湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题

1湖南省株洲市醴陵四中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56Cu-64一、选择题：（每小题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号在答题卡上相应序号用2B铅笔填涂，填在试题卷上无效。）1.下列反应是吸热反应的是（）A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O2.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2④保持压强不变，充入N2．A．①④B．①③C．③D．②③3.已知反应①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝-221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol,下列结论正确的是()A．碳的燃烧热△H为110.5kJ/molB．2molC(s)和1molO2(g)的总能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(浓)与1molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4.在一定温度下的固定容器里发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡时的标志是（）A.A、B、C的浓度相等B.容器内总压强不再改变C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶25.在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。保持温度不变，将容器体积压至V/2后，下列说法不正确．．．的是()A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大6.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂27.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）ΔH0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-1ZXX9.在同一温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，则2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-210.反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.无法确定a、b的大小11．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O⇌HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋12.现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，达平衡时CO转化率为()A.50﹪B.25﹪C.60﹪D.75﹪13.铅蓄电池的电池反应为Pb(s)+PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误．．的是()A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阴极的电极反应为PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大14.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是()A．等于30mLB．等于20mLC．大于20mLD．大于30mL15.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入:①100mL水中；②50mL0.1mol/LNaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/LMgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：()A.③＞①＞②＞④B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①D.①＞③＞④＞②16.若常温下溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－17．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定放电充电12xyppO3B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定18.若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右图），则下列说法正确的是()A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒19.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）A．m+npB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增加20．下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释溶液；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥判断NH4Cl溶液和Na2S溶液的酸碱性．A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有关21．25℃时，amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝bB．abC．c(A－)＝c(Na＋)D．c(A－)c(Na＋)22.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）23.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A．Cu-Zn原电池B、粗铜的精炼C、铁片镀锌D、验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物24.下列说法正确的是（）A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯类互为同系物4C．的名称为2-甲基-3-丁烯D．能用分液漏斗分离己烷和水25.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烃的名称可能是（）A．2，2－二甲基－3－戊烯B．2，2－二甲基－4－戊烯C．4，4－二甲基－2－戊烯D．2，2－二甲基－2－戊烯二、简答题：(共50分,每空2分，请将答案填在答题卡上。)26.（8分）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH＝+124kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s内的平均速率v(PCl5)＝。（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝。（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是(任写一种)。（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝。27（10分）以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：（1）①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作名称是。②步骤Ⅱ是为了除去Fe2+，常加入氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最适合的是________。A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3（2）①然后再加入适当物质调整溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu②已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=________，步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围是。28.（10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。IⅡⅢCuSO4·5H2OCuSO溶液工业CuSO4（已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7）请回答下列问题：5（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者后者（填“，或=”）29.（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为极;(2)电极b上发生的电极反应为；(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；﹙精确到小数点后一位小数﹚(4)电极c的质量变化是增加g；(5)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池,代替上述直流电源。则负极，其电极反应式为：。30.（12分）按要求回答下列问题。（1）根据系统命名法，的名称是；（2）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：______、__________和____