河北省鹿泉第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（高考）

-1-河北省鹿泉第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（高考）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题,40分)一、选择题(每题只有一个正确答案。每题2分，共25小题，50分)1．下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是A．光伏发电B．风力发电C．光合作用D．电解制钠2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=—241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=—11036kJ/mol3．下列说法中正确的是A．、的反应在低温时不能自发进行B．反应：，在高温时能自发进行C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大4．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量KNO3固体；③加入少量CuSO4固体；④加入少量水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有A．B．C．D．-2-5．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．冰箱保存食物C．扇子扇煤炉火D．6．下列化学反应符合图示的是①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A．B．C．D．7．一定温度下，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内的压强不再变化C．D．C的体积分数不再变化8．已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动-3-D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A．B．C．D．10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C．氢气和碘蒸气反应达平衡后加压颜色加深D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=—373.2.0kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强12．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13．某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H0，下列叙述正确的是A．容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡B．平衡后加入少量W，逆反应速率增大C．平衡后升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，增大14．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol。请根据热-4-化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为化学键H-HN≡NH-N键能436kJ/molx391kJ/molA．B．C．D．15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol。已知：碳的燃烧热△H1=akJ/mol；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ/mol；2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ/mol；则x为A．B．C．D．16．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是A．石墨转变成金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．D．，则17．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72—（橙色）+H2O⇌2CrO42—（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：-5-结合实验，下列说法不正确的是A．中溶液橙色加深,中溶液变黄B．中被还原C．对比和可知酸性溶液氧化性强D．若向中加入溶液至过量,溶液变为橙色18．在密闭容器中,在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，则在此条件下CO的转化率为A．B．C．D．19．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是A．B．C．D．20．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，Y，Z，发生反应mX(g)＋nY(g)⇌pZ(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡后，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。下列说法不正确的是-6-A．B．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动C．Q0D．温度不变，压强增大，Y的质量分数增大21．一定温度下，在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为B．时，Y的浓度是X浓度的倍C．根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数D．时，逆反应速率大于正反应速率22．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．平衡常数C．该反应在时的平衡常数比时的小D．处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大-7-23．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．B．C．小于D．大于,小于24．对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系B．A、B、C、D、E各状态，的是状态EC．维持不变，所需时间为x，维持不变，所需时间为y，则D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从突然加压至25．已知NO和转化为的反应机理如下：快平衡常数慢平衡常数，下列说法正确的是A．的B．的平衡常数-8-C．反应的速率大小决定的反应速率D．反应过程中的能量变化可用如图表示第Ⅱ卷(非选择题，50分)26．(10分)(1)将NO2球置于热水中，气体颜色(填“加深”、“变浅”)，说明2NO2(g)N2O4(g)△H0(填“”、“”)。(2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为。(3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为。(4)已知液态肼(N2H4)和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。(5)已知下列热化学方程式：①写出被CO还原成Fe和的热化学方程式_______________________________。27．(7分)中和热的测定实验中取的NaOH溶液50mL与的硫酸50mL置于下图所示的装置中，进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”或“无影响”；-9-(3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和热__________结果保留小数点后一位。温度实验次数起始温度终止温度NaOH平均值1234如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________填“相等、不相等”，所求中和热_________填“相等、不相等”。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________。填“偏大”、“偏小”、“无影响”。28．(8分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L—1体积/mL浓度/mol·L—1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025-10-③0.202.00.0104.050(1)写出H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式__________________________；(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________；(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=_____________mol/(L·min)；(4)已知50℃时c(MnO4—)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(MnO4—)~t的变化曲线示意图。29．(10分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡-11-时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“”或“=”）。(4)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______。A．升高温度B．在原容器中充入1molHeC．将水蒸气从体系中分离出D．缩小