湖北省2020届高三化学上学期模块单元检测试题（PDF）

【单元检测评估卷􀅰化学(一)人教版　选修４　第１　　　　页(共６页)　QG】考生注意:１．本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分１００分,考试时间９０分钟.２．答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚.３．请将第Ⅰ卷的答案填在第Ⅱ卷前面的答题表中.第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔答题.题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷１７１８１９２０２１总　分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量:H１　C１２　O１６　S３２　K３９　Zn６５第Ⅰ卷(选择题　共４８分)一、选择题(本题共１６题,每小题３分,共４８分.每小题只有一个选项符合题意)１．下列说法正确的是A．生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源B．化学反应不一定伴随着能量变化C．核能是一种化学能D．燃烧可能为吸热反应２．已知２Zn(s)＋O２(g)􀪅􀪅２ZnO(s)　ΔH＝－７０３kJ􀅰mol－１.有关该热化学方程式说法正确的是A．２g锌完全燃烧放出７０３kJB．１个锌原子与氧气反应放出３５１􀆰５kJC．１mol固体锌完全燃烧放出３５１􀆰５kJD．２２􀆰４L氧气与固体锌完全反应生成固体氧化锌放出７０３kJ３．分别在有、无催化剂下进行反应A(g)＋B(g)􀪅􀪅AB(g),其能量与反应历程如图所示.下列说法正确的是A．“１”表示有催化剂B．“２”的两步反应均是放热过程C．催化剂可以改变反应的焓变D．反应A(g)＋B(g)􀪅􀪅AB(g)　ΔH＝(E１－E２)kJ􀅰mol－１【单元检测评估卷􀅰化学(一)人教版　选修４　第２　　　　页(共６页)　QG】４．已知TK、PkPa下,红磷、白磷燃烧的热化学方程式分别为４P(红磷,s)＋５O２(g)􀪅􀪅２P２O５(s)　ΔH＝－Q１P４(白磷,s)＋５O２(g)＝２P２O５(s)　ΔH＝－Q２据此判断,下列说法中正确的是(已知:Q２＞Q１,Q１＞０,Q２＞０)A．由红磷制备白磷是吸热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的低B．由红磷制备白磷是吸热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的高C．由红磷制备白磷是放热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的低D．由红磷制备白磷是放热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的高５．催化氧化HBr分为如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应,三步反应的反应历程曲线如图所示.(Ⅰ)HBr(g)＋O２(g)→HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)→２HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)→H２O(g)＋Br２(g)其中属于放热反应的有A．０个B．１个C．２个D．３个６．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH２的燃烧热为akJ􀅰mol－１H２＋Cl２点燃􀪅􀪅２HCl　ΔH＝－akJ􀅰mol－１B１molSO２、０．５molO２完全反应后,放出热量９８．３kJ２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２SO３(g)ΔH＝－９８􀆰３kJ􀅰mol－１CH＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l)ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１H２SO４(aq)＋Ba(OH)２(aq)􀪅􀪅BaSO４(s)＋２H２O(l)ΔH＝－１１４􀆰６kJ􀅰mol－１D５８g丁烷比５８g异丁烷能量多bkJCH３CH２CH２CH３(g)􀪅􀪅CH３CH(CH３)２(g)ΔH＝－bkJ􀅰mol－１７．已知:NaHSO４(aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅Na２SO４(aq)＋H２O(l)　ΔH􀪅􀪅－５７􀆰３kJ􀅰mol－１.