2020届高考化学二轮复习 专题九 氯、硅和化合物（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题九氯、硅及其化合物1、下列说法不正确的是()A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐产品B.大多数硅酸盐的性质稳定C.透闪石的化学成分为258222CaMgSiOOH,将其写成氧化物的形式为222CaO5MgO8SiOHOD.新型陶瓷材料包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等2、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用B.硅胶可用作食品干燥剂C.天宫二号使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石,是为了减少CO2的排放3、“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是()实验“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝现象A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应-+CIO+H==HClOB.实验③中产生的气体是2C1，由HClO分解得到:222HC1O==COl+HC.对比实验②和③,溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性D.加酸可以提髙“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用4、2ClO和2NaC1O均具有漂白性，工业上用2ClO气体制备2NaC1O的工艺流程如下图所示：如下图所示2下列说法不正确的是（）A.工业上可将2ClO制成2NaC1O固体，便于贮存和运输B.通入空气的目的是驱赶出2ClO，使其被吸收器充分吸收C.吸收器中生成2NaC1O的离子方程式-+222222ClO+HO2C==lO+O+2HD.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥5、下列制取Cl2并用其氧化含r废液，回收提纯12的装置和原理能达到实验目的是（）A.AB.BC.CD.D6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是()A.3NaClO在发生器中作氧化剂B.吸收塔中1mol22HO得到2mol电子C.吸收塔中温度不宜过高，会导致22HO的分解D.从“母液”中可回收的主要物质是24NaSO7、下列说法正确的是()A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不能与NaOH溶液反应3C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.Si是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料8、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示:已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是()A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸9、二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑+H2↑B.由NalO2溶液制取0.6molClO2时,至少消耗0.1molNCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH10、2C1O又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置（夹4持装置和加热装置省略）制备2C1O并探究2C1O的某些性质。已知：①高氯酸：沸点90℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。②回答下列问题：(1)—仪器a的名称为。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是.(2)写出装置A制备2C1O同时生成高氯酸的化学方程式_。(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成2NaClO，鱼子方程式为_。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为。(4)从装置C反应后的溶液中获得2NaClO晶体，需控温在范围内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是。(5)城市饮用水处理新技术用2NaClO、髙铁酸钠替代2Cl。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，2NaClO、24NaFeO,、2Cl三种消毐杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。11、一氧化二氯（2ClO)是次鉍酸的酸酐，用作氯化剂。其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，2ClO是棕黄色刺激性气体。熔点：-120.6℃；沸点2.0℃2ClO不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。5实验室制备原理2322322NaCO+HO+2Cl===2NaCl+2NaHCO+ClO△，现用下列装置设计实验制备少量2ClO，并探究相关物质的性质。(1)装置A中仪器X的名称为。(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、(每个装置限用一次）。(3)装置F中盛装试剂的名称为。(4)A屮反应的离子方程式为。(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有3NaHCO。(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1mol/NaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.1mol/L\NaOH溶液/mL2HO/mL品红溶液现象I5.0005.03滴较快褪色Ⅱ05.0a03滴不褪色Ⅲ5.005.003滴缓慢褪色①a=。②由上述实验得出的结论是。12、钢铁分析中常用高氯酸(4HClO)溶解矿样,某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。该学习小组查阅到:a.4HClO浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸,浓度低于60%时比较稳定;b.4NaClO与浓硫酸反应可制得高氯酸,若采用真空蒸馏可得到纯高氯酸;6c.3NaClO在673K(400℃)时分解产生4NaClO、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸:I.制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸钠;II.氯酸钠分解制高氯酸钠;III.高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸[4242442NaClO+HSO()NaSO+2HClO浓]。1.制取氯酸钠的装置如图所示,连接顺序为A→______→______→______。2.装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。3.为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式,该小组同学设计了两组装置(甲装置、乙装置)如图:该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠,取3NaClO样品2.13g,加热充分反应后集气瓶中收集到224mL(标准状况下)气体,则该反应的化学方程式为______________________________;不选用乙装置的原因可能是______________________________________________________。4.用丙装置制备高氯酸,向蒸馏烧瓶中加入高氯酸钠,然后加入浓硫酸,加热可制取高氯酸。实验开始前,胶塞及导管接口需要包锡箔纸,其原因是_________________________________________,仪器E的名称为___________。该组同学发现操作中少加入一种物质,该物质的名称为__________。发现后的正确操作为_________________________________________________。75.工业上大量制备4NaClO常用高电流密度电解3NaClO的方法,写出以惰性电极电解3NaClO时,阳极的电极反应式:____________________________________________________。13、“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。1.该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH312回答下列问题：①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是______________________________________________。③若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因8____________________________________________________________________________________。2.测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：Ⅰ.取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。(已知：2236224I2SO2ISO－)①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________。②步骤Ⅱ通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象_____________________________。③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：水晶饰物的主要成分为2SiO,不是硅酸盐产品,A项错误。2答案及解析：答案：B解析：合理食用食品添加剂对人体无害,A项错误;硅胶具有吸水性,且无毒,可用作食品干燥剂,B项正确;碳纤维是无机材料,C项错误;加入少量石灰石,主要是为了减少SO2的排放,D项错误。93答案及解析：答案：B解析：A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去主要是因为加人的酸与溶液中的次氯酸根离子反应生成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：-+CIO+H==HClO,故A项正确；B.“84”消毒液的主要成分为氯化钠与次氯酸钠，实验③中产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是2Cl，主要是因为在酸性条件下两者发生归中反应，其离子反应方程式为：-+-22ClO+2H+ClClHO故B项错误；C.溶液的值减小的情况下，产生了大最气体，使得氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，则说明溶液的pH能会影响-ClO的氧化性或-Cl的还原性，故C项正确；D.对比三个实验可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，会使溶液中产生有毒的氯气，则需要调控合适的pH才能安全使用，故D项正确；答案选B4答案及解析：答案：C解析：A.2ClO为气体，不易储存和运输，常将其制备成2NaClO固体以便运输和贮存，A不符合题意；B.反应结束后，发生器中仍有少量2ClO，空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为--222