江苏省海安高级中学2020届高三化学12月月考试题

-1-江苏省海安高级中学2020届高三化学12月月考试题本卷满分为120分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16S32K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64I127La139选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误．．的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．CH2F2的电子式：D．HClO的结构式：H-Cl-O3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌B．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污D.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥HI气体4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．Fe3O4固体中加入稀HNO3溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1的FeCl2溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO−B．澄清透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C．与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−-2-D．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是木炭与浓硫酸澄清石灰水CCl4H2ONH3100mL20℃浓硫酸饱和食盐水Cl2(HCl)图甲图乙图丙图丁A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．图丙装置配制100mL1mol·L－1的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢7.短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：rYrXrTB．T与Z的最高正化合价相等C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应D．用电解法可制得X、Y的单质8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3②Fe2O点燃Fe2O324HSOFe2(SO4)3③BaSO423NaCO饱和溶液BaCO3HClBaCl2④AlCl3电解AlNaOHNaAlO2⑤饱和NaCl溶液32NHCO、NaHCO3△Na2CO3A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤9.工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN－－2e－＋2OH－===CNO－＋H2O②2Cl－－2e－===Cl2↑③3Cl2＋2CNO－＋8OH－===N2＋6Cl－＋2CO2－3＋4H2O下列说法正确的是A．铁电极上发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．通电过程中溶液pH不断增大C．除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子D．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl10.下列图示与对应的叙述相符的是-3-甲乙丙丁A．图甲表示向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加0.1mol·L−1Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu2+能使反应更快B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应ΔH＞0C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的H＜0，S＜0B．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态C．铅蓄电池充电时阴、阳极电极质量均减小D．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×102312．某有机物的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是A．该分子中的所有碳原子可能共平面B．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是-4-选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的气体经水洗后通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯C0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1NaOH溶液溶液的颜色由橙色变为黄色浓度变化对化学平衡有影响D向2mL0.1mol·L–1NaOH溶液中依次滴加3滴0.1mol·L–1MgCl2溶液和3滴0.1mol·L–1CuCl2溶液，溶液出现白色沉淀后，出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)△H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大15．在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是容器起始物质的量/mol平衡转化率COH2(CH3)2OCO2COⅠ0.30.30050%Ⅱ0.30.300.1Ⅲ000.20.4380420460500540405060708090100温度/KCO平衡转化率/%P1P2▲▲▲☆☆☆-5-m(FeS)/m(碳包滤渣)MnSO4产率A．该反应的H＜0，图中压强P1P2B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍非选择题（共80分）16．（12分）利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4·4H2O，又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：碳包滤渣浸取过滤Ⅰ氧化中和过滤Ⅱ浓缩结晶MnSO4·4H2O硫酸FeSMnO2CaCO3滤渣Ⅱ滤渣Ⅰ调pH≈2调pH≈570℃进行已知：25℃时，Ksp(FeS)=5×10－18，Ksp(MnS)=4.6×10-14，Ksp(HgS)=2×10-54（1）“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为▲。（2）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和▲（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2+)/c(Fe2+)=▲（填数值）。（3）“氧化”时，溶液中Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为▲；滤渣Ⅱ的主要成分为▲（填化学式）。（4）最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如右图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是▲。17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为_______▲_________。（2）①的反应类型为_______▲_________。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____▲_________。-6-①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y(C5H8O4)的结构简式_______▲___________。（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)▲。18．（12分）某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L－1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol•L－1HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。步骤2：用0.02000mol•L－1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mLKMnO4溶液。（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L－1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为▲[已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10－13]（2）步骤2滴定终点的现象是▲。（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）求x的值(写出计算过程)。19．（15分）已知：白色固体EDTA加入含Fe2+的盐溶液中可得到Fe2+的EDTA络合物溶液。现用FeⅡEDTA(Fe2+的EDTA络合物)溶液作吸收液可脱除烟气中的NO。某学习小组用下列装置模拟烟气中NO的脱除，并用H2O2氧化吸收液，通过对氧化后溶液中NO3－含量测定验证该吸收液的吸收效果。已知H2O2氧化吸收液中络合的NO反应机理如下：Fe2++H2O2Fe3++HO·+OH－-7-NO+HO·H·+NO2NO2+HO·H++NO3－（1）进入装置B中的气体与NaOH溶液可能发生反应的化学方程式为▲。（写出一种即可）（2）进入装置C的导管下端是多孔球泡，此多孔球泡的作用是▲。（3）一段时间后，判断装置C中FeⅡEDTA溶液吸收NO达到饱和依据的实验现象是▲。（4）25℃时，用不同pH的FeⅡEDTA吸收NO，氧化后NO3－物质的量浓度随pH的变化如图所示：当pH﹥4时，NO3－浓度随pH增大而变小，一方面是pH增大使Fe2+容易被氧化，导致络合NO