黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题

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1黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的原子量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28Fe-56Cu-64一.选择题(每题只有一个选项正确,每小题3分,共54分)1.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Fe2+3.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是①HCl;②H2SO4;③HNO3;④NaHSO4;⑤CH3COOHA.①③B.①④⑤C.②④⑤D.⑤4.下列说法正确的是A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2晶体中阳离子和阴离子个数比为2:1C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molD.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变5.某合金与铁的物理性质的比较见下表:熔点(℃)密度/(g·cm-3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大,从以上性能看,该合金不适合做A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳6.某溶液含有K+、Fe3+、SO2-4、OH-、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是A.K+B.I-C.SO2-4D.OH-7.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不正确的是A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2B.Fe2O3固体(Al2O3):加入烧碱溶液,过滤2C.CO2气体(HCl):通过Na2CO3溶液洗气后干燥D.Na2CO3固体(NaHCO3):加热8.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是铝土矿――→盐酸①a――→过量NaOH②b――→③c――→④d――→电解AlA.①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅B.a、b中铝元素的存在形式不同C.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝D.③中需要通入过量的氨气9.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O10.下列实验操作正确的是编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色11.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl-、K+B.使酚酞变红的溶液:Na+、HSO-3、Cl-、Ba2+C.FeCl3溶液:H+、NO-3、Ag+、K+D.无色透明的溶液:H+、Na+、MnO4-、SO2-412.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误..的是3A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线13.SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙C.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的,其熔点很高14.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误..的是A.向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失15.工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其反应4方程式为:CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O(未配平),则下列说法正确的是A.甲醇是氧化剂B.通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为5:lD.生成1molCO2时转移电子的物质的量为6mol16.向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1)A.2B.4C.4.5D.617.在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶318.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.6.75g二、填空题(共5个小题,共46分)19.(10分)按要求回答下列问题(1)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________________________。(2)铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。(3)不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表示___________________________________________________。(4)有一种石棉矿叫做青石棉,其化学式为Na2Fe5Si8H2O24,写成氧化物形式的化学式为__________________________________。(5)已知CuCL是白色难溶的物质,写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式___________________________________________________。20.(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:5请填写下列空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解,图中的F是______(填化学式)。(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式,该反应消耗了3molG,则转移的电子数是。21.(8分)某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,可将仪器中的空气排尽,具体操作为:关闭开关_______,打开开关________,打开分液漏斗活塞;待反应一段时间排尽空气后,再关闭开关_______,打开开关_______,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________(用化学反应方程式作答)。探究思考:反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后,有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。(3)Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+)=_______,用氧化物的形式表示可写成_______。22.(10分)某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3(1)“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为。(2)“氧化”的目的是。检验Fe3+的方法是。(3)滤渣I的主要成份。溶于酸的反应方程式。(4)②“转化”时主要反应的离子方程式为。23.0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1mol·L-1NaOH6溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=120mL时,则金属粉末中n(Mg)=________,V2=________mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。(3)若向300mL1mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的NaOH溶液,若产生2.34克白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。(4)若混合物仍为0.1mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后,再加入460mL1mol·L-1NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。7化学试卷答案题号123456789答案CDCBAACDC题号101112131415161718答案CACBDDBCD19.(10分)每空2分(1)CO2+2Mg=C+MgO(条件点燃)(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(4)Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O(5)2Cu2++2H2O+SO2+2Cl-=2CuCl↓+2SO42-+4H+20.(每空2分,共8分)(1)CO2(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3)2Al+3CuO高温3Cu+Al2O36NA(或3.612х1024)21.(每空1分,共8分)(1)分液漏斗(2)ABCBA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)1:2FeO·Fe2O3·4H2O22.(共10分)(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)(2)将Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去铁元素(1分);取少量待测液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色,则证明有Fe3+(2分)(3)SiO2(1分)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)(4)AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—(或2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—);(2分)23.(1)0.02mol,480(2)400(3).90mL或2370mL(4)0.4≤a<1

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