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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.热化学方程式中和热的测定[A篇对点强化训练]知识点一热化学方程式1．对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是()A．与反应方程式的书写有关B．与反应物和生成物的能量有关C．与反应物和生成物的化学键有关D．与是否使用催化剂有关答案D解析焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式中各物质的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。2．含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1答案D解析含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4kJ的热量，D项正确。3．下列说法或表示法正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ·mol－1答案C解析A项，水蒸气的能量比液态水的能量高，生成水蒸气放出的热量少，错误；B项，有些放热反应也需要加热，错误；C项，稀硫酸和氢氧化钠反应生成1molH2O，放出的热量是中和热，正确；D项，热化学方程式应该注明物质的状态，错误。4．根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2-2-ΔH＝－9.48kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低答案D解析因H2(g)＋I2为可逆反应，故254gI2与2gH2不可能完全反应生成2molHI，放出的热量小于9.48kJ，A项错误；1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差为9.48kJ－(－26.48)kJ＝35.96kJ，B项错误；产物相同均为HI(g)，稳定性一致，C项错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，故D项正确。5．1g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝－534.4kJ·mol－1B．N2H4＋O2===N2＋2H2OΔH＝－1068.8kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1D.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267.2kJ·mol－1答案C解析1gN2H4(g)燃烧放出16.7kJ热量，则1mol(32g)N2H4(g)燃烧放出热量534.4kJ，根据书写热化学方程式的要求知C正确。知识点二中和热的测定6．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL2.08mol·L－1NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1mL)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是()A．20.8mol·L－1B．6.9mol·L－1C．5.2mol·L－1D．4.16mol·L－1答案C解析滴加H2SO4，溶液温度最高时NaOH和H2SO4恰好中和，此时用去H2SO4为4mL。设H2SO4的物质的量浓度为cmol·L－1，则20×10－3L×2.08mol·L－1＝c×4×10－3L×2，c＝5.2mol·L－1。7．下列有关中和热的说法正确的是()A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小-3-D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确答案C解析A项，H＋和OH－不能用l符号，应该用aq，错误；B项，每次实验中需要测量NaOH溶液的温度，盐酸的温度和反应后的温度，为减小误差，实验至少要再重复操作2次，所以至少9次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，正确；D项，当酸和碱中的H＋和OH－物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。8．下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦答案B解析中和反应反应热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)'ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是()A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH1ΔH2ΔH3C．ΔH1ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2ΔH3答案C解析三者都是放热反应，ΔH均小于0，浓硫酸遇水放热，所以浓硫酸对应的反应放热最多，ΔH1最小。②和③的反应热相等。[B篇综合提升训练]10．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1答案B解析液态肼与过氧化氢的反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误。11．在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量QkJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是()-4-A．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1B．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10QkJ·mol－1C．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝＋10QkJ·mol－1D．C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－10QkJ答案B解析利用方程式计算可知NaOH溶液吸收的CO2为0.4mol，即C4H10(g)燃烧，每产生0.4molCO2，放出热量QkJ，利用热化学方程式书写规则，只有B正确。12．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1答案C解析A项，断键吸收能量，则1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，正确；B项，生成1molHCl放出431kJ的能量，生成2molHCl放出862kJ的能量，正确；C项，此反应的反应热ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，错误；D项，根据C项的分析，此反应的热化学方程式为12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1，正确。13．将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是()-5-A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案B解析由图可知，在盐酸体积为30mL前，随着盐酸体积的增大，混合液的温度升高，而盐酸体积为5mL时，混合液温度为22℃，所以做该实验时的环境温度低于22℃，A错；当V1＝30时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，因V1＋V2＝50，则V2＝20，NaOH溶液浓度为32mol/L，C错；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应有水生成，但该反应吸热，故D错。14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示1mol甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为________________________。(3)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。答案(1)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1(3)N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－92kJ·mol－1解析(1)由题意知，1gCH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ。M(CH3OH)＝32g·mol－1，则1molCH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出热量为725.76kJ。(2)M(NO2)＝46g·mol－1,23gNO2的物质的量n＝23g46g·mol－1＝0.5mol。则生成2molNO2吸收热量为67.8kJ。(3)由ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，得ΔH＝3×436＋946－6×391＝－92kJ·mol－1。-6-