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1永安一中2019—2020学年上学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27S-32Na-23N-14Cl-35.5Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A.盐酸的工业制法：B.在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C.Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D.Na2O2中氧元素的化合价为-22.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.分散质粒子直径的大小B.光束穿过胶体时形成一条光亮的通路C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、透明、稳定3.下列物质化学式正确的是A.硫酸铵：NH4SO4B.氯酸钾：KClC.硫酸亚铁：FeSO4D.氨气：NH44.下列物质分类的正确组合是选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体O3食盐B碱石灰漂白粉石墨纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO5.符合如图中阴影部分的物质是A.NaHCO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.Na2CO36.下列关于钠及其氧化物的说法中，正确的是2A.实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B.钠着火后，可用水来灭火C.钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小D.氧化钠和过氧化钠都是白色固体7.下列物质中，不能由金属和氯气直接反应制得的是A.CuCl2B.AlCl3C.MgCl2D.FeCl28.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是A.发生的反应为：2Na+Cl22NaClB.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收9.某同学用下列装置进行实验。下列说法正确的是A.Ⅰ图中：可用于氯气的收集B.Ⅱ图中：除去Cl2中含有的少量HClC.Ⅲ图中：生成红棕的烟D.Ⅳ图中：稀释浓硫酸10.标准状况下有①0.112L水②3.01×1023个HCl分子③25.6gSO2气体④0.2molCO⑤33.6L氦气，所含原子个数从大到小的顺序为A.⑤③②④①B.①⑤③②④C.①③⑤②④D.⑤③④②①11.500mLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋5.4g，则溶液中SO42—的物质的量浓度是3A.0.4mol·L－1B.0.6mol·L－1C.0.5mol·L－1D.0.2mol·L－112.下列说法不正确的是A.16gO2所含的分子数为NAB.含有原子数为3.5NA的H2SO4的物质的量为0.5molC.18gH2O中质子的物质的量为10molD.一个钠原子的质量约等于236.02×1023g13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含的分子数为0.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.NA个O2和28gN2所占的体积都约为22.4L14.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.1mol·L－115.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2=====△2MO＋4NO2↑＋O2↑，加29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A.64g·mol－1B.24g·mol－1C.65g·mol－1D.40g·mol－116.向60.0mLK2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，得到6.99g沉淀，则原溶液中K+的物质的量浓度是A.1.0mol/LB.0.50mol/LC.0.025mol/LD.2.0mol/L第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(共4题，共52分)17.(10分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中4(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为，检验该反应产生的气体的方法是。(4)将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是。A.盐酸B.饱和氢氧化钙溶液C.FeCl3溶液D.NaCl溶液18.（18分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。实验操作现象I把Cl2通入水中溶液呈浅黄绿色II向氯水中滴加Na2CO3溶液III把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色IV向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡ⅰ.有白色沉淀生成ⅱ.稍后，溶液变为无色(1)实验I中把Cl2通入水中，反应的化学方程式是，氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是______，溶液的酸性___(填“增强”、“不变”或“减小”)。实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。(2)实验II观察到的现象是，涉及的化学反应方程式为_______________。(3)①实验III的现象说明，氯水具有的性质是。②实验IV：a．ⅰ现象的白色沉淀是。b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2+AgNO3+＝HNO3+AgCl↓+（将反应补充完整）③为探究实验III中试纸褪色的原因及IV中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d．……上述实验d的方案是。(4)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。①科研人员以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式5是：。②漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_______________________________。19.(8分）(1)1.806×1024个CH4分子的物质的量为mol；含molH。(2)标准状况下，3gH2的体积为L，它与gCO2具有相同的原子数。(3)每升天然水中通入0.002gCl2就可达到消毒的目的，供人饮用。那么在标准状况下0.002gCl2的体积是mL。ClO2气体也是一种常用消毒剂，相同质量的ClO2和Cl2的物质的量之比是，体积比是；相同状态下，密度比是。(4)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-120.（16分）实验室配制0.1mol·L-1NaCl溶液480mL，有如下操作步骤：①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________后用于______________。(4)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为__________g。(5)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影6响”)没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水__________。永安一中2019—2020学年上学期第一次月考高一化学答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1-5DACAD6-10CDCAB11-16BABDBA二、填空题(共4题，共52分)17.(10分）(1)D-------1分(2)D-------1分(3)2Na+O2Na2O2-------2分；2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑-------2分用带火星的木条放在试管口，看是否复燃-------2分(4)AD-------2分18.（18分）(1)Cl2+H2O=HCl+HClO------2分；O2-------1分；增强-------1分；棕色试剂瓶中，放置于阴冷处-------1分(2)有气泡产生-------1分；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O-------2分(3)①酸性，强氧化性或漂白性-------1分②a．AgCl-------1分b．H2O-------1分；HClO-------1分③取实验IV中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色------2分(4)①2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O-------2分；②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO------2分19.(8分）(1)3------2分；12------2分(2)33.6------2分；44------2分(3)0.63------2分；71：67.5------2分；67.5：71------2分(4)18.4------2分20.（16分）7(1)①②④③⑤------2分(2)500mL容量瓶、胶头滴管------2分(3)搅拌------2分；引流------2分(4)2.9------2分(5)偏高------2分(6)偏低------2分；偏低------2分