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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学键与物质构成学习·理解1．下列关于化学键的认识正确的是()A．分子间强烈的相互作用B．同种原子间的相互作用C．不同原子间强烈的相互作用D．相邻原子间强烈的相互作用答案D解析化学键是相邻原子间强烈的相互作用，如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用，故D正确。2．化学反应中物质变化的实质是()A．有气体生成B．有沉淀生成C．有新物质生成D．旧化学键断裂和新化学键形成答案D解析有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现，A、B、C错误。3．下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是()A．NaOH受热熔化B．NH3溶解于水C．葡萄糖溶于水D．O2在放电的条件下转化为O3答案A解析NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于物理变化，A正确；NH3溶解于水后发生化学反应变为NH3·H2O，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化；葡萄糖溶于水属于物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成；O2转化为O3，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。4．下列关于化学键的叙述正确的是()①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦离子化合物中只含离子键⑧共价化合物中不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧答案B解析化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误。-2-5．某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C解析原子最外层只有一个电子的元素可以是ⅠA族元素，其中包括H、Na等元素。H与卤素原子结合形成卤化氢，含有共价键，故A错误。Na与卤素原子结合形成钠盐，含有离子键，故B错误。综上可知，C正确。6．下列关于共价键和离子键的说法不正确的是()A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键C．共价键与离子键不可能出现在同一种物质中D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中答案C解析NH4Cl中NH＋4与Cl－之间是离子键，NH＋4中N与H之间则是共价键，C错误。7．下列电子式书写正确的是()A．Na2S的电子式为Na··S····(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．c和e(2)下列由a～g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。A．ea3B．agC．fg3D．dg4(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为________。(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为________________________________。答案(1)BC(2)CD(3)(4)Mg3N2离子键Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl解析根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C正确。(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为-3-。(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。