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书书书技巧性计算１．现有ＮＨ４ＮＯ３和ＣＯ（ＮＨ２）２两种化肥的混合物，测得其含氮量为４０％，则混合物中硝酸铵与尿素的质量比为（ ）Ａ．４∶３ Ｂ．４∶７ Ｃ．８∶２７ Ｄ．８∶３５【答案】Ａ【解析】硝酸铵中氮元素质量分数为１４×２１４×２＋１×４＋１６×３＝２８８０，尿素中氮元素质量分数为１４×２１２＋１６＋（１４＋１×２）×２＝２８６０。设混合物中硝酸铵质量为ａｇ、尿素质量为ｂｇ，则ａｇ×２８８０＋ｂｇ×２８６０ａｇ＋ｂｇ×１００％＝４０％，解得ａ∶ｂ＝４∶３，Ａ正确。２．将１０ｇ镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了９ｇ，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为（ ）Ａ．１９ｇＢ．５０ｇＣ．５８ｇＤ．６３ｇ【答案】Ｃ【解析】镁和铝都能与稀硫酸反应生成盐和氢气，１０ｇ镁、铝与稀硫酸完全反应，溶液质量增加了９ｇ，说明产生了１０ｇ－９ｇ＝１ｇ的氢气，根据氢气的质量为稀硫酸中氢元素的质量，则参加反应的稀硫酸中溶质质量为１ｇ÷２９８×１００％＝４９ｇ，硫酸中硫酸根的质量即为反应后所得固体中硫酸根的质量，即４９ｇ×９６９８×１００％＝４８ｇ，则反应后蒸干溶液得到固体的质量为１０ｇ＋４８ｇ＝５８ｇ；故选Ｃ。３．一块光亮的镁条长期放置在空气中质量变成了１１．２ｇ，现将其放入１４６ｇ过量的稀盐酸中完全反应后，所得溶液质量为１５６．６ｇ。原来这块光亮的镁条的质量为（ ）Ａ．４ｇＢ．７．２ｇＣ．７．９２ｇＤ．９．６ｇ【答案】Ｄ【解析】镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为１１．２ｇ＋１４６ｇ－１５６．６ｇ＝０．６ｇ设镁的质量为ｘＭｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑２４２ｘ０．６ｇ２４２＝ｘ０．６ｇ ｘ＝７．２ｇ所以氧化镁的质量为１１．２ｇ－７．２ｇ＝４ｇ被氧化的镁的质量为４ｇ×（２４２４＋１６×１００％）＝２．４ｇ所以镁条的质量为７．２ｇ＋２．４＝９．６ｇ。故选Ｄ。４．某校研究性学习小组的同学为了对Ｃｕ－Ｚｎ合金、Ｆｅ－Ｃｕ合金、Ｆｅ－Ｚｎ合金、Ｚｎ－Ａｌ合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末５．６ｇ，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了０．４５ｇ气体。则该合金可能是（ ）Ａ．Ｃｕ－Ｚｎ合金Ｂ．Ｆｅ－Ｃｕ合金Ｃ．Ｆｅ－Ｚｎ合金Ｄ．Ｚｎ－Ａｌ合金【答案】Ｄ【解析】金属与足量酸反应，生成气体的质量由金属的种类和金属的质量决定。Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑，５．６ｇＺｎ与足量稀硫酸反应大约生成０．１７ｇＨ２，Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑，５．６ｇＦｅ与足量稀硫酸反应生成０．２ｇＨ２，２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑，５．６ｇＡｌ与足量稀硫酸反应大约生成０．