宁夏银川市第九中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

-1-宁夏银川市第九中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（本试卷满分100分）（注：班级.姓名.学号.座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）相对原子质量：H－1O－16C－12N－14S－32Cu－64Fe-56一、选择题（只有一个答案，每题2分，共50分）1、标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是()A.20℃、101kPaB.20℃C.0℃、101kPaD.101kP2．设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NaB．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NaC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NaD．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2Na3．以下说法正确的是()A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中元素必定被还原4.25℃时,在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是()A.K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+C.HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、NO3-5.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的()A.单质硅常用作半导体材料B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D.SiO2既能和氢氟酸又能和NaOH溶液反应，所以是两性氧化物6.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硅酸钠溶液7.下列变化不可能．．．通过一步反应直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)38.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤9．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()-2-A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖C．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡10.下列物质中,既能与盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④11.对Al、Fe二种金属元素,下列说法正确的是()A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼B.等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C.二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D.二者的单质都能与强碱溶液反应生成H212.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Na2O2投入到CuCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和硫酸铝溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2A．全部B．①⑤C．②③④D．②③④⑤13.下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－14.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g15.下列推断正确的是()A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色16.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未有沉淀生成，再通入另一气体仍无沉淀产生，通入的气体可能是（）A.NH3B.Cl2C.CO2D.NO217．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④-3-生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥18.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧A:①③④B:②③⑤C:①②③④D:①②③④⑤19.起固氮作用的化学反应是()A．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工厂用NH3制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵20.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是()A．Cu(Fe)加稀硫酸，蒸馏B．CO2(SO2)氢氧化钠溶液，洗气C．NaCl溶液(碘)酒精，萃取D．KNO3(NaCl)降温结晶，过滤21.能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白22.下列叙述或操作中正确的是()A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再涂上稀NaOH溶液23.关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是()A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物24．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色-4-B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液25．下列化合物中，不能．．由单质直接化合得到的是（）A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2二．填空题（共50分）26.(本题共14分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题:(1)下列气体中,只能．．用碱石灰干燥的是______(填字母).(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。27.回答下列问题(本题共12分,每空2分）(1)请写出一定条件下Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式:___________。该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂得到__________mol电子。(2)PH______的雨称为酸雨。向煤中加入适量的______可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量。(3)一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为__________。28.(本题14分)已知A是单质,A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,X是地壳中含-5-量最多的元素形成的单质,相互转化关系如图所示.回答下列问题:(1)通常情况下,若A为气体,C、D都是大气污染物;①写出下列反应的化学方程式BC_________________EC_________________②实验室中检验B的操作方法是_________________。③标准状况下,将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中,一段时间后,假定溶质不扩散,则试管中所得溶液的物质的量浓度为____________。(2)通常情况下,若A为淡黄色固体:①写出B与C反应的化学方程式:_______________________。②将C通入溴水中的现象是______,发生反应的离子方程式是_______________________。29.(本题共10分）有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不．存在的离子有__________________。(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。(3)不能．．确定是否存在的离子有__________________________。-6-答案CBBDDABABDCCDAACBBCDBBBBC26.(本题共14分，每空2分)‘‘（1）D（2）MnO2+4H++2Cl-=加热=Mn2-++Cl2↑+2H2O装置B淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，（3）2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H2O27.(本题共12分，每空2分)（1）Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2OCu1mol（2）5.6石灰石或生石灰（3）2：328、(共14分，每空2分)（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O用湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝或用蘸有浓盐酸的玻棒靠近气体有白烟1/22.4mol/L(或0.045mol/L)（2）2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-29.(本题共10分）（1）I-、NH4+、H+；CO32-、Mg2+、Cu2+(各1分，共6分)（2）2I-+Cl2＝I2+2Cl-(2分)(3）K+、Na+(各1分，共2分)