搜索
-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学平衡状态[A篇知识对点训练]知识点一可逆反应1．(双选)下列对可逆反应的认识正确的是()A．2Na＋Cl2=====点燃2NaCl、2NaCl=====通电2Na＋Cl2，互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应答案CD解析A、B中互为可逆反应的前提是在“相同的条件下”。2SO2＋O2催化剂△2SO3是常见的可逆反应之一。2．下列各组中的两个反应互为可逆反应的是()①2H2＋O2=====点燃2H2O与2H2O=====通电2H2↑＋O2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2A．①②B．②③C．③D．②答案C解析可逆反应必须是在同一条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。①②两组中反应的条件不同，不互为可逆反应。3．500℃时，在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.04mol/LB．0.08mol/LC．0.16mol/LD．0.02mol/L答案C解析开始时N2、H2的物质的量浓度都为0.2mol/L，而该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故反应后NH3的浓度最大也应小于0.43mol/L。4．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1-2-B．N2为0.15mol·L－1C．N2、H2均为0.18mol·L－1D．NH3为0.4mol·L－1答案B解析假设反应逆向进行到底：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.30.2终态浓度(mol·L－1)0.20.60假设反应正向进行到底：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始浓度(mol·L－1)0.10.30.2改变浓度(mol·L－1)0.10.30.2终态浓度(mol·L－1)000.4平衡体系中各物质的浓度范围为0＜c(N2)＜0.2,0＜c(H2)＜0.6,0＜c(NH3)＜0.4。反应到达平衡时，不可能存在c(N2)增大，而c(H2)减小的情况，C错误。知识点二化学平衡状态5．下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A．所有反应都存在平衡状态B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等答案D解析化学平衡的研究对象是可逆反应，A错误；化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度无必然的联系，B错误；化学平衡状态时，v正＝v逆≠0，C错误，D正确。6．反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。下列说法中正确的是()A．N2、H2不再化合B．N2、H2、NH3浓度不再变化C．N2、H2、NH3的质量相等D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化答案B解析达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等，A项不正确；达到平衡状态时，各组分的质量或浓度不再发生变化，但它们的质量或浓度不一定相等，故B项正确，C项不正确；化学平衡是一定条件下的动态平衡，若条件变化引起平衡移动时，N2、H2、NH3的浓度会随之改变，D项不正确。7．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()-3-A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO答案C解析14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解生成14CO2和14C也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。8．在一定条件下的恒容容器中发生如下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)，能证明反应达到平衡状态的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内3种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率答案C解析A项，该反应为等体积反应，压强不变不能作为平衡的标志；B项，未到达平衡状态，三种物质也能共存；D项，当AB的消耗速率等于A2消耗速率的2倍时，该反应才达到平衡状态。9．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒压容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是()A．气体的密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO2的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2答案A解析由于该反应中各物质均为气体且前后气体体积相等，故恒压容器的体积始终保持不变，根据质量守恒，气体的密度始终保持不变，故不能判断反应是否达到平衡状态；建立平衡过程中，混合气体颜色、SO3与NO2的体积比一直变化，当它们不变时即达到了平衡状态；消耗SO3和消耗NO2的物质的量相同时，说明正、逆反应速率相等，达到了平衡状态。10．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A．容器内气体密度不随时间变化B．v(X)∶v(Y)＝1∶2C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D．单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案C解析容器内气体密度ρ＝mV，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；自反应开始，v(X)一直为v(Y)的12，所以v(X)∶v(Y)＝1∶2不能说明反应达到平衡状态，B错误；容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡状态，C正确；单位时间消耗0.1molX同时-4-生成0.2molZ，说明反应2v正(X)＝v正(Z)，不能说明反应达到平衡状态，D错误。[B篇综合提升训练]11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)一定达到平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的物质的量D．混合气体中C和D的物质的量之比答案B解析该反应是反应前后气态物质体积不变的反应，整个反应过程中气体的压强不变，气体的物质的量不变，A、C两项错误；混合气体的密度不变时，说明反应体系中A的质量不再改变，反应达到平衡状态，B项正确；若开始时，容器中未加入C和D，则混合气体中C和D的物质的量之比始终不变，D项错误。12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍答案D解析由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确；横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B不正确；t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)＝v(逆)，C不正确；t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，D正确。13．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化-5-D．混合气体的相对分子质量不发生变化答案B解析A项描述的反应速率都是v正，无法判断是否达到平衡；B项说明H2O的分解速率(v正)与H2的消耗速率(v逆)相等，即v正(H2O)＝v逆(H2)，能判断反应达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变，不能说明可逆反应达到平衡；D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，反应前后混合气体的相对分子质量不变，故不能说明反应达到平衡状态。14．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A．体系压强不再发生变化B．反应速率vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶qC．容器内气体的密度不再改变D．各组分的物质的量浓度不再改变答案D解析若m＋n＝p＋q，反应体系压强始终不变，故A项不能说明反应已平衡；在反应过程中，始终存在vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q关系，故B项不能说明反应已平衡；在密闭容器中，混合气体质量始终不变，故容积固定的容器中气体的密度始终不变，C项不能说明反应已平衡；D项能说明反应已达平衡。15．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是________________________________，下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是________。A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________；②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________；③能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________。(3)已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是________。-6-答案(1)正反应速率与逆反应速率相等C(2)①abc②abe③abce(3)B解析(2)由于在恒容条件下发生反应，反应①②③在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应②是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。①中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。(3)B项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反应达到平衡状态。