2020高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素及应用

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.盐类水解的影响因素及应用[A篇对点强化训练]知识点一影响盐类水解的因素1．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③＞①＞②答案C解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③＞①＞②；若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②＞①＞③；C正确，是因为加盐酸之前①②③均显碱性，而加入盐酸后由于②有CH3COOH生成而显酸性，①生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，③恰好完全反应生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是①。2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是()A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH答案B解析HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化还原反应，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。3．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A．电离程度：HCNHClOB．pH：HClOHCNC．NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．酸根离子浓度：c(ClO－)c(CN－)答案D解析因为NaCN溶液的pH大于NaClO，说明CN－的水解程度大于ClO－的水解程度，依据水解规律“越弱越水解”，则酸性：HClOHCN，同浓度时pH：HClOHCN，A、B错误；与NaOH恰好完全反应时，消耗n(NaOH)两者相同，C错误。4．0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)0.1mol·L－1。如果要使c(CO2－3)更接近于0.1mol·L－1，可以采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOHD．加热-2-答案C解析A项，发生反应：H＋＋CO2－3===HCO－3，CO2－3浓度更小；B项和D项均促进CO2－3水解，使CO2－3浓度更小；C项，KOH抑制了CO2－3的水解，正确。5.常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示()A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3的数目D．溶液中的c(CO2－3)答案C解析平衡常数仅与温度有关，稀释时CO2－3水解的平衡常数不变，故A错误；稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B错误；稀释时CO2－3＋H2－3＋OH－的水解平衡正向移动，溶液中c(CO2－3)逐渐减小，HCO－3的数目逐渐增多，故C正确，D错误。6．欲使CH3COONa稀溶液中cCH3COO－cNa＋的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()①NaOH固体②KOH固体③CH3COONa固体④NaHSO4固体A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案B解析在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H23COOH＋OH－。①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，平衡左移，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍数比c(Na＋)增大的倍数小，因此cCH3COO－cNa＋减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，平衡左移，所以cCH3COO－cNa＋增大；③加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，cCH3COO－cNa＋将增大；④加入NaHSO4，其电离产生的H＋促进了CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)减小，c(Na＋)增大，则cCH3COO－cNa＋减小。知识点二盐类水解的应用7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)答案A-3-解析A项中加入铁屑是防止Fe2＋被氧化。8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③B．①④C．①②③D．全部答案A解析胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，AlCl3＋3H23＋3HCl，CuCl2＋2H22＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H23＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。9．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H23＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)答案C解析A项，加热蒸发Na2CO3溶液，虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3与NaOH又反应生成了Na2CO3；B项，引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。10．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()①NH3·H2O②MgO③Na2CO3④NaOH⑤MgCO3A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②⑤答案D解析加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3，会引入杂质离子NH＋4或Na＋，不符合除杂原则；因为Fe3＋＋3H23＋3H＋，当加入MgO或MgCO3时，消耗H＋使平衡向右移动，溶液pH升高；Fe3＋水解生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉而被除去；最后加入适量HCl，用于抑制MgCl2水解。[B篇综合提升训练]11．为使Na2S溶液中cNa＋cS2－的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①②B．②③C．③④D．①④答案C解析在Na2S溶液中存在S2－＋H2－＋OH－。①中加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)减小，cNa＋cS2－的值增大；②中加入适量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，-4-c(S2－)增大，但c(Na＋)增大得更多，故cNa＋cS2－的值增大；③中加入适量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变，故cNa＋cS2－的值减小；④中加入适量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不变，故cNa＋cS2－的值减小。12．下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH＋4浓度C．Na2CO3溶液中HCO－3和OH－的浓度D．纯水在80℃和在常温下的pH答案B解析在硫酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，相互促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，故c(OH－)＞c(HCO－3)。13．化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1mol·L－1的5种溶液的pH如下表所示。请回答下列问题：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。(2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L－1的下列4种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________________。答案(1)CO2－3(2)DA(3)2Cl2＋CO2－3＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO解析根据“越弱越水解”的规律知酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCNHCO－3，酸性越弱，其阴离子结合质子的能力越强。(3)中Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，如果加入少量Na2CO3，则Na2CO3先与H＋反应，使平衡右移，从而c(HClO)增大。14．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________。-5-乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_________________________________________________________________________________________________。答案HCO－3＋H22CO3＋OH－大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃解析乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。15．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？(写一种)________。其反应的离子方程式为_______________________