湖南省怀化市中方县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（A）

湖南省怀化市中方县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（A）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Cl：35.5Cu：64Fe：56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是：A．甲烷B．甲醛C．氨气D．二氧化硫2．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是：A．23894Pu与23892U互为同位素B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是：A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y的最高正化合价为+7C.常压下X的单质的熔点比Z的低D.Y的氢化物的稳定性比Z的弱4．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是：A．v(H2)=0.3mol/(L·min)B．v(N2)=1.0mol/(L·min)C．v(H2)=1.67mol/(L·min)D．v(N2)=0.3mol/(L·min)5．在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是：A.将SO2通入水中B.火碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水6．对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是：A．增大O2的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O(g)D．降低体系温度7．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是：A．煤炭B．石油C．氢气D．天然气8．下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是：A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃10mL4mol/L的X溶液C.20℃30mL2mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液9．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为：A.5x+10B.5xC.5x+14D.5x+1610．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）只有一种结构。A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl411．下列关于物质性质变化的比较,错误的是：A.还原性强弱:F-＜Cl-＜I-B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.酸性强弱:HIO4HBrO4HClO412．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（提示：相对分子质量大于等于一万的化合物叫高分子化合物。）：A．无机物B．高分子化合物C．有机物D．烃13．下列反应中，不属于取代反应的是：A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH4+2O2CO2+2H2OC.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是：元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、﹣4﹣2A．离子半径大小：r（X2+）＞r（Q2﹣）B．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3C．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂D．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应15．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是：A．负极附近的SO42-浓度逐渐减小B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出16．在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是：A．CH4B．COC．H2D．NH317．下列化合物中的所有原子周围都满足8电子稳定结构的是：A.CCl4B.H2O2C.PCl5D.LiF18．下列有关电子式的书写正确的是：A.N2的电子式：B.NH4Cl的电子式：C.HClO的电子式：D.CO2的电子式：19．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是：A.虚线相连的元素处于同一族B.A、B元素的简单离子半径比较A﹥BC.B是图中金属性最强的元素D.A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键20．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子.已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列物质后，发生如图所示变化：①NH4NO3晶体；②浓H2SO4；③NaOH粉末；④NaCl晶体⑤Na2O2固体HCHCSSC=CSSCHCH⑥生石灰A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤D.①②③21.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，则质量数为191的铱原子与质量数为193的铱原子的个数比为：A.61∶39B.39∶61C.1∶1D.39∶11第II卷（非选择题共58分）二、填空题（每空2分，共58分）22．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出⑦元素在周期表中的位置。（2）⑧元素氢化物的电子式是。（3）②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为。（4）②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。（5）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为。23．（8分）按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀硫酸时灯泡亮，则Cu电极作________极(填“正”或“负”)，写出Fe电极上发生的电极反应方程式_____________________。(2)电解质溶液为浓硝酸时灯泡也亮，则Cu电极作________极(填“正”或“负”)，写出Fe电极上发生的电极反应方程式。24．（10分）（1）微粒铵根14N1H4+中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程Na2O2：。（3）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI要kJ的热量。25．(10分)某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为___________________________。(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________。(3)平衡时A的转化率为_________。第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）________v（逆）．26．(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是：，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：。(3)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是。27．（10分）下列各组物质：①金刚石和C60；②H2、D2和T2；③235U和238U；④乙烷和己烷；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3中，互为同位素的是(填序号，下同)________________，互为同素异形体的是____________，互为同系物的是____________，属于同一物质的是__________。（2）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：。