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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.共价键A篇知识对点训练知识点一共价键1．下列元素的原子间易形成共价键的是()A．Na和ClB．K和FC．H和ClD．Ca和O答案C解析Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A．Cl原子的2p轨道和H原子的1s轨道B．Cl原子的2p轨道和H原子的2p轨道C．Cl原子的3p轨道和H原子的1s轨道D．Cl原子的3p轨道和H原子的3p轨道答案C解析H原子只有1s轨道，Cl原子中最外电子层上未成对的电子是3p轨道上的电子，所以C项正确。3．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是__________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是____________；(4)既有σ键又有π键的是__________。答案(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F解析NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。知识点二键参数——键能、键长与键角4．下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C．稀有气体一般难以发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定答案D解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无-2-化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能(946kJ·mol－1)比O2中共价键的键能(497.3kJ·mol－1)大，在化学反应中难以断裂。5．下列有关化学键的比较一定错误的是()A．键能：C—N＜C===N＜C≡NB．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的键角：H2O＞CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键答案C解析C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；双原子分子中原子半径越大，键长越长，B项正确；H2O分子的H—O—H键角是105°，CO2分子的O===C===O键角是180°，C项错误；一般情况下，相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D项正确。6．已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：(1)下列推断正确的是________(填字母，下同)。A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2-3-C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF(2)下列有关推断正确的是________。A．同种元素原子形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键B．同种元素原子形成的双键的键能一定小于单键的2倍C．键长越短，键能一定越大(3)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)O===O键的键长。答案(1)ACD(2)A(3)HFHI大于解析(1)根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；氯气、溴单质、碘单质的氧化性也逐渐减弱，B项错误；H2O在常温下为液态，NH3在常温下为气态，则H2O的沸点比NH3的高，C项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D项正确。(2)键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂，由表中碳碳键的数据知A项正确；由O—O键、O===O键的键能知，B项错误；C—H键的键长大于N—H键的键长，但是N—H键的键能反而较小，C项错误。知识点三等电子原理7．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子性质完全相同答案D解析从图示可以看出，N2分子和CO分子中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，A项正确；N2分子中的π键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成的，而CO分子中的一个π键是O原子单方面提供电子形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，其性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错误。8．(双选)下列各组粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2B．CO2与N2OC．SO2与O3D．PCl3与BF3答案BC解析A选项中CS2的价电子总数为16，NO2的价电子总数为17，故二者不属于等电子体，空间结构不相似；B选项中CO2和N2O的价电子总数均为16，且均为3原子分子，二者互为等电子体，因此具有相似的空间结构；C选项中SO2和O3的价电子总数均为18，且均为3原子分子，二者互为等电子体，因此具有相似的空间结构；D选项中PCl3的价电子总数为26，BF3的价电子总数为24，故二者不属于等电子体，空间结构不相似。-4-B篇综合提升训练9．下列不属于共价键成键因素的是()A．形成共用电子对B．成键原子的原子轨道在空间重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中答案D解析共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D项错误。10．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定答案B解析由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，没有化学键；卤族元素从F到I，原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；由于H—F键的键能大于H—O键，所以稳定性HF＞H2O。11．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)(1)只含有极性键的是________(填序号，下同)。(2)只含有非极性键的是________。(3)既有极性键，又有非极性键的是________。(4)只有σ键的是________。(5)既有σ键，又有π键的是________。答案(1)①③⑨(2)②④⑦(3)⑤⑥⑧(4)①②③⑥⑦⑧(5)④⑤⑨12．氮可以形成多种离子，如N3－、NH－2、N－3、NH＋4、N2H＋5、N2H2＋6等，已知N2H＋5与N2H2＋6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH＋4，因此有类似于NH＋4的性质。(1)写出N2H2＋6与碱溶液反应的离子方程式_____________________________。(2)NH－2的电子式为____________________。(3)N－3有__________个电子。(4)写出与N－3互为等电子体的物质的化学式________________________(两种)。(5)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N－3的构型：__________。答案(1)N2H2＋6＋2OH－===N2H4＋2H2O(2)[H··N····应是直线形的构型。-5-