６２ｇＨ２，Ｃｕ与稀硫酸不反应，产生气体质量为０ｇ；该合金与足量稀硫酸反应生成０．３８ｇ气体，０ｇ＜０．１７ｇ＜０．２ｇ＜０．３８ｇ＜０．６２ｇ，则该合金中肯定含有Ａｌ，Ｄ正确。５．在某Ｈ２Ｏ２溶液中氢元素与氧元素的质量比为２∶１７，现向１９ｇ该Ｈ２Ｏ２溶液中加入１ｇ二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）Ａ．１ｇＢ．１．６ｇＣ．４．２ｇＤ．８．５ｇ【答案】Ａ【解析】某Ｈ２Ｏ２溶液中Ｈ、Ｏ元素的质量比为２∶１７，则１９ｇ双氧水中氢元素质量为１９ｇ×２２＋１７×１００％＝２ｇ，根据过氧化氢分解的化学方程式可知，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变，故反应后水的质量为２ｇ１×２１×２＋１６×１００％＝１８ｇ，所以根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为１９ｇ－１８ｇ＝１ｇ。故Ａ正确。６．已部分变质的Ｃａ（ＯＨ）２固体试样１０ｇ，与足量稀盐酸反应，产生２．２ｇＣＯ２，则该固体中Ｃａ（ＯＨ）２的质量分数为（ ）Ａ．３０％ Ｂ．４０％ Ｃ．５０％ Ｄ．６０％【答案】Ｃ【解析】生成的ＣＯ２中碳元素的质量等于氢氧化钙变质为碳酸钙中碳元素的质量。ＣＯ２中碳元素的质量为２．２ｇ×１２４４×１００％＝０．６ｇ，则变质的碳酸钙质量为０．６ｇ÷（１２１００×１００％）＝５ｇ，氢氧化钙的质量分数为１０ｇ－５ｇ１０ｇ×１００％＝５０％，故Ｃ正确。７．铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为（ ）Ａ．２０％ Ｂ．３３．３％ Ｃ．８０％ Ｄ．８１．２％【答案】Ｃ【解析】铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物为ＣｕＯ，因此ＣｕＯ中氧元素的质量＝混合物中碳粉的质量，原混合物中铜粉的质量＝ＣｕＯ中铜元素的质量，则原混合物中铜粉的质量分数为６４８０×１００％＝８０％，故Ｃ正确。８．１．８ｇＭｇ、Ａｌ混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成氢气的质量可能为（ ）Ａ．０．１５ｇＢ．大于０．１５ｇ但小于０．２ｇＣ．０．２ｇＤ．无法确定【答案】Ｂ【解析】１．８ｇＭｇ、Ａｌ混合物，不知Ｍｇ、Ａｌ的质量，可取两个极端：假设１．８ｇ全部为金属Ｍｇ，则其与足量酸反应可放出氢气的质量为ｘ，根据关系式：Ｍｇ ～ Ｈ２ ２４ ２ １．８ｇ ｘ２２４＝ｘ１．８ｇ ｘ＝０．１５ｇ假设１．８ｇ全部为金属Ａｌ，则其与足量酸反应可放出氢气的质量为ｙ，根据关系式：２Ａｌ ～ ３Ｈ２ ５４ ６ １．８ｇ ｙ６５４＝ｙ１．８ｇ ｙ＝０．２ｇ所以１．８ｇＭｇ、Ａｌ混合物与足量的稀盐酸完全反应生成氢气的质量在０．１５ｇ～０．２ｇ之间，故选Ｂ。９．一定质量的硫铁矿（主要成分是ＦｅＳ２），高温煅烧发生如下反应（杂质不参加反应）：４ＦｅＳ２＋１１Ｏ２高温８ＳＯ２＋２Ｆｅ２Ｏ３，生成的ＳＯ２经过一系列反应全部变成Ｈ２ＳＯ４，把生成的Ｈ２ＳＯ４稀释后加入足量ＢａＣｌ２溶液，完全反应生成４．６６ｔ的沉淀，则硫铁矿中ＦｅＳ２的质量为（ ）Ａ．１．２ｔＢ．２．２８ｔＣ．１．２８ｔＤ．２．４ｔ【答案】Ａ【解析】一定质量的ＦｅＳ２与氧气反应生成的ＳＯ２经一系列反应后全部变成Ｈ２ＳＯ４，Ｈ２ＳＯ４与足量的ＢａＣｌ２溶液完全反应生成４．