1江西省赣州市某校2020届高三化学上学期期末适应性考试试题(补习班)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,请你选出一个最符合题意的答案)1.现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法不正确...的是()A.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土,沥青可以通过石油分馏得到B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型纯金属材料D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料,能适应多种环境背景下的隐蔽需求,聚氨酯属于有机高分子材料2.下列有关化学用语表示正确的有()①二氧化硅的分子式:SiO2②乙醛的结构简式:CH3CHO③N2的结构式:N≡N④中子数为18的氯原子:1817Cl⑤Na+的结构示意图:⑥氯化铵的电子式:A.5个B.4个C.3个D.2个3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C=====高温Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是()A.1mol·L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO43+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO-3+6H+===I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-4+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+=====通电Cl2↑+H2↑5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率26.2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYB.W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性C.在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等7.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:序号IIIIII实验步骤充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水充分振荡,加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是()A.实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B.对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀8.已知:同一个碳原子接两个羟基的分子不能稳定存在。某有机物分子式为C5H12O2,1mol该有物与钠完全反应生成22.4LH2(标况下),则其主链为4个碳原子的稳定存在的同分异构体有()A.7种B.6种C.5种D.4种9.下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A将少量某酸(HA)溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡酸性:H2CO3HAB将浸透石蜡油的石棉和碎瓷片放入硬质玻璃管,加强热,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色石蜡油裂解生成不饱和烃C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热,一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解D在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中,分别滴碳酸钠溶液Ksp(Ag2SO4)3加2滴0.1mo1/LAgNO3溶液中出现沉淀Ksp(Ag2CO3)10.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是()A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电时,电池被磁铁吸引11.著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3,主要实验包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是()A.制取氨气,可选用②③B.分离NaHCO3,可选用④⑤⑦C.制取Na2CO3,可选用①②⑦⑧D.制取NaHCO3时,应先在⑨中通入CO2后再加入氨水12.某化妆品的组分Z具有美白功效,其原料从杨树中提取,现可用如下反应制备:XYZ下列叙述正确的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.Z中含手性碳原子D.Y可作加聚反应的单体,X可作加聚反应的单体13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.食盐水中:Fe2+、NH+4、Cl-、SO42-B.氯化铁溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SCN-C.苏打溶液中:Ca2+、Al3+、Cl-、NO-3D.白醋中:K+、Na+、CO32-、SO42-14.下列说法不正确的是()A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C.金属着火时,可用细沙覆盖灭火;电器设备引起的火灾,不可用泡沫灭火器灭火D.在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色15.25℃时,向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。4下列溶液中的关系一定正确的是()A.图乙中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)B.常温下,NaCN的水解平衡常数:Kh(NaCN)=10-9.5C.图甲中b点的溶液:c(CN-)c(Cl-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D.图甲中c点的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)16.某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),设计了如下工业流程:下列说法错误的是()A.气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、COB.X在反应中作氧化剂,可通入过量的空气C.处理含NH+4废水时,发生的离子方程式是:NH+4+NO-2===N2↑+2H2OD.捕获剂所捕获的气体主要是CO二、填空题(请按要求作答,共52分)(一)必考题(共40分)17.(12分)以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。(1)熔盐:①为加快反应速率,在.维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是__________。②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为___________________________________________________。(2)过滤:①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量__________(填化学式)。②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是_________。(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的化学方程5式为______________________________________________________。(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_____________________________________________________。18.(14分)氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g)△H1=akJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=bkJ·mol-13Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s)△H3=ckJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)△H4=dkJ·mol-1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)===Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=_______________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。已知ClO-水解的方程式为:ClO-+H2OHClO+OH-。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol·L-1,则1.0mol·L-1NaClO溶液的pH=________。(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△HO①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。②其他条件一定,向2L密闭容器中加人nmolCH4和2molNH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______________;平衡常数:K(a)________K(b)(填“”“=”或“”)③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClO-将CN-氧化的离子方程式为:_____CN-+_____ClO-+________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若电解处理2molCN-,则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。19.(14分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂,媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I.CuSO4溶液的制备①称取4g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。6②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。③趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为________________________________。(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的