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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.期末备考试卷二本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．CO2的填充模型C．6个中子的碳原子的核素符号：12CD．S2－的结构示意图：答案C解析氮气的电子式应为··N⋮⋮N··，故A错误；碳原子比氧原子半径大，故B错误；6个中子的碳原子质量数为12，故C正确；硫离子最外层有8个电子，故D错误。2．下列说法中，正确的是()A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键答案B解析非金属之间形成的化合物也可能是离子化合物，如硝酸铵为离子化合物，故A错误；气态单质不一定存在共价键，如氩气，故B正确；相邻原子之间的强烈的相互作用为化学键，故C错误；离子化合物一定有离子键，可能存在共价键，故D错误。3．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O2，下列说法正确的是()A．它是168O2的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C.188O2与168O2互为同位素D．1mol188O2分子中含有20mol电子答案B解析它与168O2的分子式相同，不是同分异构体，故A错误；它与O3都为氧元素的不同单质，是一种同素异形体，故B正确；188O2与168O2都是单质，不互为同位素，故C错误；1mol188O2分子中含有16mol电子，故D错误。4．下列对化学反应速率和限度的叙述正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂B．用Cu和稀HNO3反应制备NO时，改用63%的浓HNO3可以加快产生NO的速率-2-C．可逆反应进行到一定限度时，正、逆反应速率相等，各物质浓度也相等D．生产过程中，化学反应速率是决定生产效率的重要因素之一答案D解析选项A，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。选项B,63%的浓HNO3与Cu反应生成NO2。选项C，可逆反应进行到一定限度时，各物质浓度不再发生变化，但不一定相等。选项D，生产过程中，化学反应速率越快，单位时间内产量越多，生产效率越高，正确。5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水答案D解析二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，故A错误；烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B错误；氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确。6．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8答案B解析碳和氧元素形成共价化合物，故A错误；钾和硫形成硫化钾，A2B型离子化合物，故B正确；镁和氯形成氯化镁，故C错误；氖元素不能形成化合物，故D错误。7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案A解析第三周期元素的最高正化合价等于最外层电子数，与主族序数相等，故A正确；金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，故B错误；H原子只有一个电子，当H原子失去一个电子后没有电子，不满足8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质不完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，没有氧气生成，故D错误。8．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．二氧化锰能加快所有化学反应的速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率变小D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率-3-答案C解析二氧化锰在一些反应中做催化剂，但不是所有的反应，故A错误；铁在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；加入氯化钠溶液，溶液的体积变大，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正确；对于无气体参与的反应增大压强不能加快反应速率，故D错误。9．反应A＋B―→C(放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(吸热反应)，②X―→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D解析由“反应A＋B―→C(放热反应)分两步进行：①A＋B―→X(吸热反应)，②X―→C(放热反应)”，分别可以看出，A＋B―→C(放热反应)，A和B的能量之和大于C，由“①A＋B―→X(吸热反应)，②X―→C(放热反应)”看出X的能量大于A＋B，也大于C，比较所给四个图的能量大小关系可知D项符合题意。10．Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．四者对应的氧化物均为碱性氧化物B．四者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．常温下，Al、Fe不与浓硝酸反应，而Cu能与浓硝酸、稀硝酸反应D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同答案D解析铝的氧化物为两性氧化物，故A错误；铜在空气中放置生成碱式碳酸铜，故B错误；常温下铁和铝在浓硝酸中反应生成致密的氧化膜，故C错误；铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D正确。11．下图表示某有机反应，该反应的类型为()A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．化合反应答案A解析根据反应特点，双键中的一个键断裂，因此此反应属于加成反应，故A正确。12．人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物被检出超过正常标准的放射性21084Po。-4-下列有关叙述正确的是()A．Po的相对原子质量为210B.21084Po与21184Po互为同素异形体C．Po位于第6周期第ⅥA族D.21084Po原子核内的中子数为84答案C解析Po有多种核素，210只是21084Po这种核素的质量数，故A错误；21084Po与21184Po是Po的不同核素，二者互为同位素，故B错误；第6周期的稀有气体元素原子序数是86，比21084Po的原子序数多2，故Po应位于第6周期ⅥA族，故C正确；质量数＝质子数＋中子数，所以21084Po原子核内的中子数为210－84＝126，故D错误。13．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是()A．硒的氢化物以H2Se形式存在B．硒的最高价氧化物以Se2O3形式存在C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO4答案B解析Se和O同主族，性质具有相似性，因此其氢化物为H2Se，故A正确；Se属于ⅥA族，最高价为＋6价，其最高价氧化物为SeO3，故B错误；同主族非金属性从上到下减弱，其氢化物稳定性减弱，因此H2Se稳定性比H2S差，故C正确；最高价为＋6价，其最高价氧化物的水化物为H2SeO4，故D正确。14．某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是()-5-答案D解析根据烷烃的通式，求出此烷烃的分子式为C5H12，一氯代物只有一种，说明只有一种氢原子，故D正确。15．下列反应中符合图示能量变化的是()A．高温下，CaCO3分解成CaO和CO2B．HCl分解为H2和Cl2C．Na与H2O反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应答案C解析图像表示的为放热反应。一般情况下，分解反应多为吸热反应。A为吸热反应，故错误；B为吸热反应，故错误；C为放热反应，故正确；D为吸热反应，故错误。16．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是()-6-A．X能与某些金属元素形成离子化合物B．X能形成化学式为X(OH)3的碱C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐答案B解析根据核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。假设n＝1时，最外层电子数为3，不符合题意；n＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，故A正确；由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的碱，故B错误；当n＝1时，没有此元素存在；当n＝2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n＝3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素，故C正确；元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故D正确。17．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()A．b极发生氧化反应B．a极为负极C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案B解析该燃料电池中，通入空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O，B项正确；电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；该原电池中，正极上生成的OH－移动到负极参与反应，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误。18．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是()①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④答案C解析同一周期元素，主族元素最高正化合价与其族序数相等，元素原子序数与其最高-7-正化合价成正比，根据这几种元素最高价氧化物的水化物化学式知，原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，①同一周期元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱，故正确；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性X＜Y＜Z，单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强，故正确；③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小，故正确；④元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强，故错误；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，故正确。19．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内的v(H2)＝0.3mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为()A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1C．0.9mol·L－1D．1.2mol·L－1答案B解析v(NH3)＝23v(H2)＝23×0.3mol·L－1·s－1＝0.2mol·L－1·s－1，所以c(NH3)＝v(NH3)·Δt