江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学12月月考试题

-1-江苏省海安高级中学2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合．．实际的用途是A．用于核潜艇设备的制造B．用于制造航天设备C．用来做保险丝D．可用来制造人造骨2．下列现象或应用中与胶体有关且说法正确的是A．清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．将Fe(OH)3胶体放置一段时间后会出现浑浊3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al(OH)3有酸性，可用以中和胃酸B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维D．焦炭具有还原性，可用焦炭与二氧化硅冶炼粗硅4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理5．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.04g·mol－1B．可生成氢原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.448LD．生成H2的量理论上等于0.015molFe与水蒸气反应产生H2的量-2-6．下列试剂的保存正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封B．NaOH溶液保存在用玻璃塞的无色试剂瓶中C．氯化铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处7．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl—、SO42—B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42—、ClO—C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42—、OH—D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42—、Cl—、ClO—、OH—8．下列离子方程式书写正确的是A．向FeCl3溶液中通入SO2气体：Fe3＋＋SO2＋2H2O＝Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaNa2O2Na2CO3B．饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SSO3H2SO4D．SiO2H2SiO3Na2SiO310．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是-3-A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3B．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42—C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D．向KMnO4溶液或溴水中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示在Fe2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液导电性情况B．图2表示在Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸产生气体情况C．图3表示在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况D．图4表示在Ca(OH)2溶液中通入CO2气体生成沉淀的情况13．下列实验操作或现象描述正确的是选项实验操作或现象A配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容B加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液产生大量白色沉淀D向氯水、SO2的水溶液中分别滴加紫色石蕊试液两者都是紫色石蕊试液先变红后褪色14．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）选预测物质检验需要的操作、现象及结论-4-项的化学式试剂ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液15．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确．．．的是A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶2D．1.92g固体成分为Cu第Ⅱ卷（非选择题，共60分）16．(12分)工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如下方案，请回答相关问题。图M1-3-5-(1)写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式：▲；写出途径Ⅰ中相关反应的离子方程式：▲。(2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两种，你认为合理的是途径▲(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是▲。(3)H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式：▲。(4)如何在实验室中从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称)：▲。17．(12分)以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸粗硅冰水ABCDE已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如右表：(1)装置A中过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于理论值。其主要原因有：▲、▲。。(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：▲。(3)装置B中饱和食盐水的作用是▲。(4)装置D中收集到的物质，可用▲方法分离出纯净的SiCl4。(5)装置E中应装入的试剂名称是▲，其作用有▲、▲。18．(10分)有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166g·mol－1。物质SiCl4BCl3沸点/℃57.712.8熔点/℃－70.0－107.2-6-ACDBGF②EHGABI④JA⑤ABK⑥G①电解③(1)B分子中，相对原子质量较大的原子结构示意图为▲；H的化学式为▲。(2)写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．：▲。(3)写出反应④的离子方程式：▲。(4)写出反应⑥的化学方程式：▲。19．(12分)制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。回答下列问题：①物质X的名称为▲。②操作Ⅰ选用的装置为▲(填标号)。③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为▲。④氧化剂Y可用Cl2，也可以用NaClO。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和NaClO的物质的量之比为▲。(2)某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。①NaOH溶液的作用是▲。②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为▲。(3)我国最近成功研制出由Cl2制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：-7-该反应的化学方程式为▲。20．(14分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2(Fe为＋2价)与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2＋Fe3＋＋H2O＝Fe2＋＋SO42－＋H＋(未配平)(1)反应Ⅰ配平后可得Fe3＋、H2O的化学计量数之比为▲。(2)加入FeS2还原后，检验反应中Fe3＋已反应完全的方法是▲。(3)所得FeCO3需充分洗涤，洗涤的操作为▲。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是▲。(4)①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：▲。②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：离子离子浓度(mol·L－1)还原前还原后Fe2＋0.102.5SO2－43.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3＋的物质的量之比(写出计算过程)。-8-第一学期阶段检测高一化学参考答案一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．C2．A3．D4．B5．D6．D7．D8．D9．B10．B二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11．AC12．AD13．B14．B15．BC16．(12分)(1)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑AlO2—+4H+==Al3++2H2O(2)Ⅱ因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得到Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液(3)Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O(4)蒸发、浓缩、冷却结晶17．(12分)(1)①加热使HCl大量挥发(1分)②盐酸浓度变小后不再发生反应(1分)(2)Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－(2分)(3)除去Cl2中的HCl(2分)(4)蒸馏(2分)(5)碱石灰（2分）除去尾气中的氯气(1分)防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应（1分）18．(10分)(1)(1分)FeCl3(1分)(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2e－（4分，其中电子转移的方向和数目2分）(