北京市丰台区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（B）

1北京市丰台区2019-2020学年高一化学上学期期中试题（B）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。1．当光束通过下列分散系时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．AgI胶体2．下列物质中，属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．稀盐酸D．漂白粉3．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是A．Cl2B．HClC．MgCl2D．Mg(OH)24．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于．．．电解质的是A．FeB．NaOHC．H2SO4D．Na2SO45．下列电离方程式书写正确的是A．NaOH==Na＋＋O2－＋H＋B．FeCl3==Fe3＋＋Cl3－C．Ca(NO3)2==Ca2＋＋2(NO3)2－D．H2SO4==2H＋＋SO42－6．实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是．．必须使用的A．100mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．量筒7．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确．．．的是A．无色B．有毒C．有刺激性气味D．可与金属反应8．钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确．．．的是A．硬度较小B．在氧气中燃烧生成白色固体C．密度比水小D．与冷水剧烈反应9．下列行为不符合．．．安全要求的是A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖B．制备有毒气体应在通风橱内进行2C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭10．探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到．．．的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法11．下列关于Na2O的说法，不正确．．．的是A．属于碱性氧化物B．能与水反应生成对应的碱C．能与酸反应生成盐和水D．能与CO2反应生成盐和氧气12．下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是A．NaOH＋HCl==NaCl＋H2OB．3Fe＋2O2点燃Fe3O4C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．2H2O电解2H2↑+O2↑13．下列说法不正确．．．的是A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B．氧化还原反应的本质是有电子转移C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D．氧化反应和还原反应一定同时发生14．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是A．是否产生丁达尔效应B．分散质微粒直径的大小C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸、半透膜15．下列分类不正确．．．的是A．酸：HNO3、K2SO4、H2CO3B．碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、SO2、CO16．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42-B．H+、K＋、NO3－、CO32-C．H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-D．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋==2Fe3++3H2↑B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O3C．稀盐酸与氢氧化钡反应：2H＋+Ba(OH)2==Ba2++2H2OD．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+2Ag＋==Cu2++2Ag18．下列化学方程式中，能用离子方程式H＋+OH－==H2O表示的是A．2H2+O2点燃2H2OB．HCl+NaOH==NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O19．下列叙述正确的是A．常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×1023B．11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×1023C．100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/LD．100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子20．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A．Cl2B．O2C．H2D．CO221．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，该反应中发生氧化反应的物质是A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3和C第Ⅱ卷非选择题（共58分）22.（14分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：（1）2molNH3在标准状况下的体积是。（2）2molNH3的质量是，其中所含氢元素的质量是。（3）2molNH3所含的氨分子数为，电子数为。（4）工业上用反应N2+3H2一定条件2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为；14克N2参与反应可得NH3物质的量为。423.（6分）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体g。（2）正确的操作顺序是（填序号）。①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是。A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线24.（13分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。（3）H2+Cl2点燃2HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：。发生还原反应的物质是。（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应5①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因。②装置A的作用是。③烧杯中发生反应的化学方程式为。25.（13分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：。（2）实验室检验Cl－的试剂是。（3）某同学用含钠元素的不同类别．．．．．．．．．物质制备NaCl。化学反应方程式如下：a．2Na+Cl2点燃2NaClb．Na2O+2HCl==2NaCl+H2Oc．d．Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O①请补充c反应的化学方程式：。②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（4）写出下列各试剂的化学式试剂1：；试剂2：；试剂3：。6（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：。（6）步骤⑦涉及的操作是。26.（12分）妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。（1）下列关于纯碱的认识正确的是。A．受热易分解B．水溶液显碱性C．属于碱D．可与酸反应（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是。②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。7高一化学（B卷）答案考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共42分）题号1234567891011答案BACADCABCCD题号12131415161718192021答案ACBACDBDCC第Ⅱ卷非选择题（共58分）22.（14分，每空2分）（1）44.8La（2）34g6g（3）2NA或1.204×102420NA或1.204×1025（4）67.2L1mol23.（6分，每空2分）（1）8.0g（2）③⑤⑥⑦②①④（3）BC24.（13分，除个别标注外，其余均为每空2分）（1）①②③④（答对3个给1分，全对2分）（2）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（3）Cl2（1分）（4）①Cl2+H2O==HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应。③Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O25.（13分，除标注外，其余每空2分）8（1）NaCl==Na++Cl-（1分）（2）AgNO3溶液和稀硝酸（1分）（3）①HCl+NaOH==NaCl+H2O（其他合理即给分）②Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（其他合理即给分）（4）（各1分）BaCl2Na2CO3HCl（5）Ca2++CO32-==CaCO3↓Ba2++CO32-==BaCO3↓（6）蒸发结晶26（12分）（1）BD（2分）（2）①Na2CO3（2分）②计算过程（4分）：离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分Na2CO31/53(0.0189)NaHCO31/84(0.0119)（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。（2分）