内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020届高三化学12月月考试题

-1-内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020届高三化学12月月考试题第Ⅰ卷一、选择题(本题共21小题，每小题6分。1-18单选，选对得6分，19-21多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分)7.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同8.下列有关化学用语表示正确的是()A.NH4I的电子式：B.Fe2+原子结构示意图：C.含10个中子的氧原子的核素符号：188OD.HClO的结构式：H−Cl−O9.下列反应中热量变化与图一致的是（）A.天然气的燃烧B.油脂在人体内氧化C.溶液和溶液反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应10.氧化亚铜常用于制船底防污漆,用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O.已知反应：-2-2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=−314kJ⋅mol−12Cu2O(s)+O2(g)═4CuO(s)△H=−292kJ⋅mol−1则CuO(s)+Cu(s)═Cu2O(s)的△H等于()A.−11kJ⋅mol−1B.+11kJ⋅mol−1C.+22kJ⋅mol−1D.−22kJ⋅mol−111.如图表示可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)△H0达平衡后,t1时改变某一反应条件,反应速率随时间变化的情况,根据曲线判断下列说法中正确的是()A.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B.t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C.t1时可能使用了催化剂D.t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动12.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700−900∘C时，O2−可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（）A.电池内的O2−由电极乙移向电极甲B.电池总反应为N2H4+202＝2NO+2H2OC.当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲13.烧杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（两种溶液均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.A为原电池，B为电解池B.A为电解池，B为原电池C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小26.（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。-3-（1）图中：A装置名称是________，干燥管D的作用是________。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。（3）若要用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2装置A、C中所选试剂分别为________（填序号）；能说明酸性H2CO3H2SiO3的实验现象是________。（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,它的最高价氧化物为两性氧化物最高正价与最低负价之和为零(1)Z在元素周期表中位于___族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是___(填元素符号)。(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。a.自然界中的含量b.单质与酸反应时失去的电子数c.单质与水反应的难易程度d.最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___，(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是___。27.(1)实验室可用图1所示装置合成氨。-4-①合成氨时，还原铁粉的作用是___。②锥形瓶中盛有一定量的水,并滴有几滴酚酞试剂,反应−段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、___和___。(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图2所示。①图中反应Ⅱ的化学方程式为___。②反应Ⅲ中能量转化的方式是___(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂,液氨气化时___(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键N−HO=ON≡NO−H键能/kJ⋅mol−1391498946463则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=___。28.(一)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示.(电极材料为石墨)(1)写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___(2)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___.(3)SO32−放电的电极反应式为___.