６６ｔ的ＢａＳＯ４沉淀，根据反应中硫元素质量守恒可得到下列质量关系，设ＦｅＳ２的质量为ｘ，ＦｅＳ２～２ＳＯ２～２Ｈ２ＳＯ４～２ＢａＳＯ４１２０ １２８ １９６ ４６６ｘ ４．６６ｔ则有１２０４６６＝ｘ４．６６ｔ，解得ｘ＝１．２ｔ，所以硫铁矿中ＦｅＳ２的质量为１．２ｔ。１０．已知硫酸钠（Ｎａ２ＳＯ４）与硫酸钾（Ｋ２ＳＯ４）的固体混合物中，钠元素的质量分数为ａ％，钾元素的质量分数为ｂ％，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）Ａ．２（１－ａ％－ｂ％）３Ｂ．１－ａ％－ｂ％３Ｃ．１－ａ％－ｂ％６Ｄ．无法计算【答案】Ａ【解析】该混合物中硫元素和氧元素共占：１－ａ％－ｂ％，根据元素守恒，氧元素全部来源于硫酸根中，在一个硫酸根离子中含有１个硫原子和４个氧原子，则硫酸根中氧元素的质量分数为１６×４３２＋１６×４＝２３，则该混合物中氧元素的质量分数为２（１－ａ％－ｂ％）３。１１．在加热的条件下，向装有１０ｇＣｕＯ的硬质玻璃管中通入Ｈ２一段时间，最终玻璃管中剩余固体８．４ｇ。则下列说法正确的是（ ）Ａ．与ＣｕＯ反应，Ｈ２是过量的Ｂ．反应生成Ｃｕ的质量为８．４ｇＣ．反应生成Ｈ２Ｏ的质量为１．６ｇＤ．参加反应的ＣｕＯ占原总质量的８０％【答案】Ｄ【解析】根据化学方程式Ｈ２＋ＣｕＯ△Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ可知，反应时氧化铜失去氧元素变为金属铜，玻璃管中固体质量减少的质量为１０ｇ－８．４ｇ＝１．６ｇ，该质量即为参加反应的氧化铜中所含氧元素的质量。根据化合物中元素质量比可知，参加反应的氧化铜质量为１．６ｇ÷（１６８０×１００％）＝８ｇ，据此可知１０ｇ氧化铜没有完全反应，氢气不足，Ａ错误；根据质量守恒定律，反应生成的金属铜的质量与参加反应的氧化铜中的铜元素质量相等，因此反应生成Ｃｕ的质量为８ｇ－１．６ｇ＝６．４ｇ，Ｂ错误；氧化铜减少的氧元素与氢元素结合生成水，据此可知反应生成水的质量为１．６ｇ÷（１６１８×１００％）＝１．８ｇ，Ｃ错误；参加反应的氧化铜占原总质量的８ｇ１０ｇ×１００％＝８０％，Ｄ正确。１２．已知铁的氧化物有ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４，现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是２１∶８，关于该样品的说法正确的是（ ）Ａ．一定是Ｆｅ３Ｏ４Ｂ．若是由两种物质组成，则无法求出这两种物质的质量比Ｃ．可能是ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３组成的混合物Ｄ．该样品组成有两种情况【答案】Ｃ【解析】ＦｅＯ中铁元素与氧元素质量比为５６∶１６＝２１∶６，Ｆｅ２Ｏ３中铁元素与氧元素质量比为２１∶９，Ｆｅ３Ｏ４中铁元素与氧元素质量比为２１∶８，故题中“氧化物中铁元素与氧元素的质量比是２１∶８”的其铁的氧化物样品可能只含Ｆｅ３Ｏ４，也可能是ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３的混合物，也可能是以上三种物质都有，若为两种物质混合时，分子个数比为１∶１，铁元素和氧元素的质量比为２１∶８，两种物质的质量比为９∶２０，综上所述，Ｃ正确，故选Ｃ。１３．