2020届高考化学二轮复习 专题十八 化学反应速率及其影响因素（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题十八化学反应速率及其影响因素1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B．化学反应速率为1.8mol·L-1·min-1，是指1min时，物质的量浓度为1.8mol·L-1C．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D．某可逆反应速率越快，该反应平衡时反应物转化率越大2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．反应2SO2＋O22SO3ΔH0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.B的转化率降低C.x+yzD.C的体积分数增大4、一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如左图；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如右图.下列有关说法正确的是（）A．反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B．t1时改变的条件可能是升高温度C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变2D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变5、在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH0,开始时充入2molNO2并达到平衡。下列说法正确的是()A.再充入2molNO2,平衡正向移动,O2的体积分数增大B.升高温度,O2的体积分数减小C.增大压强,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大D.再充入1molO2,NO2的体积分数增大6、一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A.反应在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大7、某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）实验组别混合溶液ABCDEF1244molLHSO/mL301V2V3V4V5V饱和4CuSO溶液/mL00.52.556V202HO/mL7V8V9V10V100A.130V＝，610V=，720V=B.本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度3C.反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D.该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比8、探究2422424KMnO+5HCO+3HSO=24422KSO+2MnSO+10CO8HO＋反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是（）实验编号温度(℃)催化剂用量(g)酸性溶液4KMnO224HCO溶液4KMnO溶液褪色平均时间(min)体积（ML）浓度（1molL）体积（ML）浓度（1molL）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2bA.a＜12.7，b＞6.7B.用4KMnO表示该反应速率，v（实验3）＜v（实验1）C.用224HCO表示该反应速率，v（实验1）约为-5-1-17.8710molLminD.可通过比较收集相同体积2CO所消耗的时间来判断反应速率快慢9、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是()t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的ΔH0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)v(逆)4D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%10、已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是()A.升高温度能使32c(CHOH)c(CO)增大B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075mol·L-1·min-111、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)A.AB.BC.CD.D12、已知反应：2NO(g)＋2Br(g)2NOBr(g)ΔH＝-akJ·1mol－(a＞0)，5其反应机理如下①NO(g)＋2Br(g)NO2Br(g)快②NO(g)＋NO2Br(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是()A．②的活化能比①的大B．NO2Br是该反应的催化剂C．逆反应的活化能比正反应的活化能小akJ·1mol－D．增大2Br(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率13、下列关于可逆反应：,下列叙述正确的()A.增大反应物的浓度,可以提高活化分子百分数,所以正会先增大后减小B.升高温度可以提高活化分子的能量所以正、逆都增大,但正增的更大C.采用催化剂,可以提高活化分子百分数,所以会引起正、逆同时增大且增大的倍数相同D.减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目,所以正减小、逆增大14、氮及其化合物在人们的生活经常出现。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，N2和O2完全反应生成1molNO，会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。①写出该反应的化学反应方程式：。(用物质的化学式表示)6②在0～3min内，用Y表示的反应速率为③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。a.容器内压强不再发生变化b.X的体积分数不再发生变化c.容器内原子总数不再发生变化d.相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmolX④反应达到平衡后，若降低温度，则v(正)，v(逆)(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)反应A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①-1v(A)=0.015mol(Ls)②1(B)0.09mol(Ls)v③-1v(C)=2.4mol(Lmin)④-1v(D)=0.045mol(Ls)该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)。15、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH4和H2O为原料来制备甲醇:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……II。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为____________________。②图中的P1_________P2(填“”、“”或“=”)，100℃时平衡常数的值为__________。③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为(2)在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。7①该反应的△H0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.充入He，使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T(℃)N(CO)/n(H2)P(Mpa)i1501/30.1ii___________5iii350______5(3)治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:n（CO）=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。16、煤燃烧排放的烟气含有NOx，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处理。回答下列问题（1）在无氧条件下，脱硝反应为:3226NOg4NHg5Ng6HOg垐?噲?++1807.0k/molH=，T℃时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间NO和3NH的物质的量如下表:时间/min01234NO/moln1.200.900.720.600.603NH/moln0.900.700.580.500.50①下列说法正确的是（填序号）A.3min后NO和3NH的浓度都不再变化，反应停止进行8B.前2min内的平均反应速率-l12N0.20molLminv=C.达到平衡时NO的转化率为50%D.及时分离出2N，可使该反应的反应速率增大，平衡正向移动②若反应开始的压强为0p，则该反应的化学平衡常数PK=（可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）（2）在有氧条件下，NOx也能发生脱硝反应。①已知:22NgOg+=2NOg223180.6kJ/mol,Ng3Hg2NHgH垐?噲?＝＋92.4kJ/molH=,2HOg=22Hg1/2Og＋H=241.8kJ/mol，则脱硝反应324NOg4NHgOg＋＋=224Ng6HOgH=kJ/mol.②臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为:232322NOgOgNOgOg垐?噲?＋＋0H＜,反应在恒容密闭容器中进行，2NO的百分含量随压强（p）、x的变化如图所示:则1p2p（填“＞“＜”或“＝”），x表示的物理量除时间外，还可能是.（3）利用惰性电极电解也能对烟气进行脱硝处理.电解原理如图所示:电极a的电极反应式为，当电解44.8（标准状况）含5%NO的烟气，理论上电路中通过电子的物质