(4)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___.-5-（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO29.（每空2分，共10分）囊性纤维病是一种严重的遗传性疾病，患者汗液中氯离子的浓度升高，支气管被异常黏液堵塞，导致这一疾病发生的主要原因是编码CFTR蛋白的基因发生突变。如图表示CFTR蛋白在氯离子跨膜运输过程中的作用，请据图分析回答下列问题：（1）图中所示为细胞膜的___模型。构成细胞膜的基本支架是___。（2）在正常细胞内，氯离子跨膜运输的正常进行是由膜上___决定的，通过___的方式转运至细胞外。结合图示囊性纤维病发病机理，试分析覆盖于支气管细胞表面的黏稠分泌物不断积累的原因___。30.（每空2分，共12分）图1中A表示基因型为AaBb（两对基因独立遗传）的某雌性动物的体细胞，B、C分别表示该动物处于不同分裂状态的细胞图象；图2为该动物部分组织切片的显微图象．请据图回答下列问题：（1）图1中数字①表示的生理过程是______．（2）C细胞的名称是______．-6-（3）通常情况下，该动物的基因A和a的分离发生在______（用图中数字表示）分裂过程中．B图细胞最终分裂结束后，一般情况下，E的基因型是______．（4）按分裂过程判断，图2中标号的先后顺序应该是______，（5）若图示的动物与基因型为aabb个体交配，后代与亲本表现型相同的概率是______．31.（每空2分，共12分）糖原贮积症是由遗传因素（基因）所引起的糖原代谢障碍，导致糖原大量沉积，主要累及肝、心、肾及肌组织，有低血糖、酮尿及发育迟缓等表现。经检测发现Ⅰ型糖原贮积症患者的体内葡萄糖−6−磷酸大量积素，糖原的分解过程如图所示：糖原→1葡萄糖−1−磷酸→2葡萄糖−6−磷酸→3葡萄糖（1）Ⅰ型糖原贮积症是由缺乏________造成的，题中体现的基因与性状的关系为________。（2）经检测发现Ⅰ型糖原贮积症患者的血液中酮体（脂肪氧化分解的产物）的含量明显高于正常人，试解释其原因：________。（3）图为家族有关Ⅰ型糖原贮积症患病情况的遗传系谱图，其中3号不携带致病基因，根据遗传系谱图回答以下问题（相关基因用A、a表示）：①该病的遗传方式为________。6号基因型为________。②若8号不患色盲，9号为色盲基因携带者，则8号和9号婚配后生育一个患两种病的男孩的概率为________。32.（每空2分，共12分）果蝇中灰身（B）与黑身（b）、大翅脉（E）与小翅脉（e）是两对相对性状且独立遗传，灰身大翅脉的雌蝇与灰身小翅脉的雄蝇杂交，子代中47只为灰身大翅脉，49只为灰身小翅脉，17只为黑身大翅脉，15只为黑身小翅脉．回答下列问题：（1）在上述杂交子代中，体色和翅脉的表现型比例依次为___和___．（2）亲本雌蝇产生卵的基因组成种类数为___，其理论比例为___．（3）上述子代中表现型为灰身大翅脉个体的基因型为___，黑身大翅脉个体的基因型为___．物理必做题（33题，34题）-7-33.如图，一定量的理想气体从状态a变化到状态b，其过程如p–V图中从a到b的直线所示。在此过程中______。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．气体温度一直降低B．气体内能一直增加C．气体一直对外做功D．气体一直从外界吸热E．气体吸收的热量一直全部用于对外做功34.（10分）质量为6kg的物体静止在水平地面上，在水平力F的作用下由静止开始，运动了4m，速度达到4m／s，此时撤去力F，又通过6m的路程，物体停了下来．求阻力f的大小和力F的大小。二、化学（二选一）35.E.G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素.E、G、M是位于p区的同一周期的元素,M的价层电子排布为ns2np2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2−具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)T元素原子的价电子排布式是___.(2)E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，其原因为___.(3)G的最简单氢化物的分子立体构型名称为___,M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为___.M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为___(写化学式).(4)TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如右图所示,该晶体的密度为pg⋅cm−3.如果TQ的摩尔质量为Mg.mol−1,阿伏加德罗常数为NAmol−1，则a、b之间的距离为___cm.36.芳香酯I的合成路线如下：-8-已知以下信息：①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．②③请回答下列问题：（1）C→D的反应类型为___，E的名称为___．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒___（填“能”或“否”），理由___．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为___．（4）I的结构简式为___．（5）符合下列要求A的同分异构体还有___种．①与Na反应并产生H2②芳香族化合物其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是___（写出其中一种的结构简式）．37（每空2分，共8分）科研人员探究了不同温度（和）条件下密闭容器内蓝莓果实的生长速率的变化，结果见图1和图2。图1图2由图可知，与相比，条件下果实的生成速率较低，主要原因是____；随着果实储存时间的增加，密闭容器的细胞呼吸____。某同学拟验证上述实验结果，设计如下方案：①称取两等份同一品种的蓝莓果实，分别装入甲、乙两个容器相同的瓶内，然后密封。②将甲、乙瓶分别置于和条件下储存，每隔一段时间测定各瓶中的浓度。-9-③记录实验数据并计算生成速率。为了实验结果更可靠，请给出两