2020届高考化学二轮复习 专题二 物质的量（含解析）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题二物质的量1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．标准状况下，30.8gCCl4中所含的原子数为NAB．100g46%乙醇溶液中含有的H－O键的数目为NAC．1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移的电子数为NAD．n(H2SO3)+n(3HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目大于NA2、同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充入后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO气体中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()A.相对分子质量:M(X)(Y)B.X气体一定是N2C.标准状况下，X气体的密度为1.25g/LD.气球质量：m(X)m(Y)3、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A.1molNH3所含有的原子数为NAB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含C－Cl键的数目与22.4LHF中所含F原子数目相等B.1LpH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NAC.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NAD.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA26、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A.电解NaCl溶液,产生2gH2的同时产生Cl2的数目一定为NAB.1mol的Cl2溶于水中,转移的电子数B为NAC.常温下,4.6gNO2气体含有的分子数目为0.1NAD.碱性燃料电池中,通入1gH2,理论上外电路通过的电子数目为NA7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．加热条件下，2.3gNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.2NAB．标准状况下，2.24LC2H6含共价键的数目为0.7NAC．1LpH＝1的稀硫酸中，含有H+总数为0.2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NAB.含有NA个原子的氦气体积约为22.4LC.25℃、1.01×105Pa时,44gCO2中含有的氧原子数为2NAD.1molNaOH溶解在1L水中,则其100mL溶液中Na+数为0.1NA9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NAB.标准状况下22.4LCH4中所含C-H键数为4NAC.由1L1mol/L的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数NA个D.1mol二氧化硅晶体中Si-O键的数目为4NA10、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A.D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NAB.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NAC．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAC．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAD．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA312、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.4℃时，5.4mL水含有0.9NA个原子B.常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD.含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子13、NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A.1mol—OH（羟基）与lmol+4NH中所含电子数均为10NAB.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC.6.4gCH4O中含有的C—H键数目小于等于0.6NAD.标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2NA个氧原子14、用NA表示阿伏加德备常数的值。下列叙述正确的是()A.17g羟基（—OH)所含电子总数为9NAB.18gD2O中含有的原子数为3NAC.标准状况下，22,4LCHC13中所含分子数为NAD.32gS8单质（结构如图）中含有的S—S键个数为2NA15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NAB.2mol·L-1的Na2CO3溶液中,含有2--33COHCO、和H2CO3总共2NA个C.氯气是常见的氧化性单质，每有1molCl2参加反应时转移的电子为2NAD.2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1NA16、设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2L2H与11.2L2D所含的质子数均为ANB.1L0.1-1molL3FeCl溶液中含3+Fe数目为0.1AN4C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2AND.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化和加热条件下,生成乙酸乙酯的分子数为0.1AN17、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB.常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有+4NH数目为0.01NAC.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()①31g白磷中含有1.5NA个P—P键②1L0.1mol.L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子④电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解32g铜⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA.①③④B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧19、为测定某草酸晶体（H2C2O4•2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应）。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为()A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA521、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NAB.一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NAC.用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD.n(H2SO3)和n(3HSO)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA22、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）()A.O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B.1molNH4Cl中含有的H—C1键的数目为NAC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定23、2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含236.0221407610个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为1mol基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是()A.常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2其增重2g时,反应中转移的电子数为NAB.白磷分子（P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P—P键的数目为1.5NAC.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD.4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA24、三硫代碳酸钠（Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1:探究Na2CS3的性质步骤操作及现象①取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸（填“强”或“弱”）。6(2)已知步骤③的氧化产物是2-4SO，写出该反应的离子方程式。(3)某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明|理由。实验2:测定Na2CS3溶液的浓度。按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：23242422NaCS+HSO==NaSO+CS+HS↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(4)盛放无水CaC12的仪器的名称是，B中发生反应的离子方程式是。(5)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。(6)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为。(7)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏髙”“偏低’’或“无影响”）。答案以及解析1答案及解析：7答案：B解析：2答案及解析：答案：C解析：A气球放在CO中气球静止不动，说明X气体的密度与CO的密度接近，相对分子质量接近，为28,B气球放在O2中气球上浮，说明Y气体的密度比氧气的密度小，则Y气体的相对分子质量小于氧气的相对分子质量，但不能确定与X的相对分子质量的关系，故A错误；B.A的相对分子质量为28,可能为C2H4或是氮气，故B错误；C.标准状况下，X气体的密度为28gL2