河北省2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题

1∶∶河北省2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题考试范围:人教版必修二第一章考生注意:１．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共１００分,考试时间９０分钟.２．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上.３．可能用到的相对原子质量:H:１He:４C:１２N:１４O:１６Na:２３Mg:２４Al:２７第Ⅰ卷(选择题共６０分)一、选择题(每小题３分,共６０分,每小题只有一个正确选项)１．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是()由水溶液的酸性:HCl＞HF,不能推断出元素的非金属性:Cl＞F人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料短周期元素正化合价数值和其族序数相同短周期元素形成的微粒X２－和Y２＋核外电子排布相同,离子半径:X２－＞Y２＋２．下列有关原子结构的说法中正确的是()稀有气体元素原子的最外层电子数都是８非金属元素的最外层电子数都大于３原子核都是由质子和中子构成的质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定原子的种类３．下列各组粒子中属于同位素的是()A．１６O和１８OB．H２O和D２OC．H２和D２D．２４Mg和２４Na４．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素５．下列各组中化合物的性质比较,不正确的是()A．酸性:HClO４＞HBrO４＞HIO４B．碱性:NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３C．稳定性:PH３＞H２S＞HClD．非金属性:F＞O＞S６．下列变化过程中,只破坏共价键的是()A．I２升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH４HCO３受热分解７．原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为１、６、７、１.a－的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有８个电子,c－和d＋的电子层结构相同.下列叙述错误的是()元素的非金属性次序为c＞b＞aa和其他３种元素均能形成共价化合物d和其他３种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为０、４、６８．下列各分子中,所有原子都满足最外层为８电子结构的是()A．H２OB．BF３C．CCl４D．HCl９．下列微粒中:①１３Al３＋②2③［∶Cl∶］-④O２－,其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④１０．由两种原子组成的纯净物()A．一定是化合物B．可能是单质,可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体１１．已知１~１８号元素的离子aW３＋、bX＋、cY２－、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A．质子数:c＞dB．氢化物的稳定性:H２Y＞HZC．离子的还原性:Y２－＞Z－D．原子半径:X＜W１２．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()①HCl比H２S稳定②HClO氧化性比H２SO４强③HClO４酸性比H２SO４强④Cl２能与H２S反应生成S⑤Cl原子最外层有７个电子,S原子最外层有６个电子⑥Cl２与Fe反应生成FeCl３,S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H２S强A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤１３．有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()A．A＞B＞C＞DB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞A＞B＞D１４．目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有１６种.下列对这１６种非金属元素的判断不正确的是()①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于３②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．①②③④⑤B．③⑤１５．已知R元素的原子结构示意图如下图A．R元素的原子序数为３６B．R元素是第４周期元素C．R元素的最高正化合价为＋８C．①②③④D．①②④⑤,下列说法正确的是()D．R元素的原子在反应中易失去电子１６．在１４~１７号元素中,最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值③正、负化合价的绝对值之和等于８④负化合价＝最高正价－８A．①②B．②③C．③④D．①④+x２８1873１７．铍原子比铝原子少１个电子层,最外层电子数也比铝原子少１,在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系,“对角线”关系的元素性质存在相似性.下列关于铍的判断不正确的是()A．Be能在空气中燃烧B．BeO熔点较低C．BeCl２是共价化合物D．Be(OH)２具有两性１８．已知原子序数,可以推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置()A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦１９．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为＋７价D．X的单质的熔点比Z的低,、、、.２０．如图所示为元素周期表的一部分其中XYZW为四种短周期元素Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等.下列说法中正确的是()A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H３YO４B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜WX、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同第Ⅱ卷(非选择题共４０分)二、非选择题(本题包括４小题,共４０分)２１．(１０分)填写下列空白:(１)写出表示含有８个质子、１０个中子的原子的化学符号:.(２)周期表中位于第８纵行的铁元素属于第族.(３)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行.(４)所含元素超过１８种的周期是第、周期.２２．(１０分)在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY２,X、Y均为周期表前２０号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且１molXY２含有５４mol电子.(１)该融雪剂的化学式是,该物质中化学键类型是,电子式是.(２)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的２倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是;D与E能形成一种结构类似于CO２的三原子分子,且每个原子均达到了８e－稳定结构,该分子的电子式为,化学键类型为(填“离子键”或“共价键”).(３)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见4单质中反应时有两种产物:不加热时生成,其化学键类型为离子键;加热时生成,其化学键类型为,电子式为.２３．(１２分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.Ⅰ．(１)将钠、钾、镁、铝各１mol分别投入到足量的０１molL－１的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈.(２)将NaOH溶液与NH４Cl溶液混合生成NH３H２O,从而验证NaOH的碱性大于NH３H２O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:.Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律.(３)仪器A的名称为,干燥管D的作用是.(４)实验室中现有药品Na２S、KMnO４、浓盐酸、MnO２,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:装置A、B、C中所装药品分别为、、为.,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式(５)若要证明非金属性:C＞Si,则A中加、B中加Na２CO３、C中２４．(８分)加,观察到C中溶液的现象为.下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:主周族期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA０２ERF３ACDHIG４B(１)写出R单质分子的电子式.(２)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式).(３)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为(用元素的离子符号表示).(４)写出A的单质与水反应的化学方程式.(５)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有１４个中子,２７gX在氧气里燃烧时,质量增加２４g.X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应.X的元素符号是,它位于元素周期表中第周期、第族.化学试卷参考答案5一、选择题（共）1C2D3A4D5C6C7B8C9C10B11C12A13C14A15B16C17B18B19D20B二、非选择题（共40分）21.(每空2分，共10分)(1)188O(2)Ⅷ(3)17(4)六七22.（每空1分，共10分）(1).CaCl2离子键.(2).共价键(3).Na2ONa2O2离子键和共价键23.（12分）(1)钾（1分）(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物（2分）（3）分液漏斗防止倒吸（各1分，共2分）（4）浓盐酸KMnO4Na2S（各1分，共3分）S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－（1分）（5）稀硫酸Na2SiO3（各1分，共2分）有白色胶状沉淀产生（1分）24.（除注明外，每空1分，共8分）（1）（2）NaOH（3）K+＞Na+＞Mg2+（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）（5）Al，第3周期，第ⅢA族