2020届高考化学二轮复习 专题十二 物质性质、除杂、制备（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题十二物质性质、除杂、制备1、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是（）A.B.C.D.2、为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）A.B.C.D.3、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()2A.用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体B.用图乙所示装置制取并收集氨气C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是()ABCD实验中和热的测定用铜和浓硫酸制备SO2验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性检验氧化产物装置或仪器A.AB.BC.CD.D5、实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示。CCl4、TiCl4沸点分别为76℃、136℃,且两者互溶。下列说法不正确的是()A.③装置中反应完成后,先停止通N2,再停止加热B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸3C.②装置中的热水使CCl4汽化,④装置中的冰水使TiCl4冷凝D.④装置中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏6、下列有关实验原理或操作正确的是()A.用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质B.用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C.用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH37、下列装置应用于实验室制2NO并回收硝酸铜,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取2NOB.用装置乙除2NO中的少量3HNOC.用装置丙收集2NOD.用装置丁蒸干32CuNO溶液制322CuNO6HO8、CuBr是一种白色晶体,在热水中或见光易分解,在空气中被氧化逐渐变为浅绿色。制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到头验目的的是()A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBr4C.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr9、用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，bⅡ中试剂cⅣ中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液A.AB.BC.CD.D10、实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是()A.②中盛放的是五氧化二磷B.实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯C.③中玻璃管中的反应:3222NH+3CuON+3Cu+3HOD.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出11、用如图装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是()5A.图甲中:如果MnO2过量,浓盐酸能全部反应完B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15mL(条件相同)D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色12、Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃;Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列说法中不正确的是()A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释降低爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O6D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止燃烧和爆炸13、氮化铬（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬（CrCl3）与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3高温CrN+3HCl.回答下列问题：1.制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。2.制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示（夹持与加热装置省略）：①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。3.氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣（Cr2O3）的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________（结果保留3位有效数字）。14、二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂，其熔点为-105C,沸点为79C，140C以上时易分解，并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应表示为4LiAlCl4-SOCl2=4LiCl+S+SO2(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量之比为。(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。7①用原理解释SOCl2在该实验中的作用:②装置的连接顺序为A→B→。③实验结束后,为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为(填序号)。a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,充分反应b.称得固体为n克c.干燥d.称取蒸干后的固体m克溶于水e.过滤f.洗涤(4)乙同学认为SOCl2还可用作FeCl3•6H2O制取无水FeCl3•6H2O的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。①可能发生的副反应的离子方程式为。②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性:Ⅰ.取少量FeCl3•6H2O于试管中,加入足量SOCl2,振荡使两种物质充分反应;Ⅱ.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。(供选试剂:AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作现象结论方案一往一支试管滴加。若有白色沉淀生成则发生了上述副反应方案二往另一支试管滴加。。则没有发生上述副反应15、二氧化氯(2ClO)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为811℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备2ClO(此制备方法中经空气稀释的23O与2ClO不反应）：回答下列问题(1)仪器X的名称是。(2)欲选择上图中的装置收集2ClO，其连接顺序为a→(按气流方向，小写字母表示）。(3)装置C的作用是，装置E中反应的离子方程式为。(4)处理含硫（2NaS)碱性废水时，2ClO与2NaS反应（-2S被氧化为2-4SO）的离子方程式为；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的2ClO相对于2Cl的优点是。(5)2ClO很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中2ClO的含量进行下列实验：步骤1:准确量取1VmL2ClO溶液加人锥形瓶中。步骤2:用稀硫酸调节2ClO溶液的pH2.0,再加入足量KI品体，静置片刻。步骤3:加入指示剂，用-1cmolL的223NaSO标准溶液滴定至终点时，消耗2VmL223NaSO标准溶液。（已知:+-2222C1O+8H+10I===2Cl+5I+4HO；2--2-232462SO+I===2I+SO)①配制-1100mLcmolL223NaSO，标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。②原溶液中2ClO的含量为(用含c、1V、2V的代数式表示）-1gL。16、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢,易溶于浓硫酸。常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室中可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图甲、乙所示:9(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气,补充下表中所缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①_____制备纯净NOCu稀硝酸②_____(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→_______(按气流方向,用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中,撤除装置Ⅳ,直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中,你因意此观点吗?_____(填“同意”或“不同意”),原因是__________________。④实验开始的时候,先通入Cl2,再通入NO,原因为_________________。(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用,请选择可以用于储存氯气的装置:_______。(4)装置Ⅷ吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_________________。10(5)有人认为装置Ⅷ通中氢氧化钠溶液只能吸收Cl2和NOCl,不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体,因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾,反应产生黑色沉淀,写出产生黑色沉淀反应的离子方程式:____________________。(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质,为测定产品纯度进行如下实验:称取1.6625g样品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入几滴K2CrO4溶液作指示剂,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL。①样品的纯度为______%(保留1位小数)。②已知常温下,Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,若在滴定终点时测得溶液中24CrO的浓度是5.0×10-3mol/L,此时溶液中Cl-浓度是______。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO,应选分液漏斗，故A项错误；B.NO的密度与空气密度相差不大，且与02反应。不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B项错误；C.炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C项正确；D.蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)2•3H2O，且蒸发结晶应用蒸发皿，不用坩埚，应选冷却结晶法，故D项错误；答案选C。112答案及解析：答案：C解析：MnO2与浓HCl制Cl2要加热,A错误;洗气时气体应该长进短出,B错误;CaCO3+Cl2+H2OCaCl2+2HClO+CO2,所以,向氯水中加入碳酸钙能提高次氯酸的浓度,C正确;过滤是把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法,漏斗尖嘴要紧贴烧杯内壁,D错误。答案选C。【解题指导】本题考查氯及其化合物的性质等知识。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：C解析：A.图中缺少环形玻璃