辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三化学11月月考试题

-1-辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三化学11月月考试题说明：考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关,下列说法错误的是()A.古人曾利用明矾溶液的酸性来清洁青铜器上的铜绿B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒C.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料2．下列正确的叙述有()A.CO2NO2均为酸性氧化物,CaO、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的炭与CO2反应、与的反应均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生3．下列说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.8.7gMnO2与40mL10mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NAB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应为0.1NAC.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2mol·L－1D.1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA5.将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液,以下说法正确的是()A.明矾净水是利用了明矾的强氧化性B.溶液的焰色反应为紫色,这是化学性质-2-C.加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2molD.加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,Al3+全部转化为AlO2-6.反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v（C）=0.04mol/（L•s）B．v（B）=0.06mol/（L•min）C．v（A）=0.05mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）7．下列各组离子可能大量共存的是()A．遇酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－B．与Al反应放出氢气的溶液中：SO2－4、Fe2＋、ClO－、NH＋4C．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－8.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+9.类推的思维方法可解决不少化学问题,但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中,你认为正确的是()A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D．惰性电极电解硫酸溶液后,加水可以使电解质溶液完全恢复。则用惰性电极电解硫酸钠溶液后加水也可以使电解质溶液完全恢复10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3B.该分散系属于溶液C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O-3-D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开11.科学家合成出了一种新化合物如图所示,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构12.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A.Al2（SO4）3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO413．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）14.某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.反应后溶液的酸性减弱D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:215．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.已知石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.已知；,则-4-16.对于300ml1mol/L的盐酸与铁片的反应,采取下列措施：①升高温度②改用100mL4mol/L盐酸③再加300mL1mol/L盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤17.在500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,C(NO3-)=6mol/L用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()A.电解得到的Cu的物质的量为0.5molB.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C.原混合溶液中C(K+)=4mol/LD.电解后溶液中C(H+)=2mol/L18.硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是A.b膜为阴离子交换膜B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+C.N室中：a%＜b%D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L（标准状况）气体19.如图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为和,放电后分别变为和NaBr。下列叙述正确的是()A.放电时,负极反应为B.充电时,阳极反应为C.放电时,经过离子交换膜,由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水,产生时,b池生成20.反应,,在5L密闭容器投入1mol和1mol,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是()A.2分钟反应放出的热量值小于-5-B.用氧气表示2分钟的反应速率：C.2分钟内的转化率是D.2分钟末第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二.填空题（包括21-24小题,共40分）21.（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。①滤液A中加入漂白液的目的是：（用离子方程式表示）。②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳发生反应的离子方程式为(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为。22.（15分）如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：(1)电源的M端为极；(2)电极d上发生的电极反应式为；乙池溶液PH填（“增大”、“减小”或“不变”）(3)甲池中的总反应式为；(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是；(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是；(要求e、f、x用具体物质回答,下同)若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是-6-(6)实验测得,1g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：(7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由和在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：化学键键能243a607630当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)※选做题(两题任选其一.如果多做,则按第一题计分)23.[化学-选修3:物质结构与性质]（15分）黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：(1)基态锌原子的核外价电子排布式为,属于周期表区元素。电子占据最高能层的符号是占据该能层电子的电子云轮廓图形状为(2)第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)(3)向蓝色[Cu(H2O)4]2+硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是(填序号)。A.H2SO4B.CO32-C.PO43-D.CCl4②H2O分子中心原子的杂化类型为；NH3分子的空间构型为。分子中的键角：H2ONH3(填“大于”或“小于”)。③通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2ONH3(填“大于”或“小于”)。④极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“”表示）(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为。(5)若Cu晶体的密度为,表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离nm(不必化简)-7-24.[化学-选修5:有机化学基础]（15分）某医药中间体G的一种合成路线如下：已知：(1)A(C4H8)的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积之比为3：1；D的分子式为(C4H8O3)(2)G的结构简式为：；回答下列问题：(1)B→C的反应类型是______。(2)G的分子式为______；G中官能团名称是______；1molG与NaOH溶液反应最多消耗______molNaOH。(3)H的结构简式为______。(4)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,写出该反应的化学方程式：_____。(5)I与F互为同分异构体,则满足下列条件的I的结构有______种(不包括F)。①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。(6)根据题中所给信息,写出由苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线（其它无机试剂任选）：______。高三11月考试化学答案一、选择题本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1234567891011121314151617181920DBACDAACDCCDADDABDCB二.填空题，共40分（包括21-24小题）21.