下列有关热化学方程式说法正确的是A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１B．稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１C．稀盐酸和氨水溶液的中和热为ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－５７􀆰３kJ􀅰mol－１【单元检测评估卷􀅰化学(一)人教版　选修４　第３　　　　页(共６页)　QG】８．甲烷的燃烧热为ΔH１,氢气的燃烧热为ΔH２,且ΔH１＜ΔH２,若甲烷和氢气的混合物１mol完全燃烧生成稳定的化合物时,反应热为ΔH３,则甲烷和氢气的物质的量之比为A．ΔH３－ΔH２ΔH３－ΔH１B．ΔH２－ΔH３ΔH３－ΔH１C．ΔH２－ΔH３ΔH１－ΔH３D．ΔH３－ΔH１ΔH２－ΔH３９．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,已知焓变:ΔH＝ΔH１＋ΔH２.则X、Y可能是①AlCl３、Al(OH)３　②Fe、Fe(NO３)２　③Na２CO３、NaHCO３　④S、SO２A．①②③B．①②C．③④D．①②③④第９题图第１０题图第１１题图１０．下列各反应热关系中不正确的是A．ΔH６＝ΔH１＋ΔH２＋ΔH３＋ΔH４＋ΔH５B．A→D　ΔH＝ΔH２＋ΔH３－ΔH１C．ΔH２＋ΔH３＋ΔH４＋ΔH５＋ΔH６＝ΔH１D．A→F　ΔH＝－ΔH６１１．如图表示在催化剂(Nb２O５)表面进行的反应:H２(g)＋CO２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g)　ΔH.已知下列反应:①２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH１②C(s)＋１２O２(g)􀪅􀪅CO(g)　ΔH２③C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH３则ΔH为A．ΔH１＋ΔH２＋ΔH３B．ΔH１＋ΔH２－ΔH３C．２(ΔH３－ΔH２)D．ΔH２－ΔH３＋１２ΔH１１２．反应N２(g)＋O２(g)＝２NO(g)的能量变化如图所示.已知:断开１molN２(g)中化学键需吸收９４６kJ能量,断开１molNO(g)中化学键需吸收６３２kJ能量.【单元检测评估卷􀅰化学(一)人教版　选修４　第４　　　　页(共６页)　QG】下列说法正确的是A．N２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２NO(g)　ΔH＝－１８０kJ􀅰mol－１B．NO(g)􀪅􀪅１２N２(g)＋１２O２(g)　ΔH＝＋９０kJ􀅰mol－１C．断开１molO２(g)中化学键需要吸收４９８kJ能量D．分解NO(g)中形成１molO２(g)可释放９０kJ能量１３．金属镓分别和O２、O３发生反应生成Ga２O３,反应过程和能量关系如图所示[图中的ΔH表示生成１molGa２O３(s)的数据].１molO２(g)完全转化为O３(g),需吸收的热量为A．９４．７kJB．１４２kJC．２５６kJD．１５６．４kJ第１３题图　　　　　第１５题图１４．已知Na２CO３􀅰１０H２O溶于水时溶液温度降低,室温下将１molNa２CO３制成溶液时放出热量为Q１kJ.而Na２CO３􀅰１０H２O分解的热化学方程式为:Na２CO３􀅰１０H２O􀪅􀪅Na２CO３(s)＋１０H２O(l)　ΔH＝＋Q２kJ􀅰mol－１则Q１和Q２的关系为A．Q１＞Q２B．Q１＜Q２C．Q１＝Q２D．无法确定１５．氢卤酸的能量关系如图所示.下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH１＜０B．相同条件下,HCl的ΔH２比HBr的小C．相同条件下,HCl的ΔH３＋ΔH４比HI的大D．一定条件下,气态原子生成１molH－X键放出akJ能量,则该条件下ΔH２＝＋akJ/mol１６．已知:H２O(g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH１C６H１２O６(g)􀪅􀪅C６H１２O６(s)　ΔH２C６H１２O６(s)＋６O２(g)􀪅􀪅６H２O(g)＋６CO２(g)　ΔH３C６H１２O６(g)＋６O２(g)􀪅􀪅６H２O(l)＋６CO２(g)　ΔH４下列说法正确的是A．ΔH１＜０,ΔH２＜０,ΔH３＜ΔH４B．６ΔH１＋ΔH２＋ΔH３－ΔH４＝０C．－６ΔH１＋ΔH２＋ΔH３－ΔH４＝０D．－６ΔH１＋ΔH２－ΔH３＋ΔH４＝０题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４１５１６答案【单元检测评估卷􀅰化学(一)人教版　选修４　第５　　　　页(共６页)　QG】第Ⅱ卷　(非选择题　共５２分)二、(本大题有５小题,共５２分)１７．