部分变质的氢氧化钠固体１０ｇ，加入到１００ｇ溶质质量分数为２９．２％的稀盐酸中，恰好完全反应，得到９６．８ｇ无色溶液，下列说法不正确的是（ ）Ａ．该反应生成二氧化碳质量为１３．２ｇＢ．反应后溶液的溶质为氯化钠Ｃ．反应后所得溶液中溶剂质量等于稀盐酸中溶剂质量Ｄ．反应后无色溶液中溶质质量为４６．８ｇ【答案】Ｃ【解析】“部分变质的氢氧化钠”中含有碳酸钠和未变质的氢氧化钠，故氢氧化钠与碳酸钠可与稀盐酸反应，而只有碳酸钠与稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，故由反应前后物质总质量的变化可知，反应后总质量减少了，减少的质量即为反应生成的二氧化碳质量，故二氧化碳的质量为１０ｇ＋１００ｇ－９６．８ｇ＝１３．２ｇ，Ａ正确；碳酸钠和氢氧化钠分别与稀盐酸反应后的溶液中溶质均为氯化钠，Ｂ正确；碳酸钠和氢氧化钠与盐酸反应时都会有水生成，所以反应后溶液中溶剂质量比稀盐酸中溶剂质量多，Ｃ错误；因不确定变质的程度，但反应后无色溶液中溶质中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，所以利用氯元素质量计算氯化钠质量为１００ｇ×２９．２％×（３５．５３６．５÷３５．５５８．５）＝４６．８ｇ，Ｄ正确。１４．液化石油气的成分中含有丙烯（Ｃ３Ｈ６）和丁烯（Ｃ４Ｈ８），将二者的混合气体１４ｇ在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳４４ｇ，下列判断中不正确的是（ ）Ａ．混合气体中碳与氢的质量之比一定是６∶１Ｂ．消耗Ｏ２的质量一定为４８ｇＣ．混合气体中丙烯（Ｃ３Ｈ６）的质量分数一定为５０％Ｄ．混合气体燃烧生成Ｈ２Ｏ的质量一定为１８ｇ【答案】Ｃ 【解析】无论是丙烯（Ｃ３Ｈ６）还是丁烯（Ｃ４Ｈ８），它们的化学式中碳、氢原子的个数比都是１∶２，碳元素和氢元素的质量比都是６∶１，Ａ正确；无论丙烯（Ｃ３Ｈ６）还是丁烯（Ｃ４Ｈ８），它们的质量比可以是任意比都符合该题的要求，Ｃ错误；混合气体燃烧生成４４ｇ二氧化碳时，生成水的质量是１８ｇ，Ｄ正确；所以参加反应的氧气的质量一定是４８ｇ，Ｂ正确。１５．用铁粉和氧化铜的混合物８．３２ｇ进行如下实验：第１５题图下列说法正确的是（ ）Ａ．８．３２ｇ混合物中含铁粉７．０４ｇＢ．无色气体质量为０．２０ｇＣ．所得溶液中硫酸亚铁的质量为１５．２０ｇＤ．实验中参与反应的Ｈ２ＳＯ４质量为９．８０ｇ【答案】Ｂ【解析】向铁粉和氧化铜的混合物中加入稀硫酸恰好完全反应生成无色气体、只有一种金属离子的溶液、１．２８ｇ红色固体，则发生的反应是：Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑、ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ、Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ。最终得到铜的质量是１．２８ｇ，依据氧化铜中铜的质量分数，可计算出氧化铜的质量为１．２８ｇ６４８０＝１．６ｇ，故原混合物中铁的质量为８．３２ｇ－１．６ｇ＝６．７２ｇ，Ａ错误；依据铁与硫酸铜反应的化学方程式中的质量关系，生成１．２８ｇ铜，需要铁的质量为１．１２ｇ，故与酸反应的铁的质量为６．７２ｇ－１．１２ｇ＝５．６ｇ，因此对应生成氢气的质量为０．２ｇ，Ｂ正确；原混合物中的铁完全转化为硫酸亚