河北省唐山一中2020届高三化学上学期9月调研考试试题

1河北省唐山一中2020届高三化学上学期9月调研考试试题可能用到的原子量：O:16Na：23Al:27Mg:24Fe:56Cu:64V：51一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1．《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程：临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈，取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐。“井火”燃烧的物质是A.天然气B.煤炭C.石油D.石蜡2．下列表示不正确．．．的是A.中子数为10的氧原子：188OB.乙烷的球棍模型：C.Mg2＋的结构示意图：D.次氯酸的电子式：3．2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。有关说法正确的是A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B.妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，它与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2—离子数为0.1NAD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5．下列各组离子在给定条件下能够大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32—、CH3COO—、CO32—B.无色溶液中：Mg2+、MnO4—、SO42—、K+C.常温下c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—D.c(ClO—)=1.0mol·L-1的溶液：Na+、SO32—、S2—、SO42—6．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是2A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应7．下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为2,2－二甲基己烷B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应8．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HFHClHBrHI；②离子还原性：S2－Cl－Br－I－③酸性：HClO4HBrO4HIO4④金属性：KNaMgAl⑤气态氢化物稳定性：HFHClH2S⑥半径：O2－F－Na＋Mg2＋A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可以完成“喷泉”实验C.用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平称量时所用砝码生锈；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥11.下列说法不正确．．．的是3A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是A.原子半径：ZWYXB.常温常压下只有Z的单质不是气态C.X与W最外层电子教之和为14D.X、Y与氢形成的化合物中只可能含共价键13．下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋14.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气15．某离子反应中共有Mn2＋、NH＋4、H＋、MnO－4、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是A．还原性：Mn2＋NH＋4B．氧化产物与还原产物的物质的量之比是6∶5C．转移0.45mol电子会有1.68L(标准状况)气体产生D．随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小16．类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是4A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀17.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示。下列判断不合理的是A.Al、Ga均处于ⅢA族B.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl318．钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是A．负极反应式为Na－e—=Na+B．多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D．电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C19．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A.方案①用于分离I2和NH4I固体B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C.方案③用于测定中和热D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱20．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：5已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。下列说法不正确．．．的是A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间B.反应Ⅰ的化学反应方程式为4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O，该反应中铁元素被还原C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D.反应Ⅲ的离子方程式为Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O21．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1的HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：c（HCO－3）c（H2CO3）c（CO2－3）c（HCO－3）C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H＋)c(OH－)[来22．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)36C.步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO—=2FeO42—+3Cl—+4H++H2OD.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO423．实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。某钠离子聚合物电池放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A．放电时，B电极发生还原反应B．充电时，阳极的电极反应式为3I—＋2e—=I3—C．充电时，电极A接电源负极D．放电时，当转移0.5mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+24.某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取ag该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O)，称得固体质量为bg。则下列推断不合理．．．的是A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使bg固体完全溶解C.若49ba，则红色固体粉末一定为纯净物D.b的取值范围：0b≤a25．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变722222cNcCOcNOcCO二、填空题26．（10分）乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分。已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水反应生成乙酸。实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。反应式为：用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：①装有磁力搅拌子的100mL圆底烧瓶中，依次加入5.0mL苯胺（密度1.04g/mL）、20mL水，在搅拌下分批次加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g·mL-1），搅拌2小时至反应完全。②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却、抽滤、洗涤，得粗产品；③将粗品转移至烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5min，过滤I，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤II、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。(1)若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果是____________________；(2)步骤③中过滤I选择__________（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”），该操作是为了除去________________；(3)步骤①中，反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可以防止反应温度升高过快的是（）A.反应结束时加快搅拌速率B.搅拌下分批加入6.0mL乙酸酐C.加装回流冷凝管D.加20mL水(4)在步骤③中，以下哪些操作不能提高产率_______________（填序号）。A.配制成饱和溶液后，再加入过量20%的水；B.过滤I时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；C.加活性炭吸附；D.过滤II时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。27．（15分）减少氮的氧化物和碳的氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-39