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1随州二中2020届第一次双周考化学试题2019年7月20日可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是()A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r(O2－)＞r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等2.下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应、过滤、向滤液中通入过量CO2后过滤3．下列说法正确的是()A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3＋＋−233CO-===Al2(CO3)3↓B．泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3溶液和小苏打的反应C．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重D．氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀4.常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A．硫酸钠溶液B．稀硝酸C．浓硫酸D．氯化铵溶液5.在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④−3NO、⑤S2－、⑥−23CO、⑦+4NH、⑧Mg2＋、⑨Al3＋、⑩−2AlO离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥2B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝7．下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋+44NHC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生8.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mol·L－1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A．35gB．30gC．20gD．15g9.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()。A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V210.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－111．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．中性溶液中：Cl－、Mg2＋、Al3＋、K＋B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO−3、K＋、Ca2＋C．在强碱性环境中：AlO−2、SiO−23、Na＋、K＋3D．0.1mol·L－1明矾溶液中：NH+4、AlO−2、HCO−3、Na＋12.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体13.下列叙述中不正确的是()A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示：氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应14.将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L－1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是()A．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mLB．欲求出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．无法求出实验中产生H2的物质的量15．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL16．某溶液中可能含有H＋、NH+4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO−23、SO−24、NO−3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋4B．溶液中n(NH+4)＝0.2molC．溶液中一定不含CO−23，可能含有SO−24和NO−3D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1二、非选择题17.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为5________________________________________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。(3)B与A的差值为________mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。18.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是____________。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是____________。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是____。F中的试剂的作用是________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。19.七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：6(1)煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是____________________________________。(2)滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为________________________________________________________________________。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl−4和Al2Cl−7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为____________________________。三、选做题（任选一题做答）20．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：已知：7①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：(1)A的化学名称为________________。(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。(3)由C生成D的反应类型为________。(4)由D生成E的化学方程式为____________________________。(5)G中的官能团有________、________、________。(填官能团名称)(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。(不含立体异构)21．（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母代号)。（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_______________。②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为__________________。（3）科学家合成了一种阳离子“N5n+，其结构是对称的，5个N排成＂V＂形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为”N8”的离子晶体，其电子式为_________________。分子(CN)2中键与键