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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标]1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。学生自主学习一、形形色色的分子1．三原子分子(AB2型)2．四原子分子(AB3型)3．五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形，如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形，键角为□11109°28′。-2-二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括□01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。2．价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的□04最外层电子数；对于阳离子来说，a＝中心原子的□05价电子数－离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的□06价电子数＋|离子电荷数|。x表示与中心原子结合的□07原子数。b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝□098－该原子的价电子数。3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子-3-(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。-4-1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。如CH3Cl因C—H键和C—Cl键键长不相等，故CH3Cl分子的四面体不再是正四面体。2．VSEPR模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。(1)VSEPR模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型不一致。3．如何计算SO2的成键电子对数、孤电子对数、价层电子对数？提示：SO2分子中的中心原子是S，成键电子对数为2。孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(6－2×2)＝1，价层电子对数＝2＋1＝3。课堂互动探究一、形形色色的分子1．四原子分子不一定都是平面三角形或三角锥形。如白磷(P4)分子，四个磷原子位于正四面体的四个顶点，键角为60°。2．AB4型分子或离子CX4(X为卤素原子或氢原子)、SiCl4、SiH4、NH＋4、SiO2－4属于正四面体构型，AB4型分子(如CH4)中的B原子被其他原子取代后仍为四面体形，但不一定是正四面体形结构。3．记住一些常见分子的立体构型及键角，则可推测组成相似的其他分子的立体构型。如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等。[即时练]1．下列分子的立体结构模型正确的是()A．CO2的立体结构模型：-5-B．H2O的立体结构模型：C．NH3的立体结构模型：D．CH4的立体结构模型：答案D解析CO2的立体构型为直线形，A不正确；H2O的立体构型为V形，B不正确；NH3的立体构型为三角锥形，C不正确；CH4的立体构型为正四面体形，D正确。2．下列分子的空间构型是平面三角形的是()A．P4B．C2H2C．BF3D．CH3Cl答案C规律方法常见的立体构型为直线形的分子有BeCl2、HCN、C2H2、CO2等；常见的立体构型为V形的分子有H2O、H2S、SO2等；常见的立体构型为平面三角形的分子有BF3、SO3等；常见的立体构型为三角锥形的分子有PH3、PCl3、NH3等；常见的立体构型为正四面体形的分子有CH4、CCl4、SiH4、SiF4等；是四面体形但不是正四面体形的有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。记住常见分子的立体构型可类推出同类别物质的立体构型。二、根据价层电子对互斥理论判断分子的立体构型(1)对于ABn型分子，利用VSEPR理论预测分子立体构型的思路：价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数――――――→价层电子对互斥理论＝3，含1对孤电子对，故为V形结构。