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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1章本章自我评价一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核答案C解析化学反应前后，原子的种类不变，即质子数、中子数保持不变，原子核保持不变，A、B、D不符合题意。化学变化中，核外电子数可能会发生变化，如发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，C符合题意。2．下列有关钯原子(10646Pd)的说法错误的是()A．原子序数为46B．质子数为46C．核外电子数为46D．中子数为46答案D解析由10646Pd可知，钯的质子数为46，核外电子数＝原子序数＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D错误。3．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X③④A．①③B．①②③C．②③D．全部答案B解析①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。4．下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是()A．Cl－B．F－C．Al3＋D．Na＋答案A解析氖原子质子数为10，核外有10个电子。Cl－核外有18个电子，与氖原子核外电子数不同，所以核外电子排布不相同。F－、Al3＋、Na＋核外均为10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同。综上所述，A项符合题意。5．下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－答案C解析所给四种离子的核外均有10个电子，核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子的半径越小。四种离子的核电荷数依次为11、12、8和9，即离子半径大小顺序为O2－F－Na＋Mg2＋。6．下列说法中正确的是()A．主族元素的原子及其简单离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8-2-D．互为同位素的核素物理性质、化学性质均相同答案B解析主族元素的原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，但其离子不一定，如钾离子的核外电子层数为3，该元素所在的周期数为4，A错误；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，B正确；稀有气体原子中，氦原子的最外层电子数为2，其余的均为8，C错误；同一元素的各种核素的物理性质不同，而各种核素的最外层电子数相同，最外层电子数决定化学性质，故化学性质相同，D错误。7．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸B．第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析ⅠA族中的氢元素与ⅦA族元素可形成HCl、HBr、HI等多种强酸，A正确；第2周期中的O、F元素无正化合价，B错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性越强，该元素的原子越不易得到电子，C错误；金属元素化合价高低与原子得失电子多少无关，与原子得失电子能力有关，D错误。8．下列元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是()A．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定都是1B．同周期相邻主族元素的原子序数之差只有11、25C．同主族相邻周期元素的原子序数之差一定都是8D．同主族相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32答案D解析分析元素周期表可知，同周期相邻主族元素的原子序数之差有1、11、25；同主族相邻周期元素的原子序数之差有2、8、18、32。9．X、Y为元素周期表中的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定强于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定强于HnY答案B解析mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m－a＝n＋b，A错误；X2－与Y－具有相同的电子层结构，则原子序数：XY，非金属性：XY，所以还原性：X2－Y－，B正确；X、Y可能处于同一周期，如S、Cl，C错误；当X、Y都为非金属时，若X的原子半径大于Y，则非金属性：YX，所以气态氢化物的稳定性：HmXHnY，D错误。10．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是()A．原子序数：WXZY-3-B．离子半径：W2＋Y2－C．还原性：H2YHZD．碱性：XOHW(OH)2答案B解析aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律(具有相同核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期)和离子所带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中的位置关系如图所示。根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是WXZY，A正确；核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2＋Y2－，B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，而还原性逐渐减弱，即还原性：H2YHZ，C正确；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：XOHW(OH)2，D正确。11．a、b、c、d、e为元素周期表前三周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是()A.b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定C．d的气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．元素原子半径大小：dec答案D解析根据元素周期表的结构分析，a为氦，b为氧，c为硅，d为氯，e为磷。除0价外，氧元素还有－2价、－1价等价态，A错误；五种元素中氦元素的化学性质最稳定，B错误；氯的氢化物为氯化氢，其水溶液显酸性，C错误；原子半径大小关系为dec，D正确。12．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价答案B解析X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HFHCl，而非金属性FCl，所以B符合题意。13．下列说法正确的是()-4-答案A解析元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性NaOHMg(OH)2，则金属性NaMg，故A正确；元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故B错误；氯气与NaOH反应，碱性降低，溶液也会褪色，不能说明氯气是否具有漂白性，故C错误；非金属性ClI，故D错误。14．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案A解析根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，A正确。Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，B错误。O2－的还原性小于S2－的还原性，C错误。Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，D错误。15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同-5-C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同答案D解析同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误。核外电子排布相同的微粒，性质不一定相同，如3517Cl与3717Cl核外电子排布和化学性质都相同，而S2－与Cl－核外电子排布相同，化学性质不同，B错误。核外电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的增大而减小，Cl－、S2－、Ca2＋、K＋核外电子排布相同，核电荷数由小到大的顺序为16S2－、17Cl－、19K＋、20Ca2＋，故半径由大到小的顺序为S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，C错误。同种元素的原子化学性质相同，3517Cl与3717Cl都是Cl元素的原子(Cl元素的同位素)，化学性质相同，D正确。16．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图所示。己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚己戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可做半导体材料答案A解析根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A正确；根据元素非金属性可确定其气态氢化物的稳定性HFH2SAsH3，B错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C错误；SiO2可用于制造光导纤维，Si可做半导体材料，D错误。二、非选择题(本题共4小题，共52分)17．(8分)如图是元素周期表的短周期部分示意图，每个字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。(2)b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(3)c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示)。(4)从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。-6-答案(1)21H(2)AlSiCO(3)HClO4HNO3H2CO3H2SiO3(4)H、Cl解析由元素周期表的结构可知，a～h分别代表的元素为H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。(1)质量数＝质子数＋中子数＝2，则该核素的符号为21H。(2)由原子半径大小的比较规律知，原子半径bd，dc，cf，即AlSiCO。(3)c、d、e、h四种元素原子得电子能力CSi，NC，ClN，则有ClNCSi，故最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4HNO3H2CO3H2SiO3。(4)由题意知，从Al2O3与SiO2的混合物中分离出SiO2，根据二者的性质，只要加入HCl溶液后再过滤洗涤即可。18．(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。(1)A为________(填元素名称，下同)，C为________。(2)A、B的化合物与E反应的化学方程式为______________________________。(3)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与A的单质反应的化学方程式为________________________________。答案(1)碳钠(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(3)C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析B的阴离子与C的阳离子具有相同的电