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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三单元化学平衡的移动[明确学习目标]1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平衡移动的影响。3.理解勒夏特列原理并能运用勒夏特列原理分析平衡移动的方向。1.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，当外界条件改变时，原有的平衡状态被破坏，建立起新的平衡状态的过程称为化学平衡的移动。2．浓度变化对化学平衡的影响大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向□01正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向□02逆反应方向移动。工业上利用此原理通过□03增加相对廉价的反应物或□04及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。3．压强变化对化学平衡的影响对于可逆反应aA(g)bB(g)，通过改变容器体积的方法增大体系压强时：若ab，平衡□05正向移动；若a＝b，平衡□06不发生移动；若ab，平衡□07逆向移动。4．温度变化对化学平衡的影响大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向□08吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向□09放热反应方向移动。5．化学平衡移动原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够□10减弱这种改变的方向移动，同时也称为勒夏特列原理。1．某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？提示：化学反应速率改变，平衡不一定移动。若速率改变后，v正＝v逆，平衡不移动，若v正≠v逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v正≠v逆，即化学反应速率一定发生改变。2．加入适量的KCl固体，可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的化学平衡向哪个方向移动？为什么？提示：可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl实际是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，该反应中K＋、Cl－并没有参与反应，因此K＋、Cl－的浓度改变，并不影响平衡状态，所以加入适量KCl固体，平衡不移动。3．增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定提高吗？试举例说明。提示：不一定，如N2＋3H22NH3，增大N2浓度，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，但N2的转化率反而降低。-2-4．针对有气体参加的反应，改变压强一定能够使平衡发生移动？提示：不一定，若化学反应方程式等号两边气体的化学计量数之和相等，则改变压强不会导致化学平衡发生移动。一、浓度变化对化学平衡的影响1．化学平衡的移动(1)化学平衡移动的原因及本质①原因：外界条件的改变旧平衡v正＝v逆――→条件改变v正≠v逆2CO(g)ΔH0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s)，则平衡________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)保持温度不变，缩小反应容器的容积，则平衡________，c(CO2)________。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。答案(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大解析(1)C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。