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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学平衡的移动[A篇知识对点训练]知识点一浓度变化对化学平衡的影响1．下列叙述能说明某化学平衡一定发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．体系中混合气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变答案D解析外界条件的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动。对于H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积，各物质的浓度都增大，因气体的总质量不变，混合气体的密度增大，但其正、逆反应速率同等程度增大，平衡没有发生移动，A、B、C三项不符合题意。反应物的转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项符合题意。2．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A．正、逆反应速率同时增大B．逆反应速率先减小C．化学平衡逆向移动D．化学平衡正向移动答案D解析在温度和其他条件不变时，增大N2的浓度，正反应速率瞬间增大，但此时逆反应速率不变。随着反应的进行，NH3的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大(如图所示)，故A、B两项错误。增加N2的浓度时，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，即v正v逆，平衡正向移动，故C项错误，D项正确。3．(双选)反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体C．容积不变，充入氮气D．充入氮气，保持压强不变-2-答案BC解析A项发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，减小了生成物浓度，故平衡正向移动；B项NH4HS为固体，其浓度为定值，故不能使平衡移动；C项中，由于容积不变，原平衡中各物质的浓度没变化，故不发生移动；D项，充入不参加反应的N2，且恒压，则体积增大，生成物的浓度减小，故平衡正向移动。知识点二压强变化对化学平衡的影响4．已知反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)已达到化学平衡状态，当减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案C解析该反应的正反应为气体分子数减小的反应，减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，C项正确。5．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是()A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体答案C解析增大压强，v正′、v逆′均增大，且v逆′v正′，所以反应物中存在气体，且平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体体积减小的反应。知识点三温度变化对化学平衡的影响6．下列说法正确的是()A．温度升高，反应速率增大，平衡一定向正反应方向移动B．温度降低，反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C．温度升高，反应速率增大，平衡可能不移动D．温度改变，反应速率一定发生变化，平衡一定移动-3-答案D解析温度升高，反应速率增大，温度降低，反应速率减小；对于可逆反应，正反应不是放热反应就是吸热反应，温度改变，平衡必然移动。综上分析，D项正确。7．在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．降温后一氧化碳的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变答案B解析降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，只有B项正确。8．已知接触法制备硫酸中涉及可逆反应2SO2＋O22SO3，工业上往往采用催化剂V2O5。下列关于催化剂V2O5的说法中，正确的是()A．使用催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高反应速率和SO2的转化率B．使用催化剂可以促进平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，但不影响SO2的转化率D．使用催化剂会改变该反应的焓变答案C解析催化剂可以降低反应所需的活化能，从而提高反应速率，但不影响SO2的转化率，A项错误；催化剂的使用不影响化学平衡，但能缩短反应达到平衡所需的时间，B项错误，C项正确；对于给定的反应而言，焓变与催化剂无关，D项错误。9．下列事实中，能用勒夏特列原理来解释的是()A．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．工业上大多数反应使用了催化剂D．500℃左右比室温更利于合成氨的反应答案B解析A项是从增大反应物接触面积加快反应速率考虑的，与平衡无关，不符合题意；B项是从增大反应物浓度有利于平衡向右移动考虑的，符合题意；C项是从使用催化剂一般能加快反应速率考虑的，与平衡无关，不符合题意；D项是从高温能加快反应速率考虑的，但反应物的转化率下降，不利于合成氨反应，不符合题意。[B篇综合提升训练]10．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是()A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用答案C-4-解析对化学反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动。高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。11．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂，其反应为CH4(g)C(s)＋2H2(g)。已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是()A．甲烷裂解属于吸热反应B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应答案D解析根据温度升高，甲烷的平衡转化率增大，知甲烷裂解属于吸热反应，A项正确，D项错误；在体系中加入合适的催化剂，能使反应速率增大，B项正确；甲烷发生分解反应，反应后气体分子数增大，故增大压强平衡向逆反应方向移动，C项正确。12．在容积可变的密闭容器中通入一定量的X，发生反应：mX(g)nY(g)＋Z(g)'ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示：下列说法正确的是()A．mn＋1B．Q0C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案C解析A项，温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y的浓度应为原来的一-5-半，由表知Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，mn＋1，错误；B项，升温，平衡向着吸热方向移动，即生成Y的方向(正向)移动，说明正向是吸热的，ΔH0，即Q0，错误；C项，该反应为气体分子个数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，Y的体积分数减小，正确；D项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，错误。13．(双选)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据以上规律判断，下列结论正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH0，p2p1B．反应Ⅱ：ΔH0，T1T2C．反应Ⅲ：ΔH0，T2T1或ΔH0，T2T1D．反应Ⅳ：ΔH0，T2T1答案BC解析反应Ⅰ，温度升高，A的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH0，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率增大，则p2p1，A不正确；由反应Ⅱ的图示可知T1T2，温度升高时n(C)减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔH0，B正确；反应Ⅲ若为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的平衡体积分数减小，则T2T1，反之亦然，C正确；同理，对于反应Ⅳ，若ΔH0，压强一定时，升高温度，A的平衡转化率减小，则T1T2，反之亦然，D不正确。14．在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：-6-(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________。(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________________________________________________________________；②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20molNO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________。答案(1)大于0.0010mol·L－1·s－1(2)①大于c(N2O4)降低，平衡正向移动，正反应方向吸热，故温度升高②减小(3)逆反应增大压强，平衡向气体分子数减小的反应方向移动解析(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)＝(0.100－0.040)/60mol·L－1·s－1＝0.0010mol·L－1·s－1。(2)①改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T100℃；②恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小。(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向压强减小即气体分子数减小的方向进行，平衡向逆反应方向移动。