溶液2BaCl生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C．某溶液溶液NaOH生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+D．某溶液稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-19.下列离子方程式正确的是（）-4-A．向FeCl3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHB．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑D．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+＋OH-===H2O20.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．KSCN溶液第Ⅱ卷（非选择题共50分）21（12分）实验室欲配制950mL0.2mol•L-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）；（2）配制过程需要的仪器_________（填序号），还缺少的仪器有；（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作_________；若定容时俯视刻度线__________。22．（13分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲——己均含铁元素。回答下列问题：-5-（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有性；下列关于乙的说法正确的是（填序号）。a.属于酸性氧化物，能与碱反应b.属于碱性氧化物，能与酸反应c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲＋HNO3→戊＋己＋NO↑＋H2O（方程式未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，则甲与HNO3的物质的量之比为。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(4)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“”或“”)。④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应（离子方程式）:__________。（5）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO42-。检验SO42-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-。（6）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。23．（8分）把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图所示的实验：-6-请填写下列空白：①写出A和B反应的化学方程式______．②无色气体C的成分为______．③写出D和F反应的离子方程式______．④请以Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的．简述实验过程___24.(10分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质，含极少量碳单质)进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________________________。【探究二】(2)另取铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体。甲同学取336mL(标准状况)气体通入足量溴水中吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，再加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.33g。由此推知气体中SO2的体积分数为___________（保留3位有效数字）。【探究三】上述实验中SO2体积分数未达到100﹪，乙同学认为气体中还可能含有H2和Y气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是______________________________。为确认Y的存在，M内盛放