湖南省怀化市中方县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（B）

湖南省怀化市中方县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（B）时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.下列元素中不属于主族元素的是：A.磷B.铁C.碘D.钙2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是：A.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子B.第ⅠA族所有元素都是金属C.第一、二、三周期元素的数目分别是2、2、8D.元素周期表有七个主族、七个副族、一个Ⅷ族和一个0族3.放射性同位素钬Ho，该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为：A.38B.32C.99D.1664.下列叙述正确的是：A.同主族元素自上而下，非金属性增强B.最外层电子数小于4的一定是金属元素C.同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D.非金属性：Cl＞S＞P5.有六种微粒：、、、+、2+、-，它们所属元素的种类为：A.2种B.3种C.4种D.5种[来Z6．X原子核外电子排布为2、8、1，则X元素在周期表的位置是：A.第二周期ⅦA族B.第三周期IA族C.第二周期IA族D.第三周期ⅦA族7．氧元素有多种核素，其中核素188O的中子数是：A.8B.10C.18D.268．下列物质中，含有离子键的是：A、Cl2B、KClC、HClD、HClO9．下列化学用语表述正确的是：A．含有2个中子的氢原子：21HB．钠离子的结构示意图：C．HClO的电子式：D．氧化铁的化学式：FeO10．根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是：A.酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B.离子半径大小：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD.碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)311．下列关于元素周期表应用的说法正确的是：A.在过渡元素中，可以找到半导体材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索12.下列变化中，只破坏了共价键的是：A.干冰气化B.氯酸钾受热分解C.氯化钠溶于水D.二氧化硅熔化13、下列装置能构成原电池的是：14．工业是用氢气和氮气合成氨：加入下列哪种物质，能加快正反应速率：A、H2B、NH3C、O2D、CO215．向某密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是：A．反应停止了B．正逆反应速率相等C．N2的浓度为0D．H2的转化率为100%16．在反应2H2O2==2H2O+O2中，下列操作能减小反应速率的是：A.降低温度B.升高温度C.增大H2O2的浓度D.加入少量MnO217．某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是：A.铜作负极B.锌作正极C.电子由铜经导线流向锌D.锌片上的反应为：Zn–2e-=Zn2+N2(g)+3H2(g)2NH3(g)18．下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是：A．电极A为正极B．产物为水，属于环境友好电池C．电子流向：电极B→导线→电极AD．该电池的化学能可以100%转化为电能19．放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是：A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2反应20．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：A.v（A）=0.5mol•L-1•s-1B.v（B）=0.3mol•L-1•s-1C.v（C）=0.8mol•L-1•s-1D.v（D）=0.5mol•L-1•s-121.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A.①④B.①③④C.②③⑤D.①④⑤第II卷（非选择题共58分）二、填空题（每空2分，共58分）22.（8分）在原子序数1-18号元素中：（1）原子半径最小的是______（填元素符号）。（2）与水反应最剧烈的金属单质是______（填化学式）。（3）气态氢化物最稳定的是______（填化学式）。（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______（填元素符号）23．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③Ne3Na④⑤⑥（1）④的原子序数是；（2）⑤的原子结构示意图是；（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②③（填“”、“”或“=”）；（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是（填“共价”或“离子”）键。24.（14分）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:1.NaCl溶于水时被破坏的是__________.2.HCl溶于水时被破坏的是__________.3.Na2O熔化时被破坏的是__________.4.NaOH和HCl反应时形成__________和__________.5.反应2H2+O2=2H2O中,被破坏的是__________,形成的是__________.25.（12分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是________极,发生________反应,电极反应式是________;锌是________极,发生__________反应,电极反应式是____________。26.（16分）现有下列物质:①He;②2N;③22HO;④CaO;⑤KOH;⑥4NHCl;⑦22NaO;⑧2HS;⑨2MgCl。请用序号填空:1.只含离子键的物质是______________;2.只含共价键的物质是______________;3.既含离子键又含共价键的物质是______________;4.只含极性键的物质是______________;5.既含离子键又含非极性键的物质是______________;6.不存在化学键的物质是______________;7.属于离子化合物的是______________;8.属于共价化合物的是______________。周期族