2020届高考化学二轮复习 专题二十 弱电解质电离（1）（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题二十弱电解质电离1、已知34HPO是一种三元中强酸。25°C时，向某浓度34HPO溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A.曲线2和曲线4分别表示2-4δHPO()和s3-4δ(PO)变化B.25℃时，34HPO的电离常数5112K:K=10C.pH=7.2时，浴液屮由水电离出的+-7.2 cH=10mol/LD.PH=12.3时，+2-3-442cNa5cHPO+5cPO()+()2、25℃时,向体积均为20mL、浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ溶液中分别逐滴加入0.1000mol·L-1,的NaOH溶液,所得溶液的pH与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.当V(NaOH溶液)=0mL时,三种溶液相比较c(X-)c(Y-)c(Z-)B.当三种溶液pH均等于7时,反应消耗的n(HX)n(HY)n(HZ)C.当V(NaOH溶液)=10mL时,反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)c(Y-)c(Z-)c(Na+)D.HY与HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+WKcH23、25°C时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δRCOOH随之改变[已知-c()δ()cRCOOHRCOOH=RCOOHRC)+c(OO()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CHCHC)OOH（溶液中δRCOOH与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中M、N两点对应溶液中的-c(OH)比较：前者后者B.丙酸的电离常数K=4.8810C.等浓度的HCOONa和32CHCHCOONa两种榕液的pH比较：前者后者D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOO-Na溶液等体积混合，所得溶液中：--+cHCOOHcHCOOcOcNHacH4、常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20mL浓度为0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡B．b点对应溶液中：c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)D．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：abcd35、常温下，用0.10mol·LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)c(CN－)B.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③④C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)D.相同条件，浓度均为0.10mol·LCH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：CH3COOHHCN6、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.一定物质的量浓度的2NaS溶液中：+22()2cNacSc()HScHS－－＝＋＋B.在常温下，向0.011molL－的44NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性：+2-+-+44cNacSOcNHcOH=cHC.0.1mol/L3CHCOOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：3cOHcHc()C)H(HCOO－＋＋D.等物质的量浓度的44NHHSO溶液和NH4Cl溶液，c(+4NH)前者小7、常温下，用0.10-1molL的氨水滴定20.00mLa-1molL的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是（）4A.图上四点对应溶液中离子种类相同B.若N点溶液中存在+-23cHcOHcNHHO，则N点为滴定的恰好反应点C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在+342cCHl2cNHO2cNHD.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQ8、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.A点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C.在相同温度下,A、B、C三点对应的溶液中水的电离程度:CBAD.D点对应的溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)9、下列有关滴定的说法正确的是（）A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低B.用11molLc酸性高锰酸钾溶液滴定2VmL未知浓度的224HCO溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为1VmL，则224HCO溶液的浓度为1120.4cVV1molL－C.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL10、常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()5A.Ka(HCN)的数量级为10-8B.点①，向溶液中滴入几滴1mol•L-1的HCN溶液，溶液中c(H+)/c(HCN)的值增大C.点②，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②11、常温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L224HCO(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中+12-cH10cOHB.点②所示溶液中:++-2--2424c(K)+c(H)=c(HCO)+cCO+cOHC.点③所示溶液中：[phone]cKcHCcHCc(CO(O)O)D.点④所示溶液中：[phone](O)+O+(O)=0.1cK+cHCc0molHcCLC12、pH是溶液中c(H+)的负对数,若定义pC是溶液中溶质物质的量浓度的负对数。常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中c(H2C2O4)、c(24HCO)、c(224CO)的pC随溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数1aK=5.4×10-2,2aK=5.4×10-5。下列叙述正确的是（）6A.曲线I表示的是H2C2O4B.pH=4时,c(24HCO)c(224CO)C.c(H2C2O4)+c(24HCO)+c(224CO)的值在a点和b点一定相等D.常温下,222424224COHCO()()()cHCOcc随pH的升高先增大后减小13、25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变化如图所示。其中c(H2C2O4)+c(24HCO)+c(422CO)=0.1mol/L，下列说法不正确的是()A．H2C2O4的2aK数量级为10－5B．NaHC2O4溶液中，c(Na+)c(24HCO)c(H+)c(OH－)C．0.1mol/L的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%D．pH=7的溶液中，c(Na+)=0.1mol/L+c(422CO)-c(H2C2O4)14、根据下列图示所得出的结论正确的是()7A.图甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应2232+()COCOg3HgHOH()Hg+g中3n(CHOH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKⅠⅡC.图丙表示不同温度下水溶液中+lgcH、-lgcOH变化曲线，说明12TTD.图丁表示1mol2H和0.52O02反应生成1mol2HO过程中的能量变化曲线：说明的燃烧热是241.-1 kJmol15、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,-33cCHCOOcCHCOOHcOH增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变16、下列说法不正确的是()A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJ·mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数21acaKca。若加水稀释,则CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动,a增大,Ka不变C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔΗ=-890.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热819.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ=-38.6kJ·mol-117、常温下，向浓度为0.1mol•L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：1.该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。2.滴定过程中所用盐酸的浓度________mol•L－1。3.比较b、c、d三点时的溶液中，水电离程度最大点为___________。(填字母)4.滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。A．c(H＋)/c(OH－)B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(+4NH)C．c(+4NH)·c(OH－)/c(NH3·H2O)D．c(H＋)·c(OH－)5.根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______(溶液中N元素只存在+4NH和NH3·H2O两种形式)。A．点b所示溶液中：c(+4NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(+4NH)C．点d所示溶液中：c(Cl－)c(H＋)c(+4NH)c(OH－)D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)c(+4NH)c(OH－)c(Cl－)c(H＋)6.d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑+4NH水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。18、大气中2CO含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的2CO分离出来进行储存和利用。(1)2CO溶于水生成碳酸，常温下，碳酸和亚硝酸(2HNO)电离常数如下表所示，下列事实9中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是（填子母代号）。弱酸2HNO23HCO电离常数4a5.1K1017a4.6K10211a5.6K10A.常温下，亚硝酸