(１２分)(１)在２５℃、１０１kP下,２g硫粉完全燃烧放出１８􀆰５kJ的热量,写出表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　.(２)Cl２和H２O(g))通过灼热的炭层,生成HCl和CO２,当有１mol电子转移时反应释放出７３kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　.(３)已知拆开１molH－H键,１molCl－Cl键,１molH－Cl键,分别需要的能量是４３６kJ、２４３kJ、４３１kJ,则１molHCl分解生成０􀆰５molCl２与０􀆰５molH２的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　.(４)已知:CO２(g)􀪅􀪅C(s)＋O２(g)　ΔH＝＋３９３kJ􀅰mol－１２C(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CO(g)　ΔH＝－２２０kJ􀅰mol－１写出一氧化碳完全燃烧的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　.１８．(１１分)２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑２SO３(g)　ΔH＝－１９８kJ􀅰mol－１反应过程的能量变化如图所示.请回答下列问题:(１)SO２(s)＋１２O２(g)􀜩􀜨􀜑SO３(g)　ΔH１,则２ΔH１　　　　ΔH(填“＞”“＜”或“＝”);(２)图中E、E１分别表示　　　　、　　　　,ΔH＝　　　　　　　(用EA、EC表示);(３)该反应通常用V２O５作催化剂,加V２O５会使图中B点升高还是降低?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　;(４)已知单质硫的燃烧热ΔH＝－２９６kJ􀅰mol－１,计算由１molSO３(g)分解生成S(s)的ΔH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出计算过程).１９．(８分)H２SO４稀溶液和KOH稀溶液反应时有热量放出,已知反应物的总能量为E１,生成物的总能量为E２.试回答下列问题:(１)判断E１和E２的大小关系:E１　　　　E２.(２)用离子方程式表示中和反应的实质　　　　　　　　.【单元检测评估卷􀅰化学(一)人教版　选修４　第６　　　　页(共６页)　QG】(３)已知H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝－５７􀆰３kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量.①用１１􀆰２gKOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应,能放出　　　　kJ的热量.②用足量KOH稀溶液跟１００mL０􀆰５０mol􀅰L－１稀硫酸反应,能放出　　　　kJ的热量.２０．(１０分)已知拆开１mol氢气中的化学键需要消耗４３６kJ能量,拆开１mol氧气中的化学键需要消耗４９８kJ能量,根据如图中的能量图,回答下列问题:(１)分别写出①②的数值:①　　　　;②　　　　.(２)生成１molH—O键放出　　　　kJ的能量.(３)已知:H２O(１)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝＋４４kJ􀅰mol－１,试写出氢气燃烧热为ΔH＝　　　　　　　,氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　.２１．(１１分)５０mL０􀆰５０mol􀅰L－１盐酸与５０mL０􀆰５５mol􀅰L－１NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(１)从实验装置上看,指出图中错误的是　　　　　　　、　　　　　　　.(２)混合酸碱溶液前要测量酸碱溶液的温度,混合酸碱溶液后要测量溶液的　　　　　　　　　作为计算中和热依据.(３)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”).(４)实验中改用６０mL０􀆰５０mol􀅰L－１盐酸跟５０mL０􀆰５５mol􀅰L－１NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”),所求中和热　　　　(填“相等”或“不相等”),简述理由:　　　　　　　　　　　.(５)用相同浓度和体积的硫酸、氢氧化钡代替盐酸、NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会　　　　(填”“偏大”“偏小”或“无影响”).【单元检测评估卷􀅰化