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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.考前仿真模拟(十)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Mg：24Ca：40V：51Br：80第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7．(2019·四川绵阳高三诊断)如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是()答案C解析乙烯含碳碳双键，与Br2发生加成反应，使溴水褪色，A错误；盐酸的酸性大于碳酸的酸性，CO2与BaCl2溶液不能发生反应，B错误；Cl2具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，-2-使溶液变为黄色，C正确；SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，与SO2的漂白性无关，D错误。8．(2019·绵阳市高三第二次诊断性考试)关于有机物的下列说法正确的是()A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质答案A解析葡萄糖、果糖是单糖，不能水解；蔗糖水解产生一分子葡萄糖，一分子果糖，麦芽糖水解产生两分子葡萄糖，所以蔗糖、麦芽糖都是二糖，A正确；淀粉与纤维素通式相同，但n不同，分子式不同，所以二者不是同分异构体，B错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，都能水解，由于形成油脂的高级脂肪酸中有的是饱和的，有的是不饱和的，所以不能都水解生成饱和脂肪酸和甘油，C错误；只有分子结构中带苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应，所以颜色反应不可鉴别所有蛋白质，D错误。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NAC．常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD．将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA答案C解析标准状况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的阳离子要发生水解反应，因此1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中阳离子总数不为0.3NA，故B错误；乙烯和环丙烷的最简式为CH2,4.2g混合气体含有0.3mol最简式，含有0.3mol碳原子，0.6mol氢原子，含有的原子数为0.9NA，故C正确；氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为5∶1,0.1mol氯气反应转移16mol电子，故D错误。10．下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是()A．在含氢氧化镁和氯化镁的浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀转化成红褐色沉淀，证明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁B．在盛水的试管中，滴加2滴酚酞，加入一粒钠，观察到银白色小球四处游动，溶液变红色，证明钠和水反应是放热反应且生成了碱C．向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，证明还原性：I－Fe2＋D．向碳酸钙中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，证明元素非金属性：NCSi答案A解析在存在氯化镁的条件下，氢氧化镁转化成氢氧化铁，说明氢氧化镁的溶解度较大，A正确；钠与水反应的实验不能在试管中完成，B错误；向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变-3-黄色，也可能是生成了铁离子，C错误；浓硝酸易挥发，HNO3与硅酸钠反应也生成硅酸，D错误。11．(2019·山东师大附中高三模拟)NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下：已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是()A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋O2＋2H2OB．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收答案C解析吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO－2＋O2＋2H2O，故A正确；低于38℃时析出NaClO2·3H2O，所以要得到NaClO2，需要蒸发结晶、趁热过滤，故B正确；温度升高双氧水分解，会降低反应物的利用率，故C错误；通入一定量空气可以驱赶出ClO2，使其被充分吸收，故D正确。12．X、Y、Z和W分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()A．四种元素的原子半径大小顺序为WYXZB．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为H2ZH2WD．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z答案B解析设Y元素原子的最外层电子数为x，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，解得x＝5，则Y、Z、W对应的三种元素分别为N、O、S；又X、Y、W分别位于不同周期，则X为H。选项A，原子半径大小：r(S)r(N)r(O)r(H)，错误；选项B，H、N、O三种元素可以形成硝酸，属于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项C，H2O、H2S都是分子晶体，但H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S高，氧的非金属性比硫强，则H2O的稳定性比H2S高，错误；选项D，H分别与N、O形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH＋4、OH－、H2O、H3O＋等，错误。-4-13．利用氢氧燃料电池，在特定的电压条件下电解饱和食盐水制备ClO2气体是目前化工上常用的方法之一，其装置如图，已知甲、乙、丙、丁均为惰性电极，下列说法错误的是()A．气体X、Y、Z分别是H2、O2、ClO2B．甲电极的电极反应式为Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H＋C．NaOH溶液的溶质质量分数大小可能为a%b%c%D．若通入标准状况下11.2L的Y气体，则理论上有2mol的Na＋移入阴极区答案D解析根据装置图特点，容易得出右边装置是燃料电池，左边装置是电解池。气体X可以循环使用，所以X一定为H2，则电极丁通入的一定是O2，即气体Y是O2，电极丁是燃料电池的正极，与此电极相连的电极甲是电解池的阳极，阳极上Cl－发生氧化反应：Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H＋，故气体Z是ClO2，A、B正确；丙电极上发生的反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O，丁电极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，丙处消耗OH－，丁处产生OH－，据此可判断NaOH溶液的质量分数存在大小关系：c%b%a%，C正确；当有0.5molO2发生反应时，理论上有2mol电子通过导线，阳极反应式为Cl－＋2H2O－5e－===ClO2↑＋4H＋，阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应是2NaCl＋6H2O=====通电-5-(1)A的结构简式是____________。(2)B的名称是____________，M中的官能团名称是________。(3)分别写出B→C、G→H的反应类型________、________。(4)写出C→D的化学方程式：________________________________。(5)E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有________种。①苯的二元取代物②与E具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应(6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是___________。此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是____________。-6--7--8--9-