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12018年信阳市第一次普通高中招生模拟考试试卷化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2．试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在本试卷上的答案无效。相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32K:39Ca：40Fe：56Cu：64Ag:108Ba:137一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个．．．．选项符合题意）1．材料的变化标志文明的进步，下列制得材料的方法与化学反应无关的是A．烧制陶瓷B．打磨石器C．冶炼钢铁D．合成腈纶2.发明了“联合制碱法”的科学家是A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲3．吃饺子是中国北方人过春节重要的传统习俗之一，饺子用到的食材中富含蛋白质的是A.食盐B.芹菜C.小麦粉D.猪肉4．未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷（CH4）属于A．酸B．单质C．有机物D．混合物5．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确．．．的是A．在铁制品表面刷漆可以防止生锈B．用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线C．回收废弃塑料能减少“白色污染”D．煤气泄漏时打开抽油烟机排气6．下列图示的实验操作正确的是A．给液体加热B．量取液体C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH7．我国科学家研制出一种新型镁锂合金。该材料具有超轻等特性。下列说法正确的是A.是一种新型化合物B.合金中镁、锂原子不再运动C.可以用于制造卫星、减轻卫星重量D.该合金的熔点比镁高28．硝酸在工业生产中有广泛的应用。工业上制取硝酸的关键反应为4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6X。下列说法正确的是A.X的化学式为H2OB.该反应属于置换反应C.反应前后催化剂的性质发生改变D.反应后物质总质量减少9．区分下列各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物质方法一方法二A黄金和黄铜（铜锌合金）在空气中加热观察颜色B硬水和软水观察是否澄清分别加入肥皂水C氯化铵和氯化钠溶于水，观察是否吸热加碱研磨，闻气味D二氧化碳和稀有气体分别通入澄清的石灰水分别伸入燃烧的木条10．下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是A．K+、Ag+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、CO32－、Cl－C．Ba2+、Na+、OH－、SO42－D．K+、Na+、SO42－、Cl－11．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是A.化合反应都属于氧化还原反应B.置换反应都属于氧化还原反应C.分解反应都属于氧化还原反应D.复分解反应都属于氧化还原反应12．下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是A.碳酸钾溶液与稀硫酸B.铜与硝酸银溶液C.硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D.碳酸钙溶液与盐酸13．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．a点溶液只含Cu2+和Zn2+B．b点溶液为蓝色C．取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)214．将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生氢气的质量是A．2.7gB．2.0gC．0.2gD．0.1g二、填空题(本题包括6个小题，每空l分，共16分)15．人体胃液中的酸是__（写化学式，下同）；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物为。16．某元素是人体中的常见元素，其原子结构示意图如右图所示。则该元素的原子序数为；该元素位于元素周期表的（填“左侧”、“中间”或“右侧”）；该元素原子失去最外层电子所形成的离子为（用离子符号表示）。17．化学与生活密切相关。（1）洗涤剂除油污的原理是；3ABC（2）炒菜用的铁锅手柄是用（填“热固性”或“热塑性”）塑料做成的；（3）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2],在空气中它能吸收二氧化碳和水蒸气生成两种化合物，其中一种是具有漂白和杀菌作用的次氯酸（HClO），另一种是白色不溶于水的固体，该反应的化学方程式为。18．浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为。（2）将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是。（3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法。20．A、B、C为初中化学常见的物质，A、B、C都含同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。（1）若A为红色固体单质，B，C为化合物，则C→A的化学方程式为。（2）若C为白色的难溶性盐，相对分子质量是100，则B在生产生活中的一种用途为。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21．（2分）能源是人类生存和发展的基础。(1)酒精（乙醇）在生活中常作清洁燃料，其燃烧的反应原理是什么（用化学方程式表示）？(2)使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。使燃料充分燃烧时除需要有充足的空气外，还需满足什么条件？22.（2分）某反应的微观示意图如图所示：（1）该反应中化合价没变的元素是。（2）参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为。23．（3分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按如图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（填序号）。4A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）对于“气球先膨胀”后溶液中溶质的成分，同学们有下列猜想：①只有Na2CO3，②Na2CO3和NaOH的混合物，假设猜想②正确，猜想①不正确。请写出证明猜想②正确的实验步骤和现象。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式。24.（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是。（2）除去Na2SO4时发生反应的化学方程式为。（3）第④步加适量的盐酸的目的是什么？四、综合应用题(共10分)25．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要途径。（1）氢氧化钠可以和酸或某些盐发生复分解反应。复分解反应发生的条件是。（2）右图曲线是盐酸和氢氧化钠溶液反应得到的图像。①该反应的化学方程式为。②某同学取一滴c点时的溶液滴在洁净的玻璃片上加热蒸干，得到白色晶体，对于其成分：甲同学认为是氢氧化钠和氯化钠；乙同学认为是氯化钠；丙同学认为是氯化钠和氯化氢。你认为哪位同学的判断正确？并说明原因。（3）下列仪器常用于实验室制气体的发生装置。①实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程为。②实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若气体发生装置选用上图中的B装置，请简述检验该装置气密性的方法。（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。1实验时B装置中发生的现象为。2C装置中反应的化学方程式为。（5）某同学用该装置进行实验，若用200g含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，理论上可以炼得纯铁的质量是多少？abc7pH滴加溶液的体积05化学试题参考答案及评分标准注意事项：1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。一、选择题（每小题1分，共14分）题号1234567891011121314答案BADCDBCACDBDAD二、填空题（每空1分，共16分）15．HClSiO216．20左侧Ca2+17．（1）乳化（2）热固性（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓18.减小176偏大19.（1）1：3（2）B＞A＞C（3）降温（或加溶剂）20.（1）CuCl2+Fe＝Cu+FeCl2[或CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4或Cu(NO3)2+Fe＝Cu+Fe(NO3)2,其它合理答案亦给分]（2）改良酸性土壤（或作建筑材料）三、简答题（共10分）21.(1)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O（1分）(2)燃料与空气要有足够大的接触面积。（1分）22.(1)氢元素(或H)（1分）(2)1:2（1分）23.（1）B（1分）（2）用试管取少量“气球膨胀”后的溶液，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。（1分）（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1分）24.（1）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（1分）（2）BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl（1分）（3）除去过量的NaOH和Na2CO3（1分）四、综合应用题(共10分)25.(1)有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1分）（2）①HCl+NaOH＝NaCl+H2O（1分）②乙正确c点时盐酸滴加过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，由于氯化氢易6挥发，在加热蒸干过程中氯化氢挥发出去只剩下氯化钠固体。（其它合理答案亦给分）（1分）（3）①2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl+3O2↑(1分)②用止水夹夹住导管右端的乳胶管，向长颈漏斗中加水，如果一段时间后，长颈漏斗中的液面不再下降，则说明气密性良好。（其它合理答案亦给分）（1分）（4）①红色固体变为黑色（1分）②CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（1分）（5）解：200g赤铁矿中含Fe2O3的质量为：200g×80%=160g设理论上可炼得纯铁质量为x。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（1分）160112160gx160/112=160g/x（1分）x=(160g×112)/160=112g（1分）答：理论上可炼得纯铁112g。