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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.化学反应的限度[学习·理解]1．下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等答案C解析反应限度主要取决于反应的本身；温度可使化学平衡移动；延长时间不可以改变反应的限度；达到平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。2．反应2SO2＋O2催化剂△2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后，188O原子存在于()A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3答案D解析可逆反应在相同条件下，可以向两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故188O原子可能存在于三种物质中。3．500℃时，将2molN2和2.25molH2充入体积为10L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是()A．0.1mol·L－1B．0.12mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.16mol·L－1答案D解析由题意知，该反应中N2过量。假设2.25molH2完全参与反应，则生成NH3的浓度为0.15mol·L－1，由于该反应是可逆反应，H2不可能完全转化生成NH3，故平衡时NH3的浓度小于0.15mol·L－1。4．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应物和生成物的浓度都保持不变D．正、逆反应速率均为0答案C解析一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。5．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化-2-C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等答案C解析该反应前后气体体积相等，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明；容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；XY气体的物质的量分数不变，说明XY的消耗速率与XY的生成速率相等，C项能说明；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，但不能证明X2的消耗速率与X2的生成速率相等，D项不能说明。6．一定温度下，不能说明可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．A、B、C气体的浓度相等C．A、B、C的浓度不再变化D．C的百分含量达到最大值答案B解析C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，A项达到平衡；A、B、C浓度相等，不能说明它们的浓度是否不变，B项不能说明达到平衡；A、B、C各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现，C项达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，D项达到平衡。7．某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A．加压时(体积变小)，正反应速率增大B．保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深答案B解析加压时(体积变小)，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动；保持体积不变，加入N2O4，正反应速率增大，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动，NO2浓度增大，平衡时颜色变深。[应用·实践]8．对于处于化学平衡状态的体系，根据化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况答案B解析使用催化剂时，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡并不移动，故A项错误；化学平衡移动的过程就是由v正＝v逆变为v正≠v逆，再转化为v正′＝v逆′的过程，故B项正确；正反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C项错误；对于类似H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应，其他条件不变，改变压强时，速率变化，但平衡不移动，D项错误。-3-9．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡向正反应方向移动答案B解析A项，升温时正、逆反应速率均增大，错误；C项，升温平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，错误；D项，降温平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，错误。10．下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B．当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D．当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等答案B解析化学平衡状态是在一定条件下建立的，如果改变影响化学平衡的一个条件，v正与v逆不再相等时，则化学反应的平衡状态会被破坏，达到新的化学平衡状态，A项不正确；化学平衡是动态平衡，化学反应没有停止，C项不正确；化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不一定相等，D项不正确。11．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量A．①②B．②③C．③④D．①④答案B解析需注意此反应中A的状态为固态，反应前后气体的物质的量不变，故混合气体的压强不变并不能说明反应达到平衡，①错误；ρ＝m总V总，m总变化，V总不变，所以ρ不变时，可以说明反应达到平衡，②正确；反应物的浓度和生成物的浓度不再改变可以说明反应已经达到平衡，所以B的物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡，③正确；气体的总物质的量在任何时候都是不变的，所以Δn＝0不能说明反应达到平衡，④错误。12．在一定条件下的密闭容器中，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()-4-A．反应的化学方程式为2MNB．t2min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡C．t3min时，正反应速率大于逆反应速率D．t1min时，N的浓度是M的浓度的2倍答案D解析M的物质的量增加，是生成物，N的物质的量减小，是反应物，故A项错误；t2min时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故B项错误；从t3min开始各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡，故C项错误；根据图像得出t1min时N的浓度是M的浓度的2倍，故D项正确。13．在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________(填“v正”或“v逆”，下同)最大而________最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。(3)当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度；若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率都将________。(4)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下，由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是________(填字母)。a．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1b．达到平衡时H2与I2不再反应c．正、逆反应速率的比值是恒定的d．达到平衡时，正、逆反应速率相等答案(1)aVmol·L－1bVmol·L－10v正v逆(2)减小减小增大减小增大-5-(3)相等保持不变(4)d解析在化学平衡建立的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时v正＝v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。(4)化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为1∶2，a不正确；化学平衡是动态平衡，化学平衡时，反应仍在进行，b不正确；在化学平衡之前，正、逆反应速率不断变化，c不正确；正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，d正确。[迁移·创新]14．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为__________________________。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．混合气体的密度不再发生改变答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－1(3)AB解析(1)由图可知，X、Y是反应物，物质的量分别减少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物质的量增加0.2mol，方程式中X、Y、Z的化学计量数之比是3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。(2)由图可知，0～2minZ的物质的量增加了0.2mol，所以反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为0.2mol2L×2min＝0.05mol·L－1·min－1。(3)该反应是气体分子数减小的反应，当达到化学平衡时，混合气体的总物质的量不随时-6-间的变化而变化，A项正确；该反应是气体分子数减小的反应，在恒容容器中，混合气体的压强也随之减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，B项正确；无论反应是否达到化学平衡状态，单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ，C项错误；任何化学反应都遵循质量守恒定律，D项错误；在恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不发生变化，E项错误。